【題目】A、BW、DE為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為39,BW同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2WA2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

1E元素在周期表中的位置為__________________。寫出E的最高價(jià)氧化物的水化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式____________________________________。

2AB、W三種元素組成的18電子微粒的分子式為____________________。

3經(jīng)測定A2W2為二元弱酸,常用硫酸處理BaO2來制備A2W2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。

4向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2,觀察到溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2mol I-時,共轉(zhuǎn)移3mol電子,該反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。

5元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA,熔點(diǎn)為800℃,能與水反應(yīng)放氫氣,若將1molDA1molE單質(zhì)混合加入足量的水,充分反應(yīng)后生成氣體的體積是_________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

【答案】 第三周期ⅢA AlOH3 + OH- =AlO2-+ 2H2O CH4O BaO2+H2SO4==BaSO4 ↓+H2O2 2Fe2+ +3 H2O2 + 4I==2FeOH3↓ + 2I2 56L

【解析】A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2WA2W2,該液態(tài)化合物分別為H2OH2O2,則A為H元素,W為O元素;A、D同主族,則D為Na元素;E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,且E的原子序數(shù)最大,應(yīng)為第三周期A族元素,故E為Al元素;A、B、W、D、E五元素質(zhì)子數(shù)之和為39,設(shè)B的原子序數(shù)為x,則有,,所以B為C元素.
(1)E為Al元素,原子序數(shù)為13,原子核外有3個電子層,最外層電子為3,位于周期表第三周期第A族,氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水,反應(yīng)離子方程式為: Al(OH)3 + OH- =AlO2-+ 2H2O ,因此,本題正確答案是:第三周期第A族; Al(OH)3 + OH- =AlO2-+ 2H2O;
(2)由H、C、O三種元素組成的18電子微粒,該微粒中只能含有1個C原子、1個O原子,故含有H原子數(shù)目,故該微粒結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH,分子式CH4O
因此,本題正確答案是: CH4O;
(3),是二元弱酸,硫酸處理來制備,則還有生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,
因此,本題正確答案是:;
(4)向含有和淀粉KI的酸性溶液中滴入,觀察到溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成,反應(yīng)生成,當(dāng)消耗時,共轉(zhuǎn)移電子,說明被氧化的,參加反應(yīng)的,該反應(yīng)的離子方程式是:,因此,本題正確答案是:;
(5)



,
,
因此,本題正確答案是:56.

練習(xí)冊系列答案
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