【題目】下列根據(jù)反應(yīng)Zn +Cu2+ =Zn2+ + Cu設(shè)計的原電池不符合該反應(yīng)的是

A.B.

C.D.

【答案】A

【解析】

A．鋅為負極、銅為正極，H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，原電池的總反應(yīng)的離子方程式：Zn +2H+ =Zn2+ + H2↑，A符合題意；

B．鋅為負極，C(石墨)為正極，CuCl2溶液為電解質(zhì)溶液，原電池的總反應(yīng)的離子方程式：Zn +Cu2+ =Zn2+ + Cu，B不符合題意；

C．鋅為負極，銅為正極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液，原電池的總反應(yīng)的離子方程式：Zn +Cu2+ =Zn2+ + Cu，C不符合題意；

D．鋅為負極，銀為正極，CuCl2溶液為電解質(zhì)溶液，原電池的總反應(yīng)的離子方程式：Zn +Cu2+ =Zn2+ + Cu，D不符合題意；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是：

A. 分子式為C7H8，分子中含有苯環(huán)的烴的一氯代物有4種

B. 硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

C. 如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl>C>Si

D. C4H10的兩種同分異構(gòu)體因為分子間作用力大小不同，因而沸點正丁烷低于異丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)是一門實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。請回答下列問題：

(1)利用如圖裝置可驗證濃、稀硝酸氧化性強弱，請完成 實驗操作，回答相關(guān)問題：

①實驗操作過程：固定銅片，打開分液漏斗活塞及止水夾2，從不對稱U形管1、2長管口處分別注入稀硝酸、濃硝酸，液面與雙孔橡皮塞接觸，然后，關(guān)閉分液漏斗玻璃活塞、止水夾1、2。此后可觀察到現(xiàn)象______；然后打開止水夾1，會發(fā)現(xiàn)不對稱U形管2中長導(dǎo)管口無色氣泡變紅棕色，濃硝酸逐漸變黃（說明稀硝酸不能氧化這種無色氣體而濃硝酸可以）。

②請用一個化學(xué)方程式體現(xiàn)該實驗驗證濃、稀硝酸氧化性強弱的原理_________。

(2)利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

①干燥管D的作用是__________。

②實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B中所裝藥品分別為________、________，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為______________________。

③若要證明非金屬性：Cl > C >Si，則A中加入試劑____________、B中加Na2CO3、C中加入試劑______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表中的四種元素的有關(guān)信息如下，請用合理的化學(xué)用語填寫空白。

在周期表中的區(qū)域

元素代號

有關(guān)信息

短周期元素

X

X的最高價氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑，且能溶于強堿溶液

Y

Y的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑

長周期元素

Z

Z的一種鹽乙可以做凈水劑，的某種氧化物丙可以做紅色涂料

W

W元素大量存在于海藻中，它的銀鹽可用于人工降雨

(1)X元素周期表中的位置為_____，X、Y、W三種元素的簡單離子半徑從大到小的順序為_______。

(2)足量W的最高價氧化物的水化物的稀溶液與1mol甲完全反應(yīng)，放出熱量QkJ，請寫出表示該過程中和熱的熱化學(xué)方程式_____。

(3)下列有關(guān)W的氣態(tài)氫化物丁的說法正確的有_______(選填字母)

a、丁比氯化氫沸點高 b、丁比氯化氫穩(wěn)定性好

c、丁比氟化氫還原性弱 d、丁比氟化氫酸性弱

(4)請寫出丙溶于丁的水溶液的離子方程式____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于晶體的說法中，正確的有（ ）

(圖中Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂點)

①分子晶體中都存在共價鍵②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子③銫、鉀、鈉、鈉-鉀合金的熔點依次降低④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵⑤CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示)每個Ti4+和12個O2-相緊鄰⑥12g石墨中含有的C-C鍵的個數(shù)為1.5NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定⑧離子晶體CaO的晶格能比KCl高,熔點KCl比CaO低

A. 2種B. 3種C. 4種D. 5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)?shù)臈l件下可發(fā)生如圖所示的變化，其中A為X、Y組成的雙原子分子，B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是

A.X元素位于第ⅥA族B.A不能溶于B中

C.A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.C溶于B形成的溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表是打開物質(zhì)世界奧秘之門的一把金鑰匙 ，1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并發(fā)表了元素周期表。下圖為元素周期表的一部分，回答下列問題。

(1).上述元素中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是________(填元素符號，下同) ，非金屬性最強的是_____。

(2)c的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為__________。

(3)h元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________，寫出h單質(zhì)的一種用途:__________。

(4)b、d、f三種元素原子半徑由大到小的順序是__________(用元素符號表示)。

(5)a、g、j的氫氧化物中堿性最強的是__________(填化學(xué)式)，寫出其溶液與g的氧化物反應(yīng)的離子方程式:___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以2-甲基丙烯為原料，合成有機玻璃F的合成路線如下：

(1)填寫反應(yīng)類型：反應(yīng)⑦是____________________，反應(yīng)⑤是____________。

(2)寫出結(jié)構(gòu)簡式：B_________________ F__________________。

(3)寫出物質(zhì)D中所含官能團的名稱：___________________________。

(4)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_____________________________________。

(5)已知：化合物同類別的同分異構(gòu)體G，在一定條件下能形成八元環(huán)狀化合物。則G可能的結(jié)構(gòu)簡式為：_____________________________________________________。

(6)完成反應(yīng)：_________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法中不正確的是

A.1 mol該有機物和過量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5 mol H2

B.可以用酸性KMnO4溶液檢驗其中的碳碳雙鍵

C.該物質(zhì)能夠在催化劑作用下與H2反應(yīng)，物質(zhì)的量之比1∶4

D.該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3∶2∶2

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