Question

某溫度下，向2L恒容密閉容器中充人1．0 mol A和1．0mol B，發(fā)生反應(yīng)A(g)+ B(g) C(g)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法正確的是（�。�

A．反應(yīng)在前5s的平均速率V(A)=0．15 mol/(L·s)
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(A)=0．41mo1· L^-1，則反應(yīng)的△H>0
C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2．0 mol C，達(dá)到平衡時(shí)，C的分解率大于80%
D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0．2 mol A、0．2 mol B和1．0 mol C反應(yīng)達(dá)到平衡前反應(yīng)速率V（正）<V（逆）

Answer 1

D

解析試題分析：A、根據(jù)題給數(shù)據(jù)分析，反應(yīng)在前5s的A的物質(zhì)的量變化為0.15mol，根據(jù)公式v=△n/V△t計(jì)算，平均速率V(A)="0.015" mol/(L·s)，錯(cuò)誤；B、根據(jù)題給數(shù)據(jù)分析，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c（A）=0.4mol/L，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(A)=0．41mo1· L^-1，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)的△H＜0，錯(cuò)誤；C、根據(jù)等效平衡知識(shí)判斷，相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2．0 mol C，相當(dāng)于起始向容器中充人2．0 mol A和2．0mol B，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，結(jié)合題給數(shù)據(jù)分析，達(dá)到平衡時(shí)，C的分解率小于80%，錯(cuò)誤；D、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0．2 mol A、0．2 mol B和1．0 mol C反應(yīng)達(dá)到平衡前，反應(yīng)逆向進(jìn)行，反應(yīng)速率V（正）<V（逆），正確。
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、等效平衡、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。