【題目】常溫下,某同學(xué)將鹽酸與氨水等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實驗編號 | 氨水濃度/mol·L-1 | 鹽酸濃度/mol·L-1 | 混合溶液pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=5 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
請回答下列問題:
(1)①中所得混合溶液c(OH-)=______ mol·L-1。
(2)②中,c______0.2(填“>”“<”或“=”)。
(3)③中所得混合溶液,各離子濃度由大到小的順序是_______。
(4)①、③所用氨水中的:①_______③(填“>”“<”或“=”)。
【答案】 1×10-9 > c(NH4+) > c(Cl-) > c(OH-) > c(H+) >
【解析】⑴.常溫下,①中所得混合液的pH=5,c(H+)=10-5mol/L,則c(OH-)= mol/L=10-9mol/L,故答案為:1×10-9;
⑵.若c=0.2mol/L,則等體積混合時氨水和鹽酸恰好完全反應(yīng),得到氯化銨溶液,銨根離子水解使溶液顯酸性,現(xiàn)pH=7,溶液呈中性,說明堿要略過量,即c>0.2mol/L,故答案為:>;
⑶.0.2mol/L氨水與0.1mol/L鹽酸等體積混合后,得到等濃度的NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液,pH>7,說明氨水的電離程度大于銨根離子的水解程度,則各離子濃度由大到小的順序是c(NH4+) > c(Cl-) > c(OH-) > c(H+),故答案為:c(NH4+) > c(Cl-) > c(OH-) > c(H+);
⑷. NH3·H2O是弱電解質(zhì),在溶液中存在電離平衡:NH3·H2ONH4++OH-,電離平衡常數(shù)Kb=,則=,增大NH3·H2O的濃度,電離平衡正向移動,OH-濃度增大,①和③相比,③中氨水的濃度大,則③中c(OH-)大于①中c(OH-),c(OH-)越大, =越小,所以①、③所用氨水中的:①>③,故答案為:>。
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【題目】科學(xué)家預(yù)言,燃料電池將是21世紀(jì)獲得電力的重要途徑,美國已計劃將甲醇燃料電池用于軍事目的。一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑,在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇,同時向一個電極通入空氣;卮鹣铝袉栴}:
(1)這種電池放電時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式________________。
(2)此電池的正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______________;負極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_________。
(3)電解液中的離子向__________極移動;向外電路釋放電子的電極是__________。
(4)比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力,使用燃料電池有許多優(yōu)點,其中主要有兩點:首先是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化效率高,其次是____________________________________________。
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【題目】A、B、C、D、E、F為前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素,A、C、D原子均有兩個未成對電子,A、B、C同周期,A與D、B與F分別同主族,E是生活中用量最大的金屬。請回答下列問題:
(1)E比較穩(wěn)定的離子核外電子排布式_____________________________.
(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為_________________用元素符號表示、B、C的簡單氫化物中最易汽化的物質(zhì)的化學(xué)式___________.
(3)C與D形成的物質(zhì)的晶體類型是____________,IT產(chǎn)業(yè)中該晶體用于生產(chǎn)____________.
(4)由A、B、C三種元素中的一種或兩種元素形成的分子中,有的互為等電子體,寫出其中一組等電子體的化學(xué)式:______并寫出對應(yīng)的結(jié)構(gòu)式_______________.
(5)B的單質(zhì)晶胞與的相似,則一個晶胞中含B的原子個數(shù)為____與氫形成的分子空間構(gòu)型是_______.
