Question

液氨與水的電離相似，存在微弱的電離：NH₃+NH₃?NH₄⁺+NH₂^-．對該體系的說法中錯誤的是（　�。�

A．液氨中c（NH₄⁺）與c（NH₂^-）的乘積為一常數(shù)

B．液氨電離達(dá)到平衡時，c（NH₃）=c（NH₄⁺）=c（NH₂^-）

C．只要不加入其它物質(zhì)c（NH₄⁺）=c（NH₂^-）

D．液氨中存在NH₃、NH₄⁺、NH₂^-粒子

Answer 1

分析：A．液氨中 c （NH₄⁺）與 c （NH₂^-）的乘積只與溫度有關(guān)；
B．液氨電離達(dá)到平衡狀態(tài)時，c （NH₄⁺）=c （NH₂^- ）小于c （NH₃）；
C．只要不破壞氨分子的電離平衡，液氨中c （NH₄⁺ ）=c （NH₂^-）；
D．可逆反應(yīng)中的各種微粒都共存．

解答：解：A．液氨中 c （NH₄⁺）與 c （NH₂^-）的乘積只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無關(guān)，所以只要溫度一定，液氨中 c （NH₄⁺）與 c （NH₂^-）的乘積為定值，故A正確；
B．液氨的電離是微弱的，所以液氨電離達(dá)到平衡狀態(tài)時，c （NH₄⁺）=c （NH₂^-）＜c （NH₃），故B錯誤；
C．只要不破壞氨分子的電離平衡，液氨電離出的NH₄⁺ 和NH₂^- 的物質(zhì)的量就相等，因為溶液的體積相等，所以c （NH₄⁺）=c （NH₂^-），故C正確；
D．液氨電離中存在電離平衡，所以液氨中含有 NH₃、NH₄⁺、NH₂^- 等粒子，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，利用知識遷移的方法，根據(jù)水的電離平衡來分析液氨的電離平衡，注意離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，為易錯點．