用電子式表示溴的形成過程
 
．
考點：用電子式表示簡單的離子化合物和共價化合物的形成
專題：
分析：溴單質(zhì)中存在1個Br-Br共價鍵，用電子式表示其形成過程時，左邊是原子的電子式，右邊為氯化鈉的電子式，中間用箭頭連接，據(jù)此進行解答．
解答： 解：溴分子中存在1個Br-Br鍵，用電子式表示其形成過程為：，
故答案為：．
點評：本題考查了用電子式表示常見物質(zhì)的形成過程，題目難度不大，注意掌握電子式的概念及表示方法，明確用電子式表示離子積、共價鍵的方法與區(qū)別，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖，下列說法正確的是（　�。�
A、①處水的電離程度大于②處水的電離程度
B、②處加入的NaOH溶液恰好將CH3COOH中和
C、③處所示溶液：c（Na+）＜c（CH3COO-）
D、滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

A+，B+，C-，D，E五種微粒（分子或離子），它們都分別含有10個電子，已知他們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①A++C-
△
D+E；
②B++C-→2D．
（1）寫出①反應的離子方程式
 
．寫出②的離子方程式
 

（2）除D，E外，請寫出兩種含10個電子的分子
 

（3）除A+，B+外，請寫出兩種含10個電子的陽離子：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖為反應2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量變化示意圖．下列說法正確的是（　�。�
A、拆開2molH2（g）和1 molO2（g）中的化學鍵成為H、O原子，共放出1368 kJ能量
B、由H、O原子形成2 molH2O（g），共吸收1852 kJ能量
C、拆開2molH2O（g）中的化學鍵成為H、O原子，共吸收1852 kJ能量
D、2 molH2（g）和1 molO2（g）反應生成2 molH2O（g），共吸收484 kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

在100mL 0.1mol?L-1鋁氨礬[NH4Al（SO4）2?12H2O]的水溶液中，逐滴滴入0.1mol?L-1的Ba（OH）2溶液，所得沉淀的質(zhì)量與Ba（OH）2溶液的體積曲線如圖所示[已知Ba（AlO2）2易溶易電離]．下列說法正確的是（　�。�
A、a點溶液中大量存在的離子有NH4+和SO42-
B、b點溶液中c（NH3?H2O）約為0.1mol?L-1
C、a→b過程中，反應的只有SO42-
D、b→c過程中，反應的是Al（OH）3和NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

只含有共價鍵的物質(zhì)是（　　）
A、Ne
B、K2O
C、Na2SO4
D、CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷在標準狀況下正確的是（　�。�
A、標況下22.4L的HF中含共價鍵鍵數(shù)目為1.0NA
B、將22.4LNH3溶于1L水中，溶液含有OH-數(shù)目為0.1NA
C、69gNO2與足量水反應后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、0.25mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.25NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（　�。�
A、最外層電子數(shù)相同的元素，一定位于同期表的同一縱行（族）
B、核外電子層數(shù)相同的元素，一定位于周期表的同一橫行（周期）
C、第Ⅷ族元素，其原子最外層電子數(shù)均為8
D、元素周期表共的18個縱行，代表18個族

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤是一種重要的化工原料，人們將利用煤制取的水煤氣、焦炭、甲醚等廣泛用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中．
（1）已知：
①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ?mol-1
則碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為
 
． 該反應在
 
 （填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下有利于正向自發(fā)進行．
（2）有人利用炭還原法處理氮氧化物，發(fā)生反應C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃時，不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下表所示：
01020304050
NO1.000.680.500.500.600.60
N200.160.250.250.300.30
CO200.160.250.250.300.30
①10～20min內(nèi)，N2的平均反應速率v（N2）=
 
．
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是
 
 （填字母序號）．
A．通入一定量的NO        
B．加入一定量的活性炭
C．加入合適的催化劑          
D．適當縮小容器的體積
（3）研究表明：反應CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
若反應在500℃時進行，設起始時CO和H2O的濃度均為0.020mol?L-1，在該條件下達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（4）用CO做燃料電池電解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意圖如圖1所示，其中A、B、D均為石j墨電極，C為銅電極．工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同．

①乙中A極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為
 
．
②丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖2所示，則圖中③線表示的是
 
（填離子符號）的變化；反應結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要
 
 mL 5.0mol?L-1 NaOH溶液．

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