Question

20．某體系中存在如下反應(yīng)：
①H₂S+4H₂O-8e^-═SO₄^2-+10H⁺
②2IO₃^-+12H⁺+10e^-═I₂+6H₂O
（1）反應(yīng)①中H₂S作還原（填“氧化”或“還原”．
（2）若在反應(yīng)①中失去0.2mol電子，則反應(yīng)②中可生成5.08g碘．
（3）寫出并配平碘酸鉀與硫化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式5H₂S+8KIO₃=4K₂SO₄+4I₂+H₂SO₄+4H₂O．
（4）由上述反應(yīng)可推知C．
a．氧化性：K₂SO₄＞KIO₃
b．酸性：HIO₃＞H₂SO₄
c．還原性：H₂S＞I₂
d．反應(yīng)過程中溶液的酸性逐漸減弱．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)元素化合價變化分析，元素化合價升高的做還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價降低的做氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）依據(jù)②可知得到10mol電子生成1molI₂，根據(jù)①②電子守恒得到：40mole^-轉(zhuǎn)移生成4molI₂；
（3）依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒結(jié)合①②得到配平的氧化還原反應(yīng)，依據(jù)電子守恒標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移；
（4）a、氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析判斷；
b、反應(yīng)不能判斷酸性強(qiáng)弱；
c、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物；
d、反應(yīng)過程中酸性增強(qiáng)．

解答 解：（1）①H₂S+4H₂O-8e→SO₄^2-+10H⁺，反應(yīng)①中硫元素化合價從-2價變化為+6價，化合價升高失電子做還原劑，故答案為：還原；
（2）根據(jù)①②電子守恒得到：40mole^-轉(zhuǎn)移生成4molI₂，4I₂～40e^-，；①中失去0.2mol 電子，②中得到0.2mol電子，反應(yīng)的碘單質(zhì)物質(zhì)的量0.02mol，
m（I₂）=0.02mol×127g/mol×2=5.08g
故答案為：5.08；
（3）①H₂S+4H₂O-8e→SO₄^2-+10H⁺ ②2IO₃^-+12H⁺+10e→I₂+6H₂O，依據(jù)電子守恒得到5H₂S+8KIO₃=4K₂SO₄+4I₂+H₂SO₄+4H₂O，
故答案為：5H₂S+8KIO₃=4K₂SO₄+4I₂+H₂SO₄+4H₂O；
（4）5H₂S+8KIO₃=4K₂SO₄+4I₂+H₂SO₄+4H₂O，依據(jù)反應(yīng)分析判斷；
a、氧化劑KIO₃的氧化性大于氧化產(chǎn)物K₂SO₄、H₂SO₄，氧化性：K₂SO₄＜KIO₃，故a錯誤；
b、，反應(yīng)物中無碘酸，反應(yīng)不能判斷酸性強(qiáng)弱；故b錯誤；
c、還原劑H₂S的還原性大于還原產(chǎn)物I₂；還原性：H₂S＞I₂，故c正確；
d、反應(yīng)過程中氫硫酸反應(yīng)生成硫酸，溶液酸性增強(qiáng)；故d錯誤；
故答案為：C．

點(diǎn)評 本題考查了氧化還原反應(yīng)的概念分析，電子轉(zhuǎn)移守恒的計(jì)算應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)中規(guī)律的分析判斷，題目難度中等．