下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、氨氣溶于水所得溶液雖然能導(dǎo)電，但該溶液中不含電解質(zhì)
B、利用鹽類的水解，可用FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3膠體
C、在實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)配制相同PH值的鹽酸和醋酸，通過(guò)多種實(shí)驗(yàn)方案對(duì)比證明CH3COOH是弱電解質(zhì)
D、用漂白粉制次氯酸的反應(yīng)可以說(shuō)明HClO和CO32-可以共存
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用
專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題
分析：A．氨水中的電解質(zhì)有一水合氨；
B．氯化鐵屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子易水解；
C．實(shí)驗(yàn)室無(wú)法配制等pH的鹽酸和醋酸；
D．次氯酸和碳酸根離子反應(yīng)．
解答： 解：A．氨水中的電解質(zhì)有一水合氨、水，陰陽(yáng)離子由水和一水合氨電離的，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鐵屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子易水解生成氫氧化鐵膠體，故B正確；
C．實(shí)驗(yàn)室無(wú)法配制等pH的鹽酸和醋酸，所以無(wú)法實(shí)現(xiàn)目的，故C錯(cuò)誤；
D．次氯酸和碳酸根離子反應(yīng)生成ClO-和HCO3-，所以HClO和CO32-不能共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)點(diǎn)，注意氨氣水溶液能導(dǎo)電但電解質(zhì)不是氨氣，知道次氯酸和碳酸氫根離子酸性強(qiáng)弱，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

新產(chǎn)品“不粘鍋”受到廣大群眾的歡迎，其生產(chǎn)工藝十分簡(jiǎn)單：在金屬鍋的內(nèi)壁上涂一層聚四氟乙烯．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、聚四氟乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：F2C=CF2
B、聚四氟乙烯中含碳，所以在加熱時(shí)能夠燃燒生成二氧化碳
C、由于C-C鍵和F-C鍵很牢固，因而聚四氟乙烯的性質(zhì)穩(wěn)定，在使用時(shí)不會(huì)污染食物
D、聚四氟乙烯中不能與常見(jiàn)的氧化劑接觸，防止被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＞0
B、放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率V（H2）和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D、液氨是一種重要的制冷劑，說(shuō)明氨氣在液化時(shí)吸收大量的熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中不正確的是（　�。�
A、同分異構(gòu)體的化學(xué)性質(zhì)不一定相同
B、同素異形體的化學(xué)性質(zhì)不一定相同
C、同位素原子的化學(xué)性質(zhì)不一定相同
D、同系物的物質(zhì)物理性質(zhì)不一定相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于油脂的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、油脂可供給人體熱量
B、油脂不會(huì)變質(zhì)
C、油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸與甘油所生成的酯
D、動(dòng)物油通常呈固態(tài)，植物油通常呈液態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫下，32g SO2含有NA個(gè)硫原子
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CH3CH2OH含有NA個(gè)氧原子
C、1L 0.01mol/L FeCl3溶液中含有0.01NA個(gè)Fe3+離子
D、0.1molNa2O2粉末溶于水，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列材料都具有一定的特殊性能，其中是由主族元素和副族元素形成的是（　�。�
A、透明陶瓷材料硒化鋅
B、超導(dǎo)材料K3C60
C、半導(dǎo)體材料砷化鎵
D、吸氫材料鑭鎳合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，制得1mol/L的NaCl溶液
B、11.2LHCl氣體溶于水配成0.5L溶液，其濃度為1mol/L
C、濃度為2.00 mol/L的鹽酸溶液1L，將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5L 其濃度小于4.00mol/L
D、向100mL1mol/LCuSO4溶液加入25g 膽礬晶體，溶液濃度變?yōu)?mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表中前30號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大．其相關(guān)信息如下表：
元素 相關(guān)信息
X X原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍
Y Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2
Z Z元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)代數(shù)和為6
W W基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)是前30號(hào)元素中最多的
（1）W位于元素周期表第
 
周期第
 
族，其基態(tài)原子最外層有
 
個(gè)電子．
（2）X的第一電離能比Y的
 
（填“大”或“小”），1mol X22-中含有的π鍵數(shù)目為
 
．
（3）X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
 
（寫化學(xué)式），Y的同族元素（包括Y）的最簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)最低的是
 
．
（4）寫出KZY3與HZ濃溶液反應(yīng)制取Z2的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（5）已知：X（s）+Y2（g）═XY2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
XY（g）+
1
2
Y2（g）═XY2（g）△H2=-282.9kJ?mol-1
則X（s）與Y2（g）反應(yīng)生成XY（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．

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