Question

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè)，B元素與A元素形成的一種化合物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)；C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的金屬元素，當(dāng)2.4克C與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價(jià)陽(yáng)離子；D元素原子的M層上有7個(gè)電子．
（1）寫(xiě)出B、C兩種元素的元素符號(hào)：B

 

，C

 

；
（2）畫(huà)出A^2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：

 

，指出D在周期表的位置：

 

；
（3）寫(xiě)出B的呈淡黃色的化合物與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

；
（4）比較D的氣態(tài)氫化物與H₂S和HF的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：

 

（用化學(xué)式表示）．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè)，則A為氧元素；B元素形成的一種化合物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)，則B為鈉元素；C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的金屬元素，當(dāng)2.4g C與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價(jià)陽(yáng)離子，令C的摩爾質(zhì)量為xg/mol，則

2.4

x

×2=

2.24

22.4

×2，解得x=24，所以C是質(zhì)子數(shù)為24-12=12，故C為鎂元素；D元素原子的M層上有7個(gè)電子，則D為氯元素，據(jù)此解答．

解答： 解：現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè)，則A為氧元素；B元素形成的一種化合物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)，則B為鈉元素；C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的金屬元素，當(dāng)2.4g C與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價(jià)陽(yáng)離子，令C的摩爾質(zhì)量為xg/mol，則

2.4

x

×2=

2.24

22.4

×2，解得x=24，所以C是質(zhì)子數(shù)為24-12=12，故C為鎂元素；D元素原子的M層上有7個(gè)電子，則D為氯元素，
（1）由分析可知，B為Na元素，C為Mg元素，故答案為：Na；Mg；
（2）O^2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：；D為氯元素，原子核外有17個(gè)電子，有3個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，處于第三周期第ⅦA族．
故答案為：；第三周期第ⅦA族；
（3）B的呈淡黃色的化合物為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與CO₂反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2 Na₂CO₃+O₂，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2 Na₂CO₃+O₂；
（4）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性F＞Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序是HF＞HCl＞H₂S，
故答案為：HF＞HCl＞H₂S．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，加強(qiáng)對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)掌握．