9．H2SO4的摩爾質(zhì)量為（　　）
A．96gB．96g/molC．98gD．98g/mol

分析 摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g/mol，

解答 解：硫酸H2SO4的摩爾質(zhì)量=（1×2+32+4×16）g/mol=98g/mol，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了摩爾質(zhì)量的概念，主要是概念實(shí)質(zhì)理解應(yīng)用，掌握概念理解實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．符合通式Cm（H2O）n的一定是糖
B．糖類組成一定符合通式Cm（H2O）n
C．糖類是人類維持生命的六大類營(yíng)養(yǎng)素之一
D．糖類是有甜味的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．工業(yè)上曾經(jīng)利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，現(xiàn)在高層建筑爆破中常用鋁熱反應(yīng)來(lái)熔斷鋼筋．鋁熱反應(yīng)方程式如下：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Fe是氧化劑B．Fe2O3被還原
C．A1 發(fā)生了還原反應(yīng)D．Fe2O3失去電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．能充分說(shuō)明反應(yīng)P（g）+Q（g）═R（g）+S（g）在恒溫下達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化B．混合氣體的密度不再隨時(shí)間而變化
C．P和R的生成速率相等D．容器內(nèi)P、Q、R、S共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．將1mol N2（g）和3mol H2（g）通入一個(gè)10L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)NH3（g）的平衡濃度如圖所示．其中溫度為T(mén)1時(shí)平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25%，反應(yīng)中放出a kJ熱量．
（1）當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí)，平衡常數(shù)關(guān)系K1＞K2（填“＞”，“＜”或“=”）．
（2）溫度為T(mén)1時(shí)，該反應(yīng)5min達(dá)到平衡，這段時(shí)間內(nèi)用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（N2）=0.08mol/（L•min）．
（3）溫度為T(mén)1時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1=18.3（小數(shù)點(diǎn)后保留一位小數(shù)），寫(xiě)出N2和H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2.5a kJ/mol．
（4）下列措施中能使N2的轉(zhuǎn)化率增大的有BEF．
A．在原容器中再充入l mol N2         B．在原容器中再充入1mol H2
C．在原容器中充入l mol He           D．使用更有效的催化劑
E．降低溫度                         F．將NH3從體系中分離出去．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．1.5molH2O中含有3mol H，共9.03×1023個(gè)O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．氟利昂-122的化學(xué)式是CF2Cl2，下面關(guān)于氟利昂-122的說(shuō)法正確的是（　　）
A．屬于正四面體的空間結(jié)構(gòu)B．對(duì)環(huán)境無(wú)污染
C．沒(méi)有同分異構(gòu)體D．是甲烷的同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．73.0g HCl氣體中含有1.204×1024個(gè)分子、2.408×1024個(gè)原子、2.6172×1025個(gè)質(zhì)子、2.6172×1025個(gè)電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH2=CH2，CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．用少量溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
 乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體
密度g/cm30.792.20.71
沸點(diǎn)/℃78.513234.6
熔點(diǎn)/℃-1309-116
回答下列問(wèn)題：
（1）在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d
a．引發(fā)反應(yīng)    b．加快反應(yīng)速度c．防止乙醇揮發(fā)  d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應(yīng)加入c，（填序號(hào)）其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體
a．水      b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液     d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是溴的顏色完全褪去
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用b洗滌除去（填序號(hào)）
a．水b．氫氧化鈉溶液c．碘化鈉溶液d．乙醇
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去
（7）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)但又不能過(guò)度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃），過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞．

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