Question

【題目】某酸性溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四種離子．則下列描述正確的是（ ）
A.該溶液可由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成
B.該溶液可由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C.加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c（CH3COO﹣）＞c（Na+ ）＞c（OH﹣）＞c（H+ ）
D.加入適量氨水，c（CH3COO﹣）一定大于c（Na+ ）、c（NH ）之和

Answer 1

【答案】A
【解析】解：某酸性溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四種離子，則該溶液為CH3COOH、CH3COONa混合溶液．A、pH=3的CH3COOH反應c（H+）=10﹣3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH﹣）=10﹣3mol/L，CH3COOH是弱電解質(zhì)，所以醋酸濃度遠遠大于氫氧化鈉濃度，等體積混合醋酸有剩余，故A正確；
B、等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合恰好反應，為CH3COONa混合溶液，CH3COONa強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故B錯誤；
C、根據(jù)電荷守恒有c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+ ）+c（Na+ ），若溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+ ）＞c（OH﹣）＞c（H+ ），則c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＞c（H+ ）+c（Na+ ），溶液不呈電中性，故C錯誤；
D、加入適量氨水，根據(jù)電荷守恒有c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+ ）+c（Na+ ）+c（NH ），若溶液呈中性，即c（OH﹣）=c（H+ ），則c（CH3COO﹣）=c（Na+ ）+c（NH ）；若溶液呈堿性，即c（OH﹣）＞c（H+ ），則c（CH3COO﹣）＜c（Na+ ）+c（NH ）；若溶液呈酸性，即c（OH﹣）＜c（H+ ），則c（CH3COO﹣）＞c（Na+ ）+c（NH ），故D錯誤．
故選：A．