Question

實驗室合成乙酸乙酯時，得到乙酸乙酯粗產(chǎn)品．請回答下列問題：
（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
（1）在燒瓶中除了加入

乙醇

、

濃硫酸

、

乙酸

外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是防止燒瓶中液體暴沸．
（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：

先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩

．
（3）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)一段時間后，就達到了該反應(yīng)的限度，當(dāng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時：（填序號）

②④⑤

．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等     ⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖．請在圖中圓括號內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭�，在方括號�?nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法．

E為

乙醇

（填名稱）；試劑a是

飽和碳酸鈉溶液

，試劑b為

濃硫酸

；分離方法①是

分液

，分離方法②是

蒸餾

．
（5）寫出合成乙酸乙酯反應(yīng)的化學(xué)方程式

CH₃COOH+C₂H₅OH

濃硫酸

加熱

CH₃COOC₂H₅+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，該反應(yīng)濃硫酸作催化劑，反應(yīng)物為乙酸與乙醇，生成乙酸乙酯和水，且為可逆反應(yīng)，據(jù)此解答；
（2）加入藥品時，為防止酸液飛濺，應(yīng)先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸；酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫；
（3）化學(xué)反應(yīng)達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變；
（4）用飽和碳酸鈉溶液分離混合物，經(jīng)分液之后可得乙酸鈉和乙醇的混合液，蒸餾后可得乙酸鈉，加入硫酸后蒸餾可得乙酸，可用無水碳酸鈉除去乙酸乙酯中的少量水；
（5）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，該反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，且為可逆反應(yīng)．

解答：解：（1）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，
故答案為：乙醇；濃硫酸；乙酸；
（2）濃硫酸溶于水放出大量的熱，加入藥品時，為防止酸液飛濺，應(yīng)先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸，如先加濃硫酸會出現(xiàn)酸液飛濺的可能現(xiàn)象；實驗中用乙醇與乙酸作用，酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，該反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，且為可逆反應(yīng)，所以乙酸脫羥基，乙醇脫氫離子，
故答案為：先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩；
（3）①化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，無論是否達到平衡，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水，故①錯誤；
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸，說明正逆反應(yīng)速率相等，故②正確；
③化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，無論是否達到平衡，單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸，故③錯誤；
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等，達到平衡狀態(tài)，故④正確；
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化，說明達到平衡狀態(tài)，故⑤正確；
故答案為：②④⑤；
（4）用飽和碳酸鈉溶液分離混合物，經(jīng)分液之后可得乙酸鈉和乙醇的混合液，蒸餾后可得乙酸鈉，加入硫酸后蒸餾可得乙酸，
故答案為：乙醇；飽和碳酸鈉溶液；濃硫酸；分液；蒸餾；
（5）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)為CH₃COOH+C₂H₅OH

濃硫酸

加熱

CH₃COOC₂H₅+H₂O，
故答案為：CH₃COOH+C₂H₅OH

濃硫酸

加熱

CH₃COOC₂H₅+H₂O．

點評：本題考查乙酸乙酯的制備，注意乙酸乙酯反應(yīng)的可逆性特點，注意判斷平衡狀態(tài)的方法，題目難度不大．