Question

20．某體系中存在如下反應：
①H₂S+4H₂O-8e^-═SO₄^2-+10H⁺
②2IO₃^-+12H⁺+10e^-═I₂+6H₂O
（1）反應①中H₂S作還原（填“氧化”或“還原”．
（2）若在反應①中失去0.2mol電子，則反應②中可生成5.08g碘．
（3）寫出并配平碘酸鉀與硫化氫反應的化學方程式5H₂S+8KIO₃=4K₂SO₄+4I₂+H₂SO₄+4H₂O．
（4）由上述反應可推知C．
a．氧化性：K₂SO₄＞KIO₃
b．酸性：HIO₃＞H₂SO₄
c．還原性：H₂S＞I₂
d．反應過程中溶液的酸性逐漸減弱．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)元素化合價變化分析，元素化合價升高的做還原劑發(fā)生氧化反應，元素化合價降低的做氧化劑發(fā)生還原反應；
（2）依據(jù)②可知得到10mol電子生成1molI₂，根據(jù)①②電子守恒得到：40mole^-轉移生成4molI₂；
（3）依據(jù)氧化還原反應電子守恒結合①②得到配平的氧化還原反應，依據(jù)電子守恒標注電子轉移；
（4）a、氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析判斷；
b、反應不能判斷酸性強弱；
c、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物；
d、反應過程中酸性增強．

解答 解：（1）①H₂S+4H₂O-8e→SO₄^2-+10H⁺，反應①中硫元素化合價從-2價變化為+6價，化合價升高失電子做還原劑，故答案為：還原；
（2）根據(jù)①②電子守恒得到：40mole^-轉移生成4molI₂，4I₂～40e^-，；①中失去0.2mol 電子，②中得到0.2mol電子，反應的碘單質物質的量0.02mol，
m（I₂）=0.02mol×127g/mol×2=5.08g
故答案為：5.08；
（3）①H₂S+4H₂O-8e→SO₄^2-+10H⁺ ②2IO₃^-+12H⁺+10e→I₂+6H₂O，依據(jù)電子守恒得到5H₂S+8KIO₃=4K₂SO₄+4I₂+H₂SO₄+4H₂O，
故答案為：5H₂S+8KIO₃=4K₂SO₄+4I₂+H₂SO₄+4H₂O；
（4）5H₂S+8KIO₃=4K₂SO₄+4I₂+H₂SO₄+4H₂O，依據(jù)反應分析判斷；
a、氧化劑KIO₃的氧化性大于氧化產(chǎn)物K₂SO₄、H₂SO₄，氧化性：K₂SO₄＜KIO₃，故a錯誤；
b、，反應物中無碘酸，反應不能判斷酸性強弱；故b錯誤；
c、還原劑H₂S的還原性大于還原產(chǎn)物I₂；還原性：H₂S＞I₂，故c正確；
d、反應過程中氫硫酸反應生成硫酸，溶液酸性增強；故d錯誤；
故答案為：C．

點評 本題考查了氧化還原反應的概念分析，電子轉移守恒的計算應用，氧化還原反應中規(guī)律的分析判斷，題目難度中等．