【題目】在一密閉容器中充入一定量的H2和N2，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開(kāi)始后3s內(nèi)v（N2）＝0.2 mol·L-1·s-1，則3s末NH3的濃度為

A.0.4 mol·L-1B.0.6 mol·L-1C.0.9 mol·L-1D.1.2 mol·L-1

【答案】D

【解析】

3s內(nèi)的v(N2)=0.2mol/(Ls)，則消耗的N2濃度是0.2mol/(Ls)×3s＝0.6mol/L，所以根據(jù)化學(xué)方程式N2+3H2=2NH3可知，生成氨氣的濃度是1.2mol/L，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。其合成原理為: N2（g）+3H2（g）2NH3（g）　ΔH= - 92.4 kJ·mol-1.

I.在密閉容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):

(1)測(cè)得反應(yīng)放出的熱量_________92.4kJ（填“小于”，“大于”或“等于”）。

(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是_________；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是___________。

(3)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量____。(填“變大”、“變小”或“不變”)

(4)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將____(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。

II.該反應(yīng)在一密閉容器中發(fā)生，下圖是某一時(shí)間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系曲線(xiàn)圖。

(1)t1時(shí)刻，體系中發(fā)生變化的條件是_______ 。

A．增大壓強(qiáng)B．升高溫度C．減小壓強(qiáng)D．降低溫度 E．加入正催化劑

(2)下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是_______。

A．0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t4～t5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：，下列說(shuō)法不正確的是

A. 咖啡酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、酯化、加聚反應(yīng)

B. 1mol咖啡酸最多能與4molH2反應(yīng)

C. 咖啡酸分子中所有原子可能共面

D. 蜂膠的分子式為C17H16O4，在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種一元醇A，則醇A的分子式為C8H12O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A. 在25℃、101 kPa時(shí)，2 gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；ΔH=－285.8kJ·mol-1

B. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)2CO(g)+O2(g)；ΔH=+283.0 kJ/mol

C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)；ΔH =－57.3 kJ·mol—1，若將含0.5 mol H2SO4的稀硫酸與1 mol NaOH固體混合，放出的熱量大于57.3 kJ

D. 已知C(石墨,s) C(金剛石,s)；ΔH＝+1.9 kJ/mol，則金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行粗鹽（含有少量氯化鈣和硫酸鎂雜質(zhì)）提純實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題：

（1）步驟一：稱(chēng)取10g粗鹽，倒入燒杯中后加入30mL水溶解。為加快溶解速率，可采取的方法是________（任寫(xiě)1種）

（2）步驟二：依次加入稍過(guò)量的沉淀劑，充分反應(yīng)后得到大量沉淀。沉淀劑加入順序依次為（用化學(xué)式表示）___________________________。

（3）步驟三：將混合物進(jìn)行過(guò)濾，取濾液進(jìn)行下一步操作。步驟四：往濾液中加入適量的________（填試劑名稱(chēng)），調(diào)節(jié)pH到7（用pH試紙測(cè)定），若該試劑不小心加過(guò)量，對(duì)所得到氯化鈉的純度________（填“有”或“沒(méi)有”）影響。

（4）步驟五：將濾液倒入________中進(jìn)行加熱，等到______________________時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干。

步驟六：晶體轉(zhuǎn)入試劑瓶中待用。

（5）在步驟三和五中，玻璃棒的作用依次是________、________。

（6）最終得到的氯化鈉固體中還含有微量的NaBr和KCl，更簡(jiǎn)單的除雜方法是________。

（7）已知氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，由Na、Cl、Cl構(gòu)成的11.7 gNaCl中含有________克。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】配離子的穩(wěn)定性可用K不穩(wěn)衡量，例如[Ag(NH3)2]+的K不穩(wěn)= 。在一定溫度下，向0.1mol/L硝酸銀溶液中滴入稀氨水，發(fā)生反應(yīng)Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+。溶液中pNH3與δ(X)的關(guān)系如圖其中pNH3=－1g[c(NH3)]、δ(X)= (X代表Ag+或[Ag(NH3)2]+)。下列說(shuō)法正確的是

A. 圖中δ1代表的是δ([Ag(NH3)2]+) B. 向溶液中滴入稀硝酸，δ(Ag+)減小

C. 該溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH－) D. 該溫度時(shí)，K不穩(wěn)([Ag(NH3)2]+)=107.3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R·nH2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為M。25 ℃時(shí)，a g該晶體能夠溶于b g水中形成V mL飽和溶液。下列關(guān)系中不正確的是(　　)

A. 該溶液的密度為ρ＝g·L－1

B. 該溶液的物質(zhì)的量濃度為c＝ mol·L－1

C. 該溶液中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為m(水)∶m(溶質(zhì))＝ ∶

D. 該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w＝%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，把0.2 mol·L－1的醋酸加水稀釋?zhuān)瑒t圖中的縱軸y表示的是

A. 溶液中H+的物質(zhì)的量

B. 溶液的導(dǎo)電能力

C. 溶液中的c(CH3COO-)/c(CH3COOH)

D. CH3COOH的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7g氨氣所占的體積為___L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下___L硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子。

（2）某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為___g/mol，R的相對(duì)原子質(zhì)量為____。

（3）已知CO、CO2的混合氣體質(zhì)量共16.0g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96L，則可推知該混合氣體中含CO__g，所含CO 2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L。

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