【題目】甲基丙烯酸甲酯是合成有機(jī)玻璃的單體。舊|法合成的反應(yīng)是：

①(CH3)2C=O+HCN→(CH3)2C(OH)CN

②(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4

新法合成的反應(yīng)是:③CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3

下列說(shuō)法不正確的是

A.甲基丙烯酸甲酯有兩種官能團(tuán)B.反應(yīng)③符合綠色化學(xué)思想

C.反應(yīng)②中CH3OH是CH2OHCH2OH(乙二醇)的同系物D.反應(yīng)①是加成反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)甲基丙烯酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)COOCH3，該結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵和酯基兩種官能團(tuán)，故A正確；

B．該反應(yīng)只有一種目標(biāo)產(chǎn)物，所以符合綠色化學(xué)思想，故B正確；

C．甲醇中含有1個(gè)-OH，乙二醇含有2個(gè)-OH，二者結(jié)構(gòu)不相似，所以不屬于同系物，故C錯(cuò)誤；

D．含有碳碳雙鍵（或三鍵）或碳氧雙鍵的有機(jī)物，在某種條件下，雙鍵（三鍵）中的一條共價(jià)鍵斷開，然后在原來(lái)形成雙鍵的兩個(gè)原子上分別連上兩個(gè)外來(lái)的原子或原子團(tuán)的反應(yīng)，叫做加成反應(yīng)，所以反應(yīng)①符合加成反應(yīng)，故D正確；

答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊中的藥劑。實(shí)驗(yàn)室制取疊氮化鈉的原理、實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①打開裝置D導(dǎo)管上的旋塞，加熱制取氨氣。

②再加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應(yīng)后，再停止加熱裝置D并關(guān)閉旋塞。

③向裝置A中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210～220℃，然后通入N2O。

④冷卻，向產(chǎn)物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，減壓濃縮結(jié)晶后，再過(guò)濾，并用乙醚洗滌，晾干。

已知：I．NaN3是易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醚；

II．NaNH2熔點(diǎn)210℃，沸點(diǎn)400℃，在水溶液中易水解。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)裝置B中盛放的藥品為_____________；裝置C的主要作用是______________________。

(2)步驟①中先加熱通氨氣的目的是_____________________________________；步驟②氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為_______________________________。步驟③中最適宜的加熱方式為 ___________(填“水浴加熱”，“油浴加熱”)。

(3)N2O可由NH4NO3在240～245℃分解制得(硝酸銨的熔點(diǎn)為169.6℃)，則可選擇的氣體發(fā)生裝置是(填序號(hào))___________。

(4)生成NaN3的化學(xué)方程式為 _____________________________________。

(5)圖中儀器a用的是鐵質(zhì)而不用玻璃，其主要原因是__________________。

(6)步驟④中用乙醚洗滌的主要目的是_______________________________。

(7)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①將2.500 g試樣配成500.00 mL溶液。②取50.00 mL溶液置于錐形瓶中，加入50.00 mL 0.1010 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反應(yīng)后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8 mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰啉指示液，用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的Ce4+，消耗溶液體積為29.00mL。測(cè)定過(guò)程的反應(yīng)方程式為：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑；Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+；試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。

（1）CO還原NO的反應(yīng)為2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)H=-746kJ·mol-1。

寫出兩條有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的措施______________、______________。

（2）用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)

H。恒容恒溫條件下，向體積相同的甲、乙、丙三個(gè)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測(cè)得各容器中NO的物質(zhì)的量[n(NO)]隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化情況如表所示：

t/min

n(NO)/mol

容器

0

40

80

120

160

甲/400℃

2.00

1.5

1.10

0.80

0.80

乙/400℃

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

丙/T℃

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

①H______________0（填“＞”或“＜”）；

②乙容器在160min時(shí)，v正_________v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）某溫度下，向體積為2L的恒容真空容器中通入2.0molNO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)H=-57.0kJ·mol-1，已知：v正(NO2)=k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2為速率常數(shù)。測(cè)得NO2的體積分?jǐn)?shù)[x(NO2)]與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如表：

t/min

0

20

40

60

80

x(NO2)

1.0

0.75

0.52

0.50

0.50

①的數(shù)值為______________；

②已知速率常數(shù)k隨溫度升高而增大，則升高溫度后k1增大的倍數(shù)___________k2增大的倍數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）用間接電化學(xué)法除去NO的過(guò)程，如圖所示：

①已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式：______________；

②用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理：______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A. 在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-有6個(gè)

B. 在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+

C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1∶2

D. 該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅的相關(guān)化合物在化工、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）基態(tài)Cu原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是___________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為__________；Cu2+價(jià)層電子的電子排布圖為___________。

（2）離子晶體中Cu2O熔點(diǎn)比Cu2S熔點(diǎn)高，其原因是___________________________。

（3）Cu可與N、S，O等元素形成化合物，N、S、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______________；在Cu的催化作用下，乙醇可被氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是________________。

（4）1mo[Cu(NH3)4]SO4中含有σ鍵的數(shù)目為___________。

（5）Cu與N所形成的某種晶體的立方晶胞如圖所示，其晶胞參數(shù)為anm。該晶體的化學(xué)式為___________，晶體的密度為___________g·cm－3(列出計(jì)算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，20mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解．不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如表．

t/min

0

2

4

6

8

10

V（O2）/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）

A.0～6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈1.67×10-2mol/（Lmin）

B.6～10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)＜1.67×10-2mol/（Lmin）

C.反應(yīng)至6min時(shí)，c(H2O2)=0.30mol/L

D.反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯二氮卓類藥物氟馬西尼（F）的合成路線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A中官能團(tuán)有氟原子、_____和________。（均填名稱）

（2）C3H5O2Cl的結(jié)構(gòu)式為________。

（3）反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型相同，其反應(yīng)類型是___________。

（4）化合物 D的分子式為___________。

（5）反應(yīng)⑤生成“ 物質(zhì) F” 和 HCl，則 E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。

（6）是 F的同分異構(gòu)體，其中 X部分含—COOH且沒(méi)有支鏈，滿足該條件的同分異構(gòu)體有______種（不考慮立體異構(gòu)）。

（7）已知氨基酸之間脫水能夠形成含肽鍵的化合物，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由甘氨酸（HOOCCH2NH2）和CNCH2COOC2H5制備的合成路線________（無(wú)機(jī)試劑任選）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列我國(guó)科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無(wú)機(jī)非金屬材料的是（ ）

A.4.03米大口徑碳化硅反射鏡

B.2022年冬奧會(huì)聚氨酯速滑服

C.能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線

D.“玉兔二號(hào)”鈦合金篩網(wǎng)輪

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖，直線交點(diǎn)處的圓圈為NaCl晶體中Na＋或Cl－所處的位置，這兩種離子在空間三個(gè)互相垂直的方向上都是等距離排列的。

(1)請(qǐng)將其中代表Na＋的圓圈涂黑(不必考慮體積大小)，以完成NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖。________

(2)晶體中，在每個(gè)Na＋的周圍與它最接近的且距離相等的Na＋共有________個(gè)。

(3)晶體中每一個(gè)重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面體的頂點(diǎn)上、面上、棱上的Na＋或Cl－為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個(gè)晶胞中Cl－的個(gè)數(shù)等于__，即(填計(jì)算式)____；Na＋的個(gè)數(shù)等于____，即(填計(jì)算式)____。

(4)設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為Mr g·mol－1，食鹽晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離為______cm。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案