Question

10．四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如表所示．X元素最常見氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)可以生成一種離子化合物．下列說法正確的是（　�。�

X	Y
	Z	W

• A． 簡單離子半徑：W＞Z＞Y
• B． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z＞W(wǎng)
• C． 最常見氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Y＞X＞Z
• D． 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：Z＞W(wǎng)

Answer 1

分析 X元素最常見氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)可以生成一種離子化合物，為銨鹽，可知X為N元素，結(jié)合短周期元素在周期表的位置可知，Y為O，Z為S，W為Cl，然后結(jié)合元素周期律來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為N，Y為O，Z為S，W為Cl，
A．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)＞Z，故B錯(cuò)誤；
C．水分子間含氫鍵，硫化物與HCl中相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)大，則最常見氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Y＞X＞Z，故C正確；
D．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：Z＜W，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素的性質(zhì)、元素化合物知識(shí)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．