【題目】甲基丙烯酸甲酯是合成有機(jī)玻璃的單體。舊|法合成的反應(yīng)是:

(CH3)2C=O+HCN→(CH3)2C(OH)CN

(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4

新法合成的反應(yīng)是:CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3

下列說(shuō)法不正確的是

A.甲基丙烯酸甲酯有兩種官能團(tuán)B.反應(yīng)③符合綠色化學(xué)思想

C.反應(yīng)②中CH3OHCH2OHCH2OH(乙二醇)的同系物D.反應(yīng)①是加成反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)甲基丙烯酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)COOCH3,該結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵和酯基兩種官能團(tuán),故A正確;

B.該反應(yīng)只有一種目標(biāo)產(chǎn)物,所以符合綠色化學(xué)思想,故B正確;

C.甲醇中含有1個(gè)-OH,乙二醇含有2個(gè)-OH,二者結(jié)構(gòu)不相似,所以不屬于同系物,故C錯(cuò)誤;

D.含有碳碳雙鍵(或三鍵)或碳氧雙鍵的有機(jī)物,在某種條件下,雙鍵(三鍵)中的一條共價(jià)鍵斷開,然后在原來(lái)形成雙鍵的兩個(gè)原子上分別連上兩個(gè)外來(lái)的原子或原子團(tuán)的反應(yīng),叫做加成反應(yīng),所以反應(yīng)①符合加成反應(yīng),故D正確;

答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊中的藥劑。實(shí)驗(yàn)室制取疊氮化鈉的原理、實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①打開裝置D導(dǎo)管上的旋塞,加熱制取氨氣。

②再加熱裝置A中的金屬鈉,使其熔化并充分反應(yīng)后,再停止加熱裝置D并關(guān)閉旋塞。

③向裝置Ab容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210220℃,然后通入N2O。

④冷卻,向產(chǎn)物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度),減壓濃縮結(jié)晶后,再過(guò)濾,并用乙醚洗滌,晾干。

已知:INaN3是易溶于水的白色晶體,微溶于乙醇,不溶于乙醚;

IINaNH2熔點(diǎn)210℃,沸點(diǎn)400℃,在水溶液中易水解。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)裝置B中盛放的藥品為_____________;裝置C的主要作用是______________________

(2)步驟①中先加熱通氨氣的目的是_____________________________________;步驟②氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為_______________________________。步驟③中最適宜的加熱方式為 ___________(水浴加熱,油浴加熱”)

(3)N2O可由NH4NO3240245℃分解制得(硝酸銨的熔點(diǎn)為169.6),則可選擇的氣體發(fā)生裝置是(填序號(hào))___________。

(4)生成NaN3的化學(xué)方程式為 _____________________________________。

(5)圖中儀器a用的是鐵質(zhì)而不用玻璃,其主要原因是__________________

(6)步驟④中用乙醚洗滌的主要目的是_______________________________。

(7)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):①將2.500 g試樣配成500.00 mL溶液。②取50.00 mL溶液置于錐形瓶中,加入50.00 mL 0.1010 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反應(yīng)后,將溶液稍稀釋,向溶液中加入8 mL濃硫酸,滴入3滴鄰菲啰啉指示液,用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的Ce4+,消耗溶液體積為29.00mL。測(cè)定過(guò)程的反應(yīng)方程式為:2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+;試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。

1CO還原NO的反應(yīng)為2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)H=-746kJ·mol-1。

寫出兩條有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的措施____________________________。

2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)

H。恒容恒溫條件下,向體積相同的甲、乙、丙三個(gè)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測(cè)得各容器中NO的物質(zhì)的量[n(NO)]隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化情況如表所示:

t/min

n(NO)/mol

容器

0

40

80

120

160

/400

2.00

1.5

1.10

0.80

0.80

/400

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

/T

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

H______________0(填);

