【題目】下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )
A.為正極
B.①②中,捕獲時(shí)碳元素的化合價(jià)未發(fā)生變化
C.極電極反應(yīng)式為
D.由極反應(yīng)可知,每轉(zhuǎn)移電子生成
【答案】D
【解析】
根據(jù)圖片可知c極C2O52-→O2,發(fā)生氧化反應(yīng)生成單質(zhì)O2,所以a為陽極,d為陰極,陽極與電源正極相接、陰極與電源負(fù)極相接,即b極為電源正極、c極為電源負(fù)極,陽極反應(yīng)式為2C2O52--4e-═4CO2↑+O2↑,陰極電極反應(yīng)式為:CO32-+4e-═C+3O2-,以此解答該題。
A.根據(jù)上述分析,b極為電源正極,故A正確;
B.根據(jù)圖示,①②中,CO2→C2O52或CO32時(shí)碳元素的化合價(jià)均為+4,沒有變化,故B正確;
C.根據(jù)分析,d為陰極,陰極電極反應(yīng)式為:CO32-+4e-═C+3O2-,故C正確;
D.根據(jù)分析,a為陽極,陽極反應(yīng)式為2C2O52--4e-═4CO2↑+O2↑,轉(zhuǎn)移1mol電子可捕獲1molCO2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L,題中未指明氣體的狀態(tài)條件,不能確定體積,故D錯(cuò)誤;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列操作過程中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是( )
A. 蒸發(fā)氯化鈉溶液B. 將鹽酸滴入碳酸鈉溶液中C. 蔗糖溶解D. 磷在氧氣中燃燒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“阿比朵爾”是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥,其合成路線如圖:
回答下列問題:
(1)有機(jī)物 A 含氧官能團(tuán)名稱_____;
(2)反應(yīng)②、⑥反應(yīng)類型分別是_____、_____;
(3)F 的分子式為_____;
(4)請(qǐng)寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式_____;
(5)M 是 B 的一種同分異構(gòu)體,滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_____種;其中核磁共振氫譜有 4 組峰,峰面積之比為 2:2:2:1 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____;
①苯環(huán)上有 3 個(gè)取代基;
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
③能發(fā)生水解反應(yīng),且 1 mol M 水解消耗4mol NaOH
(6)設(shè)計(jì)由甲苯和丙酮()為原料制備合成路線_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是一個(gè)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行一系列反應(yīng)的裝置,回答下列問題。(已知:①MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2↑,②Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,③ Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O)
(1)寫出a儀器的名稱___;
(2)裝置D產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象的原因___________;
(3)E裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______;
(4)F處的燒杯溶液中最終___(填“有”或“沒有”)白色沉淀;
(5)F裝置無法確認(rèn)E處反應(yīng)中有CO2產(chǎn)生,為了證明CO2的存在,要對(duì)F裝置進(jìn)行改造,下列裝置符合要求的是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng),無二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。
(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為:2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑,該反應(yīng)中氧化劑是________(填化學(xué)式),過氧化鈉(Na2O2)中氧元素化合價(jià)為_____。(填數(shù)字)
(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①堿性條件下,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng),寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:_________________。
②每生成1mol FeO42-轉(zhuǎn)移___mol電子,若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_____mol。
(3)配平下面化學(xué)方程式,回答下列問題:____C +K2Cr2O7+H2SO4=K2SO4+CO2↑+Cr2(SO4)3+H2O。
①H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是(填選項(xiàng)編號(hào))______。
A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.酸性 D.還原性和酸性
②若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8 mol,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____L。
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【題目】已知還原性:Fe2+>Br-。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2,反應(yīng)后的溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等,則原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為( )
A. 2 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 1 mol·L-1 D. 0.75 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,具有較強(qiáng)還原性;卮鹣铝袉栴}:
(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸,寫出其電離方程式____。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀,從而可用于化學(xué)鍍銀。
①H3PO2中P元素的化合價(jià)為___。
② 利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1,則氧化產(chǎn)物為__________(填化學(xué)式)。
③從分類來看,NaH2PO2屬于______
a.正鹽 b.酸式鹽 c.鈉鹽 d.氧化物
(3)H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______Ba(H2PO2)2與H2SO4的離子方程式___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向濃硫酸中分別加入下列三種固體,對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析正確的是( )
A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②可知還原性:Br->Cl-
B.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和③可知氧化性:Br2>SO2
C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③可知酸性:H2SO4>HCl>H2SO3
D.由實(shí)驗(yàn)可知濃硫酸具有強(qiáng)酸性、難揮發(fā)性、氧化性、脫水性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)回答下列問題:
(1)裝置A中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。
(2)根據(jù)裝置B中的現(xiàn)象可以證明SO2具有__________性,反應(yīng)一段時(shí)間后,將裝置B中試管加熱,可以觀察到_______________________。
(3)裝置C中試管口的棉花團(tuán)上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(4)如果將裝置B換成裝置D,并從直立導(dǎo)管中向氯化鋇溶液中通入另一種氣體,產(chǎn)生白色沉淀,則這種氣體可能是_________________(填一種即可)。
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