X、Y、Z三種元素，X與氫氣能形成氣態(tài)XH4，其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，且X與Y能形成XY2型化合物。Y的價(jià)電子構(gòu)型為msmmpn，且p軌道上僅有一對(duì)孤對(duì)電子。Z的最高價(jià)氧化物的水化物是酸性最強(qiáng)的酸。

   （1）X元素所形成的同素異形體中硬度最大的是               （填名稱(chēng)）

   （2）Y的氫化物分子的空間構(gòu)型          ，熔化時(shí)克服的作用力是      和      

   （3）Z元素位于周期表第     周期第      族，它的氫化物是          （填“極性”或“非極性”）分子。

   （4）X與Z形成的化合物其分子的空間構(gòu)型是           電子式        

（1）金剛石（2）V形           范德華力、氫鍵

  （3）三、VIIA   極性   （4）正四面體

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素 X、Y、Z 可組成化學(xué)式為 XYZ3 的四種化合物甲、乙、丙、�。�
（l）若甲中 X 的原子只有一個(gè)質(zhì)子，Y、Z同周期，畫(huà)出Z的電子排布圖為
．
（2）若乙中X、Y、Z 三種元素的原子序數(shù)之和為 26，Y、Z 同周期，且乙是一種微溶于水的鹽，并寫(xiě)出工業(yè)制備單質(zhì)X的化學(xué)方程式：
MgCl2
 電解 
.
熔融
Mg+Cl2↑
MgCl2
 電解 
.
熔融
Mg+Cl2↑
．
（3）若丙中X元素的焰色反應(yīng)為黃色，Y與X同周期，Y 是同周期中原子半徑最小的元素，丙與濃鹽酸反應(yīng)生成 Y 單質(zhì)的化學(xué)方程式為
NaClO3+6HCl（濃）=3Cl2↑+NaCl+3H2O
NaClO3+6HCl（濃）=3Cl2↑+NaCl+3H2O
．
（4）若丁中 X、Y、Z 處于不同周期，X的族序數(shù)是周期序數(shù)的二倍，Z原子核外電子占有9個(gè)軌道，且具有一個(gè)未成對(duì)電子，則丁的結(jié)構(gòu)式為
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有X、Y、Z三種元素
①X、Y、Z的三種單質(zhì)在常溫下均為氣體
②X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒，生成物XZ，其火焰為蒼白色；
③XZ極易溶于水，電離出X+和Z-離子，水溶液可使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅；
④2moLX可與1molY化合生成2molX2Y，X2Y常溫下為液態(tài)
⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中，溶液有漂白作用，則
（1）三種元素符號(hào)依次是X
H
H
 Y
O
O
 Z
Cl
Cl
，
（2）寫(xiě)出Z單質(zhì)溶于X2Y的化學(xué)方程式
Cl2+H2OHCl+HClO
Cl2+H2OHCl+HClO
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有X、Y、Z三種元素．
（1）X的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，火焰為蒼白色．
（2）XZ極易溶于水，其水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅．
（3）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下為氣體．
（4）兩分子X(jué)的單質(zhì)可以和Y單質(zhì)化合生成兩分子X(jué)2Y（常溫下為液體）．
（5）Z的單質(zhì)溶于X2Y中得到溶液具有漂白性，推斷：
①X、Y、Z各為何元素（寫(xiě)元素符號(hào)）？X
H
H
，Y
O
O
，Z
Cl
Cl
．
②XZ和X2Y各是什么物質(zhì)（寫(xiě)化學(xué)式）？XZ
HCl
HCl
，X2Y
H2O
H2O
．
（6）Z的單質(zhì)與鐵化學(xué)方程式：
2Fe+3Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeCl3
2Fe+3Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeCl3
．
（7）化合物XZ與鐵化學(xué)方程式：
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?巢湖二模）A、B、C、D四種常見(jiàn)粒子分別是由x、y、z三種元素中的兩種構(gòu)成，已知x、y、z均為短周期元素，且原子半徑依次減��；A、B、C、D均含有相同數(shù)目的電子，其中A含有5個(gè)原子核，它們之間有如右圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）x原子的基態(tài)電子排布式
1s22s22p3
1s22s22p3
，x、y兩元素的第一電離能大小關(guān)系為x
＞
＞
y（填＞＜或=）
（2）A的結(jié)構(gòu)式為
．
（3）熱穩(wěn)定性大小比較為C
＜
＜
D（填＞＜或=）
（4）B、C、D三種粒子結(jié)合質(zhì)子能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
OH-＞NH3＞H2O
OH-＞NH3＞H2O
，試用2個(gè)離子方程式說(shuō)明你的判斷理由
OH-+NH4+=NH3↑+H2O
OH-+NH4+=NH3↑+H2O
、
NH3+H3O+=NH4++H2O
NH3+H3O+=NH4++H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、X、Y、Z三種元素所形成的單質(zhì)中，X的單質(zhì)最穩(wěn)定B、Z元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是一種強(qiáng)酸C、Z單質(zhì)在Y單質(zhì)中燃燒可反應(yīng)生成ZY3D、Z單質(zhì)與Fe反應(yīng)生成的化合物中，鐵元素顯+3價(jià)

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