6．已知 H2+O2$\stackrel{點燃}{→}$ H2O，關(guān)于該反應(yīng)正確的是（　�。�
A．分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無關(guān)
B．參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的總能量高于反應(yīng)生成水的總能量
C．斷開參加反應(yīng)的氫氣和氧氣中的化學(xué)鍵吸收的能量大于生成水時形成化學(xué)鍵放出的能量
D．該反應(yīng)需要點燃，所以是吸熱反應(yīng)

分析 A．當(dāng)物質(zhì)發(fā)生變化時，存在化學(xué)鍵的斷裂或生成；
B．反應(yīng)物總能量高于生成物，反應(yīng)放熱；
C．反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵吸收的能量低于形成化學(xué)鍵放出的能量，反應(yīng)放熱；
D．氫氣在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)．

解答 解：A．當(dāng)物質(zhì)發(fā)生變化時，存在化學(xué)鍵的斷裂或生成，與化學(xué)鍵有關(guān)，故A錯誤；
B．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)前后能量守恒得到，反應(yīng)物總能量高于生成物，故B正確；
C．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵吸收的能量低于形成化學(xué)鍵放出的能量，故C錯誤；
D．氫氣在氧氣中點燃發(fā)生燃燒，是放熱反應(yīng)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化分析，主要是能量守恒和反應(yīng)實質(zhì)的理解應(yīng)用，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-中Cl都是以sp3雜化軌道與O原子成鍵的，試推測下列微粒的立體結(jié)構(gòu)　　
微粒ClO-ClO2-ClO3-ClO4-
立體結(jié)構(gòu)直線 V型 三角錐形正四面體 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某有機(jī)物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物B、C和D、E；C又可以轉(zhuǎn)化為B、A．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（1）A～F的結(jié)構(gòu)簡式依次為CH3CH2OH、CH2=CH2、CH3CH2Br、CH3CHO、CH3COOH、CH3COOC2H5．
（2）在①～⑧的轉(zhuǎn)化中屬于消去反應(yīng)的有①③加成反應(yīng)的有②⑦取代反應(yīng)的有④⑧．
（3）（在A～F中，選擇適當(dāng)?shù)淖帜柑羁眨┏叵履芘c新制Cu（OH）2反應(yīng)的是E，目前提倡用于和汽油按一定比例混合作汽車發(fā)動機(jī)燃料的是A．
（4）分別寫出①⑤的化學(xué)方程式．
①CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O⑤2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個．E是地殼中含量最高的金屬元素．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是第三周期ⅡA族，乙物質(zhì)的電子式是．
（2）B、C、D、E四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是（用離子符號填寫）O2-＜Na+＜Mg2+＜Al3+．
（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（4）簡述比較D與E金屬性強(qiáng)弱的實驗方法：分別把兩金屬放入盛有少量水的試管中，并加入一段時間，再向兩試管中滴加幾滴酚酞試劑，放入Mg的試管變紅，放入Al的試管不變色，說明Mg的金屬性比Al強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：
（1）該有機(jī)物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)6組峰；
（2）寫出該有機(jī)物所含官能團(tuán)的名稱碳碳雙鍵、羥基
（3）寫出該有機(jī)物發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）該有機(jī)物發(fā)生加成聚合反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知C5H11Cl共有8種同分異構(gòu)體，可推知分子式為C5H12O屬于醇類的同分異構(gòu)體的數(shù)目共有（　�。�
A．9種B．6 種C．5種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機(jī)化合物X，其相對分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%．
（1）X的電子式是；
（2）X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表達(dá)）；
（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應(yīng)生成Y，Y的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHO；Y能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，Y與銀氨溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱下劃線處表示燃燒熱的是（　�。�
A．A．NH3（g）+$\frac{5}{4}$O2（g）═NO（g）+$\frac{6}{4}$H2O（g）；△H=-akJ•mol-1
B．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-bkJ•mol-1
C．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-ckJ•mol-1
D．CH3CH2OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CH3CHO（l）+H2O（l）；△H=-dkJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．汽車排放的尾氣為大氣污染源之一，目前，可利用以下化學(xué)原理解決尾氣：
2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2+N2．
（1）已知2molNO完全轉(zhuǎn)化放出akJ熱量，若將2molNO 和2molCO放入容器中反應(yīng)，放出0.8akJ熱量，則產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量為0.8mol．
（2）一定條件下，在容積固定的容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，CO濃度與時間關(guān)系如圖所示：
①則反應(yīng)速率υ（a）、υ（b）、υ（c）的大小關(guān)系是υ（a）＞υ（b）=υ（c）
②下列可說明反應(yīng)到達(dá)圖中c點的是BC
A．NO、CO、CO2、N2的濃度比值保持2：2：2：1不變
B．CO的濃度不再改變
C．反應(yīng)消耗2molNO的同時消耗1molN2
（3）為研究如何提高該轉(zhuǎn)化過程反應(yīng)速率，某課題組進(jìn)行了以下實驗探究．
【資料查閱】
A．不同的催化劑對同一反應(yīng)的催化效率不同；
B．使用等質(zhì)量相同的催化劑時，催化劑的比表面積對催化效率有影響．
【實驗設(shè)計】課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響規(guī)律，設(shè)計了以下對比實驗．
實驗編號實驗?zāi)康?/TD>T/℃NO初始濃度
mol/L		CO初始濃度
mol/L		同種催化劑的比表面積
m2/g		達(dá)平衡時所用的時間min
Ⅰ參照實驗2806.50×10-34.00×10-380t
Ⅱ2806.50×10-34.00×10-31200.5t
Ⅲ探究溫度對反應(yīng)速率的影響3606.50×10-34.00×10-3800.2t
①實驗編號Ⅱ的實驗?zāi)康臑樘骄看呋瘎┍缺砻娣e對反應(yīng)速率的影響．
【結(jié)論】
②由表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度，反應(yīng)速率將增大．（填“增大”、“減小”、“無影響”）．

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