Question

下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

A、常溫下將NaHSO₃和NaHCO₃兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c （Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（SO₃^2-）

B、常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）

C、常溫下物質的量濃度相等的①（NH₄）₂CO₃、②（NH₄）₂SO₄、③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三種溶液中c（NH₄⁺）：③＞②＞①

D、相同條件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀鹽酸三種溶液中由水電離出的c（H⁺）：①＞②＞③

Answer 1

分析：A．根據電荷守恒判斷；
B．結合電荷守恒和物料守恒判斷；
C．CO₃^2-促進NH₄⁺的水解，Fe²⁺抑制NH₄⁺的水解，所以（NH₄）₂CO₃中NH₄⁺濃度最小，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中c（NH₄⁺）最大；
D．pH相同的鹽酸和醋酸溶液中，水的電離程度相等．

解答：解：A．溶液中滿足電荷守恒，即c （Na⁺）+c （H⁺）=c（HSO₃^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（SO₃^2-）+c （OH^-），又因為c （H⁺）=c （OH^-），則c （Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（SO₃^2-），故A正確；
B．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，形成醋酸鈉、醋酸和氯化鈉的混合溶液，則電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）+c （OH^-），溶液呈中性，即c （H⁺）=c （OH^-），所以c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），可以得到c（Na⁺）＞c（Cl^-），由物料守恒可知 c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），則c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），所以c（Cl^-）=c（CH₃COOH），故B錯誤；
C．CO₃^2-促進NH₄⁺的水解，Fe²⁺抑制NH₄⁺的水解，所以（NH₄）₂CO₃中NH₄⁺濃度最小，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中c（NH₄⁺）最大，故C正確；
D．pH相同的鹽酸和醋酸溶液中，水的電離程度相等，三種溶液中由水電離出的c（H⁺）：①＞②=③，故D錯誤．
故選AC．

點評：本題考查離子濃度大小比較，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，題目難度中等，本題注意從溶液的電荷守恒、物料守恒、質子守恒的角度進行判斷．