【題目】從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是（ ）

【答案】D

【解析】

試題分析：A．不能在燒杯中高溫灼燒固體，燒杯易炸裂，固體的灼燒應(yīng)在坩堝中，A錯誤；B．過濾應(yīng)用玻璃棒引流，防止?jié)嵋和饴珺錯誤；C．苯的密度比水小，從上口倒出，操作不合理，C錯誤；D．碘易升華，蒸餾時，冷凝管應(yīng)從下端進水，上端出水，溫度計的水銀球應(yīng)在支管口處，D正確，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】區(qū)別硝石（KNO3）和樸消（Na2SO4）：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”--《本草經(jīng)集注》，這里運用了硝石的哪些性質(zhì)：

A．焰色反應(yīng) B．氧化性 C．還原性 D．不穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．有些活潑金屬如鋁可作還原劑法的還原劑

B．用電解NaCl溶液的方法來冶煉金屬鈉

C．可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁

D．回收舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸的官能團為（ ）

A．-COOH B．-OH C．-CH3 D．C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)方程式：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。下列說法正確的是

A．相同條件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量

B．2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)在密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量小于Q kJ

C．增大壓強或升高溫度，該反應(yīng)過程都能放出更多的熱量

D．2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)在密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量等于Q kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖所示的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的試劑只有CaCO3固體、6 mol/L鹽酸、6 mol/L硫酸和蒸餾水)。

請回答下列問題：

(1) 裝置A中的液體試劑選用 。

(2) 裝置B的作用是 ，裝置E中堿石灰的作用是 。

(3) 裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 、 。

(4) 若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應(yīng)結(jié)束后測得生成氣體的體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則試樣中Na2O2的純度為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鯊魚是世界上唯一不患癌癥的動物，科學(xué)研究表明，鯊魚體內(nèi)含有一種角鯊烯，具有抗癌性．已知角鯊烯分子中含有30個碳原子及6個C=C且不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則其分子式為（　�。�

A．C30H60 B．C30H56 C．C30H52 D．C30H50

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解結(jié)晶水合物CuCl·2H2O制備CuCl，并進行相關(guān)探究。

【實驗探究】該小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器略）。

請回答下列問題：

（1）儀器X的名稱是 。

（2）實驗操作的先后順序是 （填操作的編號）。

a．檢查裝置的氣密性后加入藥品

b．熄滅酒精燈，冷卻

c．在“氣體入口”處通入干燥HCl

d．點燃酒精燈，加熱

e．停止通入HCl，然后通入N2

（3）在實驗過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{色，C中試紙的顏色變化是 。

（4）裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是 。

【探究反思】

（5）反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析：

①若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是 。

②若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡。根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

（1）下列方法中，可以使0.10 mol/L CH3COOH溶液中值增大的措施是___________。

a．加水稀釋

b．加入少量CH3COONa固體

c．加入少量冰醋酸

d．通入少量HCl氣體

（2）t℃時，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12。

①該溫度下，若100體積pH=a的H2SO4溶液與1體積pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則a+b= 。

②該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因 ；該混合溶液中：c（A－）－c（Na+）= mol/L。（填準(zhǔn)確數(shù)值）

（3）常溫下，有濃度均為0.1mol/L的三種溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa。

①三種溶液pH由大到小的順序為： （填序號）。

②溶液a的pH大于8，則溶液中c（H2CO3） c（CO32－） （填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）已知25℃ 時，Ksp[AgCl]=1.8×10－10，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：a．100mL蒸餾水中；b．100mL 0.2 mol/LAgNO3溶液中；c．100mL 0.1 mol/L氯化鋁溶液中；d．100mL 0.1 mol/L鹽酸溶液中。充分攪抖后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是 。 （填寫序號）；b中氯離子的濃度為 mol/L。

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