Question

11．欲配制500ml0.02mol•L^-1的碳酸鈉溶液，回答下列問題：
（1）通過計算可知，應(yīng)用托盤天平稱取1.1 g碳酸鈉．
（2）若砝碼和藥品位置顛倒（假設(shè)稱量時未用燒杯，1g以下用游碼），天平實際稱得碳酸鈉的質(zhì)量是0.9g．
（3）在配制碳酸鈉溶液的過程中應(yīng)該用到的玻璃儀器有500mL容量瓶、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管
（4）如果稱取的碳酸鈉中含有少量水分，最后配制的碳酸鈉溶液的濃度將偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；定容時，如果仰視刻度線，則最后溶液的濃度將偏低．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=cV計算出溶質(zhì)碳酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算出需要碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）根據(jù)托盤天平稱量原理：物品質(zhì)量=砝碼+游碼，計算出天平平衡時實際稱得碳酸鈉的質(zhì)量；
（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟選用需要的玻璃儀器；
（4）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答 解：（1）配制500mL 0.02mol•L^-1的碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.02mol•L^-1×0.5L=0.01mol，需要碳酸鈉的質(zhì)量為：106g/mol×0.01molmol=1.1g，
故答案為：1.1；  
（2）游碼的質(zhì)量為0.1g，天平稱量原理為：物品質(zhì)量=砝碼+游碼，若砝碼和藥品位置放顛倒，砝碼讀數(shù)=物品質(zhì)量+游碼，即天平平衡時實際稱得碳酸鈉的質(zhì)量是：1.0g-0.1g=0.9g，
故答案為：0.9；
（3）配制500mL 0.02mol•L^-1的碳酸鈉溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要的玻璃儀器儀器有：500mL容量瓶、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管，
故答案為：500mL容量瓶、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管；
（4）如果稱取的碳酸鈉中含有少量水分，導(dǎo)致稱量的碳酸鈉的物質(zhì)的量的偏小，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$可得，最后配制的碳酸鈉溶液的濃度將偏低；
定容時，如果仰視刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$可得，最后配制的碳酸鈉溶液的濃度將偏低，
故答案為：偏低；偏低．

點評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，貼近高考，該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力；該題的難點在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法和技巧．