(6)“砒霜”是一種含C,F(xiàn)的化合物,其分子結(jié)構(gòu)如圖1所示,該化合物的分子式為F4C6,F(xiàn)原子采取______雜化;C,D,E組成的化合物的晶胞如圖2,其晶胞參數(shù)為a pm,則其密度為___________________g/cm3(列出式子即可,阿伏伽德羅常數(shù)為NAmol-1)。
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【題目】羰基庚酸是一種重要的化工中間體,下面合成它的流程圖:
已知:
回答下列問題:
(1)反應(yīng)的條件是 _______________ ;1mol化合物C完全燃燒需要消耗O2 ___________ mol
(2)G所含的官能團的名稱是 _____________________ ;
(3)下列說法中正確的是 ______________ :
與足量的Na反應(yīng)生成 能被催化氧化成酮
在Ni催化下1molG最多只能與加成 能發(fā)生消去反應(yīng)生成兩種不同烯烴
(4)E與新制的化學(xué)方程式為 _________________。
(5)G的同分異構(gòu)體有多種,請寫出符合下列要求的同分異構(gòu)體:___________________________________________________
①結(jié)構(gòu)中含有 ②屬于酯類 ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(6)寫出以 為原料制備的合成路線流程圖無機試劑任用,并注明反應(yīng)條件。_________________
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【題目】有甲、乙、丙三種等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。若將甲蒸發(fā)一半水,在乙中通入少量CO2,丙不變,然后用等濃度的H2SO4溶液滴定,用甲基橙作指示劑。完全反應(yīng)后,所需溶液體積是( )
A.甲=丙>乙 B.丙>乙>甲 C.乙>丙>甲 D.甲=乙=丙
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【題目】(1)福州大學(xué)王新晨教授以氨基氰(CH2N2)為原料制得類石墨相氮化碳(g-C3N4),其單層結(jié)構(gòu)如圖1。
①氨基氰CH2N2)分子中C、N原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則該分子的結(jié)構(gòu)式為______;該分子為______(填“極性”或“非極性”)分子。
②氨基氰易溶于水或乙醇,其主要原因是_____________。
③關(guān)于g- C3N4的敘述正確的是_________。
A.電負性:C>N B.該物質(zhì)的熔點比石墨更高
C.該物質(zhì)屬于原子晶體 D.該物質(zhì)中C和N原子均采取SP2雜化
(2)NH3與Zn2+可形成[Zn(NH3)6]2+離子,部分結(jié)構(gòu)如圖2。
①NH3的空間構(gòu)型為_________。
②[Zn(NH3)6]2+離子中存在的化學(xué)鍵類型有______;NH3分子中H-N-H鍵角為107.3°,判斷[Zn(NH3)6]2+離子中H-N-H鍵角______107.3°(填">”、"<”或“=”)。
③肼(N2H4)可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。與N2H4互為等電子體的分子有_______。(寫一種)
(3)N元素形成的簡單離子N3-與Xn+形成的晶體的是立方體結(jié)構(gòu),邊長為anm,如圖3所示。
①Xn+中所有的電子恰好充滿K、L、M三個電子層,則基態(tài)X原子的價電子的軌道表示式為________。
②已知該晶體的密度為5.84g·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)NA的計算表示式為_____(含a)。
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【題目】為了探究氨氣及氨水的還原性,某興趣小組同學(xué)設(shè)計了以下探究活動。
I.探究氨氣的還原性
該興趣小組同學(xué)利用以下裝置(夾持,加熱儀器略)探究氯氣與氨氣的反應(yīng),其中A、F分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置,B為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。
請回答下列問題:
(1)上述裝置接口的連接順序為a接h、i接f、g接___、____接___、____接j,其中裝置D的作用是____________。
(2)若氨氣足量,裝置B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為____________。
II.探究氨水的還原性
該興趣小組同學(xué)探究不同條件下高錳酸鉀溶液與氨水的反應(yīng),實驗如下:
實驗 | 操作 | 現(xiàn)象 |
① | 取2mL.0.01mol/LKMnO4溶液于試管中,加入新開封1mL濃氨水,加入半滴管蒸餾水,振蕩,用橡皮塞塞住。 | 產(chǎn)生棕褐色物質(zhì)(MnO2),約10min后溶液紫紅色變淺 |
② | 取2mL0.01mol/LKMnO4溶液于試管中,加入新開封1mL濃氨水,加入半滴管1:5的硫酸,振蕩,用橡皮塞塞住。 | 產(chǎn)生棕褐色物質(zhì)(MnO2),溶液紫紅色立刻變淺,約2min后溶液紫紅色完全退去 |
③ | 取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于試管中,加入新開封ImL濃氨水,加入半滴管蒸餾水,振蕩,用橡皮塞塞住。 | 產(chǎn)生棕褐色物質(zhì)(MnO2),約10min后溶液紫紅色變淺 |
④ | 取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于試管中,加入新開封1mL濃氨水,加人半滴管1:5的硫酸,振蕩,用橡皮塞塞住。 | 產(chǎn)生棕褐色物質(zhì)(MnO2),溶液紫紅色立刻變淺,約5min后溶液紫紅色完全退去 |
(3)實驗①中氧化產(chǎn)物為N2,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_________。
(4)實驗①②說明________________。
(5)實驗②比實驗④反應(yīng)速率_____(填“快“或“慢”),原因是_________。
(6)1:5的硫酸溶液(密度為ρ2g·cm-3),可用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為ρ1g·cm-3)和
蒸餾水按體積比1:5配成,則該1:5的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。(用含ρ1、ρ2的式子表示)
(7)由實驗I、II可得出的結(jié)論是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中,能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量) ( )
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4組成的混合物,取一定質(zhì)量,加入100 mL 4 mol/L的鹽酸,混合物恰好完全溶解,放出a mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體,所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若取等質(zhì)量的該混合物,用足量的CO還原可得鐵單質(zhì)的質(zhì)量為
A.2.8g B.5.6g C. 8.4g D.11.2 g
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