若要將0.6 mol甲烷完全和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成4種取代物n(CH3Cl)∶n(CH2Cl2)∶n(CHCl3)∶n(CCl4)=1∶2∶2∶1,則需氯氣的物質(zhì)的量為 ……(    )

A.2 mol               B.2.5 mol                   C.0.5 mol                 D.1.5 mol

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

若要將0.6 mol甲烷完全和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，并且生成相同物質(zhì)的量的四種取代物，則需氯氣的物質(zhì)的量為（　　）?

A．2.5 mol

B．4.5 mol

C．0.6 mol

D．1.5 mol

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

在溫度為298K時，將0.10 mol無色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O4(g)2NO2(g)的平衡。下圖表示測定N2O4的濃度與時間關(guān)系的曲線（縱坐標為N2O4的濃度，橫坐標為時間）。

（1）計算在2s至4s時間內(nèi)，NO2的平均生成速率為                   。

（2）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體，要達到同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是           mol·L-1。

（3）在溫度為298K時，達到平衡時四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率α1等于       �；瘜W平衡常數(shù)為        。

（4）若在7s時向該密閉容器中再充入0.10 mol N2O4氣體，此時平衡向       方向移動（填“正”或“逆”）；再次達平衡時，總計0.20 mol N2O4的轉(zhuǎn)化率為α2，正確的是  (    )

A．α2<α1       B．α2>α1     C．α2=α1      D．無法判斷。

（5）下表是不同溫度下測定的該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)。

T/K

310

320

K值

0.38

0.42

 

據(jù)此判斷該反應(yīng)正反應(yīng)是              反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）

（6）若其他條件不變，反應(yīng)在398K條件下進行并達到平衡，此溫度下N2O4的濃度隨時間變化的曲線（以298K條件下進行并達到平衡的曲線作為參照）正確的是      (    )

 

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科目：高中化學 來源：2014屆江蘇省常州市高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

電子工業(yè)常用30﹪的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費，應(yīng)考慮回收利用。按如下流程在實驗室進行實驗：從廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。

（1）寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：                            。

（2）檢驗廢腐蝕液中含有Fe3+的實驗操作是                                   

（3）“過濾”用到的玻璃儀器有：普通漏斗、                                  。

（4）廢液中加入過量①后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                               

（5）上述流程中取廢液200 mL，其中含CuCl2 1.5 mol·L—1、FeCl2 3.0 mol·L—1、FeCl3 1.0 mol·L—1，若要將銅全部回收，需加入Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于_____________g；將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液需通入Cl2的物質(zhì)的量不少于_______________mol。

（6）某化學興趣小組利用在下圖裝置制取氯氣并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液。

制備Cl2的化學方程式為：                                   

該裝置不完整，請在所給虛線框內(nèi)畫出所缺部分，并標注試劑。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省濟寧市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（18分）電子工業(yè)常用30﹪的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費，應(yīng)考慮回收利用。按如下流程在實驗室進行實驗：從廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。

（1）寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：                            。

（2）檢驗廢腐蝕液中含有Fe3+的實驗操作是                                   

（3）“過濾”用到的玻璃儀器有：普通漏斗、                                  。

（4）廢液中加入過量①后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                                

（5）上述流程中取廢液200 mL，其中含CuCl2 1.5 mol·L—1、FeCl2 3.0 mol·L—1、FeCl3 1.0 mol·L—1，若要將銅全部回收，需加入Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于_____________g；將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液需通入Cl2的物質(zhì)的量不少于_______________mol。

（6）某化學興趣小組利用在下圖裝置制取氯氣并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液。

制備Cl2的化學方程式為：                                    

該裝置不完整，請在所給虛線框內(nèi)畫出所缺部分，并標注試劑。

 

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