某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH，金屬陽離子濃度的變化如下圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是

A．Ksp［Fe（OH）3］<Ksp［Cu（OH）2 ］

B．加適量NH4 Cl固體可使溶液由a點變到b點

C．c、d兩點代表的溶液中c(H+ )與c（OH-）乘積相等

D．Fe（OH）3 、Cu（OH）2 分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南常德石門第一中學高二上期中理化學卷（解析版） 題型：填空題

室溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：

實驗

編號

HA的物質的量

濃度(mol/L)

NaOH的物質的

量濃度(mol/L)

混合后

溶液的pH

甲

0.1

0.1

pH＝a

乙

0.12

0.1

pH＝7

丙

0.2

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH＝8

（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸？

（2）分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(列式)：

c(Na＋)－c(A－)＝___________mol/L。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西柳州鐵路第一中學高二上段考理化學卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)的v－t圖像如圖甲所示，若其他條件都不變，只是在反應前加 入合適的催化劑，則其v－t圖像如圖乙所示。

①a1＝a2 ②a1＜a2 ③b1＝b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2⑥t1＝t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧圖Ⅱ中陰 影部分面積更大，以上所述正確的為

A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧

C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑧

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西桂林中學高二上期中考試理化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2015年10月5日，中國科學家屠呦呦首次獲諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，以表彰她發(fā)現(xiàn)了一種藥物——青蒿素，它是由菊科植物在低濕條件下提煉出來的一種化合物，是治療瘧疾的特效藥，其結構簡式如圖所示。下列有關青蒿素的說法不正確的是

A．青蒿素的分子式為C15H22O5

B．青蒿素不易溶于水，可溶于乙醚

C．青蒿素在一定條件下可發(fā)生水解、取代、加成、氧化反應

D．青蒿素分子內的一個過氧基團是對付瘧原蟲的核心基團

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東深圳高級中學高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表為各物質中所含的雜質以及除去這些雜質選用的試劑或操作方法，正確的是（ ）

物質

雜質

除雜試劑或操作方法

A．

CuSO4

FeSO4

加入過量鐵粉，過濾

B．

NaNO3

CaCO3

溶解、過濾

C．

NaCl溶液

I2

加酒精，萃取分液

D．

KNO3溶液

AgNO3

加入NaCl溶液，過濾

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東廣州執(zhí)信中學高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

實驗室中需要配制500mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液，就該實驗回答下列問題。

（1）用托盤天平稱量NaOH固體 g。

稱量NaOH固體需注意以下兩個問題：①因為NaOH具有腐蝕性，所以稱量時，需注意選擇 盛裝NaOH固體；②稱量必須迅速，目的是 。

（2）實驗所需要的玻璃儀器有 。

（3）下列操作對所配制的溶液濃度沒有影響的是 。

A．稱量時已觀察到NaOH吸水

B．將燒杯中溶解后的溶液注入容量瓶，立即添加蒸餾水至刻度線

C．定容、搖勻后，用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線

D．配制溶液前用蒸餾水潤洗容量瓶

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東廣州執(zhí)信中學高二上期中文化學試卷（解析版） 題型：?????

關于維生素的下列說法不正確的是（ ）

A． 維生素是生物生長發(fā)育和新陳代謝所必需的物質。

B． 水溶性維生素不易被人體吸收，所以容易缺乏

C． 按溶解性的不同，維生素可分為脂溶性維生素和水溶性維生素兩類

D． 脂溶性維生素不易排泄，容易在體內積存，主要積存在肝臟

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江臨海臺州中學高三上學期第三次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：實驗題

KI在食品、醫(yī)藥領域有廣泛用途。某科研小組利用碘廢棄液（主要含I2、I－）制備KI，流程如下：

已知：I2＋2S2O32-==S4O62-＋2I－

（1）加入膽礬的作用 。

（2）為制得KI晶體粗產(chǎn)品，濾液后續(xù)操作步驟是 。

（3）用沉淀滴定法測定樣品中KI含量的實驗步驟如下：

a.稱取3.000 g樣品，溶解，配制成250 mL溶液

b.量取25.00 mL待測液于錐形瓶中

c.用0.1000 mol•L－1AgNO3標準溶液滴定至終點，記錄消耗AgNO3標準溶液的體積

d.重復b、c操作2～3次，平均消耗AgNO3標準溶液16.50 mL

①配制250mL樣品溶液時，所需的儀器除燒杯、玻璃棒之外，還缺少的玻璃儀器是 。AgNO3標準溶液在使用之前通常要重新標定，原因是 ；本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是______（填編號）。

③該樣品中KI的質量百分數(shù)為 。

④下列因素會導致KI含量的測定結果偏高的是 。

A．配制樣品溶液定容時仰視

B．錐形瓶未干燥

C．滴定管未用AgNO3標準溶液潤洗

D．滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

80℃時，2L密閉容器中充入0．40molN2O4,發(fā)生反應N2O42NO2 △H=＋QkJ·mol－1(Q>0) ,獲得如下數(shù)據(jù):

時間/s

0

20

40

60

80

100

c(NO2)/mol·L－1

0．00

0．12

0．20

0．26

0．30

0．30

下列判斷正確的是

A．升高溫度該反應的平衡常數(shù)K減小

B．20—40s內，v(N2O4)=0．004mol/(L·s)

C．反應達平衡時,吸收的熱量為0．30QkJ

D．100s時再通入0．40molN2O4,達新平衡時N2O4的轉化率增大

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