②乙容器在160min時(shí),v_________v(填、“=”)。

3)某溫度下,向體積為2L的恒容真空容器中通入2.0molNO2,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)H=-57.0kJ·mol-1,已知:v(NO2)=k1·c2(NO2),v(N2O4)=k2·c(N2O4),其中k1、k2為速率常數(shù)。測(cè)得NO2的體積分?jǐn)?shù)[x(NO2)]與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如表:

t/min

0

20

40

60

80

x(NO2)

1.0

0.75

0.52

0.50

0.50

的數(shù)值為______________;

②已知速率常數(shù)k隨溫度升高而增大,則升高溫度后k1增大的倍數(shù)___________k2增大的倍數(shù)(填、“=”)。

4)用間接電化學(xué)法除去NO的過(guò)程,如圖所示:

①已知電解池的陰極室中溶液的pH4~7之間,寫出陰極的電極反應(yīng)式:______________;

②用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理:______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法中不正確的是(

A. NaCl晶體中,距Na+最近的Cl-6個(gè)

B. CaF2晶體中,每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+

C. 在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為12

D. 該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EFFE

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅的相關(guān)化合物在化工、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)基態(tài)Cu原子中,核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是___________,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為__________;Cu2+價(jià)層電子的電子排布圖為___________。

2)離子晶體中Cu2O熔點(diǎn)比Cu2S熔點(diǎn)高,其原因是___________________________。

3Cu可與N、SO等元素形成化合物,N、S、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______________;在Cu的催化作用下,乙醇可被氧化為乙醛,乙醛分子中碳原子的雜化方式是________________。

41mo[Cu(NH3)4]SO4中含有σ鍵的數(shù)目為___________。

5CuN所形成的某種晶體的立方晶胞如圖所示,其晶胞參數(shù)為anm。該晶體的化學(xué)式為___________,晶體的密度為___________g·cm3(列出計(jì)算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,20mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解.不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如表.

t/min

0

2

4

6

8

10

VO2/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))

A.06min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈1.67×10-2mol/Lmin

B.610min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<1.67×10-2mol/Lmin

C.反應(yīng)至6min時(shí),c(H2O2)=0.30mol/L

D.反應(yīng)至6min時(shí),H2O2分解了50%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】苯二氮卓類藥物氟馬西尼(F)的合成路線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1A中官能團(tuán)有氟原子、_____________。(均填名稱)

2C3H5O2Cl的結(jié)構(gòu)式為________

3)反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型相同,其反應(yīng)類型是___________

4)化合物 D的分子式為___________。

5)反應(yīng)⑤生成物質(zhì) F” HCl,則 E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。

6 F的同分異構(gòu)體,其中 X部分含—COOH且沒(méi)有支鏈,滿足該條件的同分異構(gòu)體有______種(不考慮立體異構(gòu))。

7)已知氨基酸之間脫水能夠形成含肽鍵的化合物,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由甘氨酸(HOOCCH2NH2)和CNCH2COOC2H5制備的合成路線________(無(wú)機(jī)試劑任選)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列我國(guó)科研成果所涉及材料中,主要成分為同主族元素形成的無(wú)機(jī)非金屬材料的是(

A.4.03米大口徑碳化硅反射鏡

B.2022年冬奧會(huì)聚氨酯速滑服

C.能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線

D.“玉兔二號(hào)鈦合金篩網(wǎng)輪

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖,直線交點(diǎn)處的圓圈為NaCl晶體中NaCl所處的位置,這兩種離子在空間三個(gè)互相垂直的方向上都是等距離排列的。

(1)請(qǐng)將其中代表Na的圓圈涂黑(不必考慮體積大小),以完成NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖。________

(2)晶體中,在每個(gè)Na的周圍與它最接近的且距離相等的Na共有________個(gè)。

(3)晶體中每一個(gè)重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面體的頂點(diǎn)上、面上、棱上的NaCl為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有,一個(gè)晶胞中Cl的個(gè)數(shù)等于__,即(填計(jì)算式)____;Na的個(gè)數(shù)等于____,即(填計(jì)算式)____。

(4)設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為Mr g·mol1,食鹽晶體的密度為ρ g·cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離為______cm。

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