12.下列物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng),且水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是(  )
A.葡萄糖B.淀粉C.蔗糖D.乙酸乙酯

分析 選項(xiàng)中只有葡萄糖不能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物中含-CHO的有機(jī)物可發(fā)生銀鏡反應(yīng),以此來解答.

解答 解:A.葡萄糖不水解,故A不選;
B.淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖,葡萄糖含-CHO,可發(fā)生銀鏡反應(yīng),故B選;
C.蔗糖為二糖,可水解生成單糖,蔗糖水解產(chǎn)物有葡萄糖,葡萄糖含-CHO,可發(fā)生銀鏡反應(yīng),故C選;
D.乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇,水解產(chǎn)物均不含-CHO,不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),故D不選;
故選BC.

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意常見有機(jī)物的性質(zhì),題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.(1)寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子,10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào):188O.
(2)根據(jù)下列微;卮饐栴}:11H、21H、31H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2
①以上8種微粒共有種核素,共種元素5.
②互為同位素的是11H、21H、31H.
③質(zhì)量數(shù)相等的是14C和14N,中子數(shù)相等的是14C和16O.
(3)相同物質(zhì)的量的14CO2與S18O2的質(zhì)量之比為23:34;中子數(shù)之比為2:3;電子數(shù)之比為11:16.
(4)銣和另一種堿金屬形成的合金7.8g與足量的水反應(yīng)后,產(chǎn)生0.2g氫氣,則此合金中另一堿金屬可能是:Li或Na.(銣的相對原子量取85.5)
(5)質(zhì)量相同的H2O和D2O與足量鈉反應(yīng),放出的氣體在標(biāo)況下的體積之比為10:9.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型完全相同的是(  )
A.NaBr和H2OB.Na2O和Na2O2C.D2O和CO2D.NH4Cl和HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.甲烷的二氯代物的同分異構(gòu)體有兩種
B.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)
C.石油分餾的目的是生產(chǎn)乙烯、丙烯、甲烷等化工原料
D.乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)屬于酸堿中和反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.表中各組物質(zhì)中,不能滿足如圖所示一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(  )
選項(xiàng)XYZ
ASiSiO2H2SiO3
BCCOCO2
CSO2SO3H2SO4
DCl2HClOHCl
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.20世紀(jì)70年代以后,由于對氫能源的研究和開發(fā)日趨重要,首先要解決氫氣的安全貯存和運(yùn)輸問題.儲(chǔ)氫材料和儲(chǔ)氫技術(shù)是關(guān)鍵技術(shù),是大家關(guān)注的熱點(diǎn)之一,儲(chǔ)氫材料范圍由金屬擴(kuò)展至合金甚至有機(jī)物領(lǐng)域.根據(jù)信息材料請問答以下問題:
(1)金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料,吸氫和放氫原理如下:
I.2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
Ⅱ.LiH+H2O═LiOH+H2
已知LiH固體密度為0.8g/cm3.用鋰吸收11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為1:1120.
(2)NaBH4(氫元素為-1價(jià))也是一種重要的儲(chǔ)氫載體,能與水反應(yīng)得到NaBO2,且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.某元素鹵化物,在一條件下其鹵化物呈氣態(tài)時(shí),其密度是相同狀況氫氣密度的95倍;該元素在其鹵化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.2%,而此元素在同價(jià)態(tài)的氧化物中占60%;此元素的原子核中,質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為11:13.
(1)通過計(jì)算寫出元素鹵化物的化學(xué)式TiCl4
(2)判斷它在元素周期表中位置第四周期IVB族.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示.如:CH3-CH=CH-CH3可簡寫為某有機(jī)物X的鍵線式為 
(1)有機(jī)物X的分子式為C8H8
(2)X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可得到有機(jī)物Y,則Y分子的一氯取代產(chǎn)物有2種.
(3)X的同分異構(gòu)體Z屬于芳香烴,能使溴水褪色,Z的結(jié)構(gòu)簡式為,該芳香烴Z在一定條件下可發(fā)生聚合反應(yīng),寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程
(4)某醇W與X的相對分子質(zhì)量相同,1mol W與足量Na反應(yīng)能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4L,經(jīng)測定W分子有如下特點(diǎn):①一個(gè)碳原子最多連接一個(gè)官能團(tuán);②該分子不存
在官能團(tuán)位置異構(gòu)現(xiàn)象.則W的結(jié)構(gòu)簡式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.飲用水中的NO3-對人類健康會(huì)產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO3-的濃度,可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2,其化學(xué)方程式為:
10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O.
請回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)中,Al元素的化合價(jià)升高,則該元素的原子失去(填“得到”或“失去”)電子.
(2)用“單線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O
(3)當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L N2

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