Question

欲用98%的濃硫酸(p＝1.84g·cm－3 )配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。

（1）選用的主要儀器有：

①__________，②__________，③__________，④____________，⑤____________。

（2）請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上。

A．用量筒量取濃H2SO4

B．反復顛倒搖勻

C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．洗凈所用儀器

E．稀釋濃H2SO4

F．將溶液轉入容量瓶

其操作正確的順序依次為__________ __________________。

（3）簡要回答下列問題：

①所需濃硫酸的體積為____________mL。

②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒應選用____________mL的量筒最好.

（4）轉移、洗滌。在轉移時應使用________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了_________________________。

（5）在配制過程中，①某學生觀察定容時仰視液面，所配溶液的濃度會________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”下同)。②未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，________。③搖勻后發(fā)現液面低于刻度線再加水，________。④容量瓶中原有少量蒸餾水，________。

Answer 1

（1）量筒 燒杯 玻璃棒 容量瓶（500ml） 膠頭滴管 （2）AEFDCB （3）13.6 15

（4）玻璃棒 保證溶質完全轉移 （5）偏低 偏高 偏低 不影響

【解析】

試題解析：（1）操作步驟有計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌．冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．故答案為：量筒；燒杯；玻璃棒；500mL容量瓶；膠頭滴管；（2）根據配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是：AEFDCB；

（3）濃硫酸的物質的量濃度為c===18.4mol/L，設需要的濃硫酸額體積為Vml，根據溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：18.4mol/L×Vml=0.5mol?L-1×500mL，解得V=13.6mL，根據“大而近”的原則，根據需要量取的濃硫酸的體積為13.6mL可知選用15mL量筒，故答案為：13.6；15；（4）在轉移時應使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了保證溶質完全轉移；（5）①某學生觀察定容時仰視液面，則加水的量偏多了，所配溶液的濃度會偏低，②未經冷卻就直接定容配置將使?jié)舛�，待冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高；③搖勻后發(fā)現液面低于刻度線再加水，則加水的量偏多了，所配溶液的濃度會偏低；④容量瓶中原有少量蒸餾水，所配溶液的濃度無影響。

考點：一定物質的量濃度溶液的配制