Question

3．如圖所示的裝置中，A是氯氣發(fā)生儀器，C、D 為氣體凈化裝置（C中裝有飽和食鹽水，D中裝有濃硫酸），E是硬質(zhì)玻璃管裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)，F(xiàn)為干燥的空廣口瓶，燒杯G 中裝有氫氧化鈉溶液．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是圓底燒瓶；
（2）實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）C裝置的作用是除去氯氣中混有的氯化氫；D裝置的作用是干燥氯氣；
（4）E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl₃；
（5）燒杯G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

Answer 1

分析 在加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水；濃鹽酸具有揮發(fā)性，導(dǎo)致制取的氯氣中含有HCl，HCl極易溶于水，飽和食鹽水中含有氯離子抑制氯氣溶解，所以用飽和食鹽水吸收氯化氫；D中含有濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，能作干燥劑；在加熱條件下，鐵絲和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鐵；氯氣密度大于空氣且常溫下和空氣不反應(yīng)，可以采用向上排空氣法收集氯氣；氯氣有毒不能直接排空，可以用堿性物質(zhì)吸收氯氣，
（1）儀器A的名稱是圓底燒瓶；
（2）加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水；
（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，導(dǎo)致制取的氯氣中含有HCl，HCl極易溶于水，飽和食鹽水中含有氯離子抑制氯氣溶解，濃硫酸具有吸水性；
（4）在加熱條件下，鐵絲和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鐵；
（5）氯氣有毒不能直接排空，氯氣和堿性物質(zhì)反應(yīng)生成無毒物質(zhì)，所以E裝置的作用是吸收多余的氯氣．

解答 解：在加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水；濃鹽酸具有揮發(fā)性，導(dǎo)致制取的氯氣中含有HCl，HCl極易溶于水，飽和食鹽水中含有氯離子抑制氯氣溶解，所以用飽和食鹽水吸收氯化氫；D中含有濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，能作干燥劑；在加熱條件下，鐵絲和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鐵；氯氣密度大于空氣且常溫下和空氣不反應(yīng)，可以采用向上排空氣法收集氯氣；氯氣有毒不能直接排空，可以用堿性物質(zhì)吸收氯氣，
（1）儀器A的名稱是圓底燒瓶，
故答案為：圓底燒瓶；
（2）加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，反應(yīng)方程式為：MnO₂+4 HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2 H₂O，
故答案為：$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，導(dǎo)致制取的氯氣中含有HCl，HCl極易溶于水，飽和食鹽水中含有氯離子抑制氯氣溶解，所以用飽和食鹽水吸收氯化氫；濃硫酸具有吸水性而干燥氯氣，
故答案為：除去氯氣中混有的氯化氫；干燥氯氣；
（4）在加熱條件下，鐵絲和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)方程式為2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl₃，
故答案為：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl₃；
（5）氯氣有毒不能直接排空，氯氣和堿性物質(zhì)反應(yīng)生成無毒物質(zhì)，所以E裝置的作用是吸收多余的氯氣，反應(yīng)方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制取，明確反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)來分析解答，知道儀器的連接順序，明確每個(gè)裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，題目難度中等．