2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn),金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理為(   )
①2MoS2+7O22MoO3+4SO2  ②MoO3+2NH3·H2O=(NH42MoO4+H2O
③(NH42MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4C1 ④H2MoO4    MoO3+H2O
⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。則下列說法正確的是
A.反應(yīng)①和⑤都屬于置換反應(yīng)
B.MoO3屬于堿性氧化物
C.在反應(yīng)①中Mo和S均被氧化
D.利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3,所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為2:2:3
C
一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng),生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng),所以選項(xiàng)A不正確;根據(jù)反應(yīng)②可知,MoO3屬于酸性氧化物,選項(xiàng)B不正確;在反應(yīng)①中Mo和S元素的化合價(jià)都是升高的,均被氧化,正確;還原等量的MoO3,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是相等的,選項(xiàng)D不正確,答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某工業(yè)生產(chǎn)中有一主要反應(yīng):CuFeS2+4Fe3+=5Fe2+ +Cu2++ 2S,其中CuFeS2中Cu為+2價(jià)。下列說法正確的是(  )
A.氧化劑為Fe3+,還原劑為Cu2+和S2+
B.氧化產(chǎn)物是S,還原產(chǎn)物是Fe2+和Cu2+
C.當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí),有46 g CuFeS2參加反應(yīng)
D.氧化劑的氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)(I)鋅和鋁都是活潑金屬,其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水,氫氧化鋅溶于氨水可以生成Zn(NH3)42+;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                            。
(2)寫出可溶性鋁鹽與過量氨水反應(yīng)的離子方程式                             。
試解釋在實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因                                            。
(II)環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鎂將水體中的NO轉(zhuǎn)化為N2,從而清除污染。該反應(yīng)中涉及的粒子有:H2O、Mg、OH、Mg(OH)2、NO、N2,請(qǐng)將各粒子分別填入以下空格內(nèi)(不用配平)。

該反應(yīng)過程中,被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為           

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)已知反應(yīng):①SO3+H2O===H2SO4、②3NO2+H2O===2HNO3+NO
③2F2+2H2O===4HF+O2、④2Na+2H2O===2NaOH+H2↑、
⑤Na2O+2HCl===2NaCl+H2O、⑥SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(1)上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有______________________ (填序號(hào),下同).
H2O被氧化的是______,H2O被還原的是______.屬于氧化還原反應(yīng),但其中的H2O既不被氧化又不被還原的是__________________.
(2) 用雙線橋分析反應(yīng)②:______________________________________________.
(3) 用單線橋標(biāo)出反應(yīng)③的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_________________________.
(4)寫出反應(yīng)④的離子方程式:______________________________________________.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2
(1)該反應(yīng)中的還原劑是                               。
(2)寫出該反應(yīng)方程式并配平                                  。
(3)如果反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為                  。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

固體NH5屬離子晶體。它與水反應(yīng)的方程式為:NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應(yīng),并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NH5敘述正確的是(     )
A.與水反應(yīng)時(shí),水作氧化劑B.NH5中N元素的化合價(jià)為+5價(jià)
C.1 mol NH5中含有5NA個(gè)N—H鍵D.與乙醇反應(yīng)時(shí),NH5被還原

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

一定條件下,碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng),可得AtI。它與Zn、NH3都能發(fā)生反應(yīng),化學(xué)方程式分別如下: 2AtI+2Zn===ZnI2+ZnAt2      AtI+2NH3(l)===NH4I+NH2At。則下列敘述正確的是 (  )
A.ZnI2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物
B.ZnAt2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物
C.AtI與液氨反應(yīng),AtI既是氧化劑,又是還原劑
D.AtI與液氨反應(yīng),是自身氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在酸性介質(zhì)中,往MnSO4溶液里滴加(NH42S2O8溶液會(huì)發(fā)生如下離子反應(yīng):Mn2++S2O+H2O→MnO+SO+H+,下列說法不正確的是(   )
A.可以利用該反應(yīng)檢驗(yàn)Mn2+
B.配平后的系數(shù)為2、5、8、2、10、16
C.該反應(yīng)中酸性介質(zhì)不能為鹽酸
D.若有0.1mol還原產(chǎn)物生成, 則轉(zhuǎn)移電子0.5mol

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

對(duì)單質(zhì)鐵溶于稀硝酸的過程如下分析:
(1)當(dāng)發(fā)生的反應(yīng)Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O時(shí),n(HNO­3)與n(Fe)的大小關(guān)系為                    。(n表示物質(zhì)的量)
(2)當(dāng)n(HNO3)≤8n(Fe)/3時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                           
(3)當(dāng)8n(Fe)/3<n(HNO3)<4n(Fe)時(shí),發(fā)生的反應(yīng)可表示為aFe+bHNO3(稀)=cNO↑+dFe(NO3)2+eFe(NO3)3+fH2O。
現(xiàn)假設(shè)a=16,且b、c、d、e、f均為整數(shù),可得到多組化學(xué)計(jì)量數(shù)(系數(shù))的配比,請(qǐng)將它們填入下表(可不填滿,也可以補(bǔ)充):
組次
a
B
c
d
e
f

16
 
11
 
 
22

16
 
 
 
 
 

16
 
 
 
 
 

16
 
 
 
 
 

16
 
 
 
 
 

 
 
 
 
 
 

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