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設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．3mol NF3與水完全反應生成HF、HNO3和NO，轉移電子數2NA

B．22.4L CO2與過量的Na2O2反應，轉移的電子數為NA

C．60 g SiO2晶體中含有2 NA個Si－O鍵

D．常溫下，5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應，轉移的電子數為0.3NA

A

【解析】

試題分析：A．NF3與水完全反應生成HF、HNO3和NO，反應方程式是：3NF3+5H2O == 9HF+HNO3+2NO，根據電子轉移數目相等可知，3mol NF3反應轉移電子數2NA，正確；B．影響氣體體積大小的因素有物質的量和外界條件，只有條件而無條件，不能確定氣體的物質的量的多少，因此不能確定其反應轉移的電子數，錯誤；C．SiO2的摩爾質量是60g/mol，所以60 g SiO2晶體中含有4 NA個Si－O鍵，錯誤；D．常溫下，Fe遇濃硝酸會發(fā)生鈍化，因此不能確定5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應，轉移的電子數的多少，錯誤。

考點：考查阿伏加德羅常數的計算的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省四地六校高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在4份碘化鉀淀粉溶液中，分別加入下列物質，不能使溶液變藍的是

A．氯水 B．溴水 C．碘水 D．碘化鈉溶液

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省等四校高一上學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

相同質量的SO2和SO3，下列關系正確的是

A．含氧原子個數比為2：3

B．含硫元素質量比為4：5

C．含氧元素質量比為5：6

D．含硫原子個數比為1：1

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海理工大學附中高三上學期月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共12分）氰酸（化學式：HOCN）是一種有揮發(fā)性和腐蝕性的液體，在水中立刻發(fā)生如下反應形成鹽X（俗名碳銨）：HOCN + 2H2O → X。

23.在上述反應所涉及的各元素中，半徑最大的元素原子核外電子共占據_______個軌道。

24.能說明氮元素的非金屬性比碳元素強的事實是_________（選填編號）。

A.共用電子對偏向：H-N＞H-C B.氧化性：NO2＞CO2

C.酸性：HNO3＞H2CO3 D.沸點：NH3＞CH4

25.據測定，氰酸有兩種結構，一種分子內含有叁鍵，稱為正氰酸，另一種分子內不含叁鍵，稱為異氰酸，且兩種結構中所有原子最外層均已達到穩(wěn)定結構，分子中也不含環(huán)狀結構。請分別寫出正氰酸和異氰酸的結構式：_______________、______________。

26．下面是工業(yè)上冶煉Cr時會涉及到的反應：

CrO42－+ S+ H2O → Cr(OH)3↓+ S2O32－+

（1）請將方程式補充完整并配平。

（2）上述反應中，若轉移了3mol電子，得到的還原產物是 mol。

27．鐵和鎳(Ni)位于周期表的同一周期同一族，鐵和鎳在 周期 族。

28．鎳粉在CO中低溫加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈四面體構型。150℃時，Ni(CO)4分解為Ni和CO。Ni(CO)4是 晶體，Ni(CO)4易溶于下列 （填序號）。

A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸鎳溶液

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海理工大學附中高三上學期月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導線連接放入稀H2SO4中時，X溶解，Z板上有H2放出，若電解Y2+離子和Z2+離子共存的溶液時，Y先析出；又知M2+離子的氧化性強于Y2+離子，則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為

A．X > Z > Y > M B．X > Y > Z > M

C．M > Z > X > Y D．X > Z > M > Y

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海理工大學附中高三上學期月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用短線“－”表示共用電子對，用“‥”表示未成鍵孤對電子的式子叫路易斯結構式。以下路易斯結構式表示的分子屬極性分子的是

① ②． ③． ④．

A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．③④

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省高三12月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10+2分）硫鐵礦燒渣（主要成分為 Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生產硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對環(huán)境保護具有現實意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產品的實驗流程如下：

已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示：

回答下列問題：

（1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是________________。

（2）煅燒FeCO3生成產品Ⅰ的化學反應方程式為 ；實驗室進行煅燒操作所需儀器除了酒精噴燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有 。

（3）為了獲得產品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進行的操作是 ，洗滌干燥。

（4）檢驗產品II中是否含有氯化物雜質的實驗操作是：取少量產品Ⅱ于試管中配成溶液， 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省等七校高三12月聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將鐵棒與石墨棒用導線連接后浸入0.01 mol·L－1食鹽溶液中，可能出現的現象是

A．鐵棒附近產生OH－ B．鐵棒被腐蝕

C．石墨棒上放出Cl2 D．石墨棒上放出O2

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）某實驗小組為探究ClO－、I2、SO42－在酸性條件下的氧化性強弱，進行如下實驗：

實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入適量的稀硫酸，溶液立即變藍；

（1）寫出實驗①中發(fā)生反應的離子方程式 。

實驗②：取適量實驗①后的溶液，滴加4 mL 0．5 mol·L—1的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。

（2）實驗②化學反應中轉移電子的物質的量是 。

（3）以上實驗說明，在酸性條件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到強的順序是 。

實驗③：取適量實驗①后的溶液，繼續(xù)滴加次氯酸鈉溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，生成物之一為食鹽加碘的原料。

（4）寫出實驗③中發(fā)生反應的離子方程式 。

（5）一個完整的氧化還原反應方程式可以拆寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”。如2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可拆寫為氧化反應式：Cu－2e－= Cu2+，還原反應式：2Fe3+＋2e－= 2Fe2+。據此，將反應2Al＋2OH—＋2H2O = 2AlO2—＋3H2↑拆寫為兩個“半反應式”：氧化反應式： ，還原反應式： 。

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