【題目】（1）①在BF3分子中，F—B—F的鍵角是________，B原子的雜化軌道類型為________，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF的立體構(gòu)型為________；

②在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為________，層間作用力為________。

（2）①Y2X2(C2H2)分子中Y原子軌道的雜化類型為______，1 mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為______。

②元素Y(C)的一種氧化物與元素Z(N)的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式為________。

③化合物ZX3(NH3)的沸點(diǎn)比化合物YX4(CH4)的高，其主要原因是______________________。

【答案】 120° sp2 正四面體 共價(jià)鍵 范德華力或分子間作用力 sp 3NA N2O NH3分子間存在氫鍵而CH4分子間只存在范德華力

【解析】①因?yàn)?/span>BF3分子的空間構(gòu)型為平面三角形，所以F—B—F的鍵角是120°，B原子的雜化軌道類型為sp2， 在BF中中心原子B為sp3雜化，所以BF的結(jié)構(gòu)為正四面體構(gòu)型；正確答案：120°；sp2 ； 正四面體。

②六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨相似，所以B、N原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合構(gòu)成分子晶體，其層間的作用力為分子間作用力；正確答案：共價(jià)鍵；范德華力或分子間作用力。

（2）①乙炔分子為直線構(gòu)型，分子中碳原子雜化方式為sp，1molC2H2分子中存在2個(gè)C-H σ鍵 ，C≡C鍵中有一個(gè) σ鍵和2個(gè)π鍵，所以1molC2H2分子含有 3NAσ鍵；正確答案：sp；3NA。

②等電子體要符合原子總數(shù)和價(jià)電子數(shù)均相等；所以C與N分別形成的氧化物中符合等電子體的分子分別為：CO2、N2O；正確答案：N2O。

③由于氮原子半徑較小，非金屬性較強(qiáng)，與氫元素形成的氫化物中含有氫鍵，造成氨氣的沸點(diǎn)反常，而甲烷分子中只存在分子間作用力，沸點(diǎn)較低；正確答案：NH3分子間存在氫鍵而CH4分子間只存在范德華力。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)化合物中，都有多個(gè)官能團(tuán)：

（1）可以看作醇類的是（填入編號，下同） ______。

（2）可以看作酚類的是 ______。

（3）可以看作羧酸類的是 ______。

（4）可以看作酯類的是 ______。

（5）可以看作醛類的是 ______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】填空：

（1）3.1g由13C和18O組成的一氧化碳分子，其中含中子_______mol，電子_______個(gè)。

（2）現(xiàn)有①4.5gHD ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氬氣 ③4℃時(shí)9mL水 ④質(zhì)子數(shù)為5NA的甲烷。其中所含原子數(shù)最多的是____________（填編號）

（3）下列物質(zhì)： ①CO2 ②熔融的NaCl ③H2SO4 ④液態(tài)氯化氫 ⑤BaSO4 ⑥氯水 ⑦葡萄糖 ⑧ Cu （填編號）

屬于電解質(zhì)的是_________________________；

屬于非電解質(zhì)的是________________________；

能導(dǎo)電的是_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對羥基扁桃酸是農(nóng)藥、藥物、香料合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸在一定條件下反應(yīng)制得：

下列說法不正確的是

A. 上述反應(yīng)的原子利用率可達(dá)到100%

B. 在核磁共振氫譜中對羥基扁桃酸應(yīng)該有6個(gè)吸收峰

C. 1mol對羥基扁桃酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗3 mol NaOH

D. 可以用FeCl3溶液鑒別乙醛酸和苯酚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”。目前人們對環(huán)境保護(hù)、新能源開發(fā)很重視，研究NO2、NO、CO、SO2等大氣污染物轉(zhuǎn)化為能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，對建設(shè)美麗中國具有重要意義。

（1）有人設(shè)計(jì)通過硫循環(huán)完成CO的綜合處理，原理為

a．2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) △H1=37.4kJ·mol－1

b．S(l)+2H2O(g)2H2(g)+SO2(g) △H2=－45.4 kJ·mol－1

則CO和水蒸氣完全反應(yīng)生成H2和CO2的熱化學(xué)方程式為______。

（2）CO可在一定條件下轉(zhuǎn)化為CH3OH。已知：向2L密閉容器中通入2 molCO和4molH2，在適合的催化劑和T1溫度下，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，10min后改變溫度為T2，20min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：

反應(yīng)時(shí)間

CO(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

0min

2

4

0

10min

2

20min

0.2

①前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=______；在20min時(shí)，溫度T2下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_______。

②若30min時(shí)升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)值_______(填：“增大“減小”“不變”)。

③在T1溫度下，既能增大反應(yīng)速率和提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______(填兩種措施即可)

④在恒溫恒容下，下列可以判斷CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的_____（填序號)。

a．2v正(H2)=v逆(CH3OH)

b．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

c．單位時(shí)間內(nèi)有1 mol CO消耗同時(shí)消耗2molH2

d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

（3）已知反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2的正反應(yīng)速率v正=k1Cm(NO)Cn(O2)，其中k1為速率常數(shù)，可通過下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算k1、m、n。

則k1=____，m=_____，n=_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)．晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為﹣2價(jià)．如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元）．則下列說法正確的是（　�。�

A. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每晶胞含有14個(gè)K+和13個(gè)O2﹣

B. 晶體中每個(gè)K+周圍有8個(gè)O2﹣，每個(gè)O2﹣周圍有8個(gè)K+

C. 晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有8個(gè)

D. 晶體中，0價(jià)氧原子與﹣2價(jià)氧原子的數(shù)目比為3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)按照不同的分類方法，可以分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng),也可分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。有下列反應(yīng)：

①CO2+C2CO ②Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑

③2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O ④2CO+O22CO2

⑤3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 ⑥CuO+H2Cu+H2O

⑦2H2O2H2↑+O2↑ ⑧CO2+H2O=H2CO3

(1)其中屬于化合反應(yīng)的有_____________(填序號，下同)，屬于置換反應(yīng)的有_____________。

(2)在化學(xué)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)沒有變化的是_______________________。

(3)上述反應(yīng)中，既是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是_____________________。

(4)上述反應(yīng)中，既是溶液中的離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是__________。

(5)根據(jù)你的理解，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（___________）

A.分子中的原子重新組合 B.氧元素的得失

C.電子的得失或共用電子對的偏移 D.化合價(jià)的改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_______。

(2)H2Se的酸性比H2S________ (填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為________，SO32-離子的立體構(gòu)型為________。

(3)用價(jià)層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn—Br的鍵角________120°(填“＞”“＜”或“＝”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰/磷酸氧銅電池是一種以磷酸氧銅作為正極材料的鋰離子電池，其正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，制備流程如下：

主要反應(yīng)原理：2Na3PO4＋4CuSO4＋2NH3·H2O===Cu4O(PO4)2↓＋3Na2SO4＋(NH4)2SO4＋H2O

(1) 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“過濾”操作使用的玻璃儀器主要有____________________。

(2) 流程中“洗滌Ⅰ”后，檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈的方法是__________________。

(3) 準(zhǔn)確稱取上述流程所得的樣品38.56 g [假定樣品中只含Cu4O(PO4)2和CuO兩種物質(zhì)]，使其完全溶于一定量的硝酸中，再加入氫氧化鈉溶液，使銅完全沉淀，將沉淀灼燒使其轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏趸~，最終稱得殘留固體質(zhì)量為27.20 g。計(jì)算所得樣品中磷酸氧銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______。(寫出計(jì)算過程)

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