實(shí)驗(yàn)室用純凈的NaOH固體和250ml容量瓶等儀器配制2mol/L的NaOH溶液240ml．下列有關(guān)說法中不正確的是


  1. A.
    需要稱取19.6gNaOH固體
  2. B.
    NaOH要在燒杯中稱量而且動(dòng)作盡可能快
  3. C.
    NaOH溶解后應(yīng)冷卻至室溫才能進(jìn)行轉(zhuǎn)移、洗滌等后續(xù)操作
  4. D.
    容量瓶洗凈后未干燥就用來配制溶液，對(duì)所配溶液濃度無影響
A
分析：A、根據(jù)溶液的體積確定容量瓶的規(guī)格，然后根據(jù)m=nM=cvM計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量；
B、根據(jù)NaOH易潮解；
C、根據(jù)溫度對(duì)溶液的體積的影響；
D、考慮是否對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積產(chǎn)生影響．
解答：A、容量瓶的規(guī)格沒有240ml，只能選250ml，需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=0.25L×2mol?L-1×40g/mol=20.0g，故A錯(cuò)誤；
B、在小燒杯內(nèi)迅速稱量，防止吸潮，故B正確；
C、溶解NaOH后未經(jīng)冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏高，故C正確；
D、容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就直接用來配溶液，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，溶液的濃度無影響，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及誤差分析，難度不大，注意實(shí)驗(yàn)的基本操作方法和注意事項(xiàng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列裝置及實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?img src="http://thumb.1010pic.com/pic5/upload/201308/528391c64fd98.png" style="vertical-align:middle" />


  1. A.
    實(shí)驗(yàn)裝置Ⅰ：液面差保持不變，說明該裝置氣密性良好
  2. B.
    實(shí)驗(yàn)裝置Ⅱ：除去Cl2中混有的少量HCl雜質(zhì)
  3. C.
    實(shí)驗(yàn)裝置Ⅲ：能證明元素的非金屬性Cl＞C＞Si
  4. D.
    實(shí)驗(yàn)裝置Ⅳ：制備氫氧化亞鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

Na2S溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應(yīng)會(huì)生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)Na2S2，其溶液顯黃色．
（1）該反應(yīng)中的Na2S表現(xiàn)了______性，當(dāng)生成1mol Na2S2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為______．
（2）完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（3）Na2S2的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為______．
（4）在堿性溶液中，多硫化鈉Na2Sx（x≥2），可被NaClO氧化為硫酸鈉，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，則x的值為______．
A.5 B.4 C.3 D.2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

由CH4與C2H6組成的混合氣0.1mol，在密閉容器中接觸O2燃燒，反應(yīng)后容器內(nèi)不再含有氧氣，恢復(fù)到室溫，容器內(nèi)氣體物質(zhì)的體積（這算到標(biāo)準(zhǔn)情況）不可能為


  1. A.
    2.69L
  2. B.
    3.36L
  3. C.
    4.48L
  4. D.
    6.72L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

某鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)過程（實(shí)驗(yàn)前已經(jīng)將合金樣品磨成粉末狀）
（1）稱取樣品ag，所用稱量儀器使用的第一步操作為______．
（2）將上述樣品溶解于足量稀鹽酸中，過濾，濾渣中含有______．
（3）在濾液中加過量NaOH溶液，過濾．
（4）在第（3）步的濾液中通入足量的CO2，充分反應(yīng)后過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干灼燒至質(zhì)量不再減少為止．冷卻后稱量，質(zhì)量為bg．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______，該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．
（5）①若步驟（3）中NaOH溶液的量加入不足，則能使測(cè)定結(jié)果______（填“偏高”、“偏低”或“不影響”，下同）．
②若步驟（4）中沉淀沒有洗滌，則能使測(cè)定結(jié)果______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種元素組成，其中四種是短周期元素．甲溶于水后可電離出三種離子，其中一種由A、B組成的10電子陽離子．B元素有一種核素沒有中子，A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族．
用甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；
②取少量甲溶液于試管中滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液呈紅色；
③取少量甲溶液于試管中加入適量NaOH溶液，加熱；
④取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
回答下列問題：
（1）D的元素符號(hào)是______，C在周期表中的位置______；
（2）用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象的原因：______；______；
（3）實(shí)驗(yàn)③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是______；
（4）經(jīng)測(cè)定甲晶體的摩爾質(zhì)量為392g/mol，其中陽離子與陰離子物質(zhì)的量之比為3：2，則甲晶體的化學(xué)式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)
（1）若A為濃H2SO4，B為第三周期金屬元素組成的片狀金屬單質(zhì)，它在常溫下難與水反應(yīng)，C為品紅溶液，實(shí)驗(yàn)中觀察到溶液紅色褪去，則B為______：然后向燒杯中注入沸水，又可觀察到的現(xiàn)象是______．
（2）若B為生石灰，實(shí)驗(yàn)中觀察到C溶液先生成沉淀，而后沉淀溶解，當(dāng)沉淀恰好澄清時(shí)，關(guān)閉F，然后向C中滴入E的溶液并向燒杯中加熱水，靜置片刻，觀察到試管壁上有光亮的銀鏡，則C是______的溶液．
（3）在上述反應(yīng)過程中一起D中可能觀察到的現(xiàn)象為______．
（4）僅用上述裝置的左邊部分作發(fā)生裝置，不能用于制�、貱O2，②H2，③O2，④C2H4四種氣體中的______；其最主要理由是______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是


  1. A.
    分子晶體中都存在共價(jià)鍵
  2. B.
    CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2-相緊鄰
  3. C.
    SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合
  4. D.
    金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

分子式為C4H9Cl的有機(jī)物有


  1. A.
    2種
  2. B.
    3種
  3. C.
    4種
  4. D.
    8種

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