【題目】對于可逆反應(yīng)mA(g)十nB(g)pC(g)十qD(g),若其它條件都不變,探究催化劑對反應(yīng)的影響,可得到如下兩種v-t圖象。下列判斷正確的是
A.b1>b2 ,t1>t2
B.兩圖中陰影部分面積一定相等
C.A的平衡轉(zhuǎn)化率(II)大于(Ⅰ)中A的轉(zhuǎn)化率
D.若m+n<p+q,則壓強(qiáng)變化對正反應(yīng)速率的影響程度比逆反應(yīng)速率影響程度大
【答案】B
【解析】
試題分析:對于任何化學(xué)反應(yīng)來說,加入催化劑,能提高化學(xué)反應(yīng)速率,縮短達(dá)到平衡所需要的時間。但是不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動。因此,b2> b1 ,t1>t2。A錯誤。達(dá)到平衡時物質(zhì)的濃度改變數(shù)值相等。Δc=Δv·Δt不變。即兩圖中陰影部分面積相等。B正確。C.由于催化劑不能是平衡發(fā)生移動,所以A的平衡轉(zhuǎn)化率(II)等于(Ⅰ)中A的轉(zhuǎn)化率。錯誤。D. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)。增大壓強(qiáng)使平衡逆向移動;減小壓強(qiáng),平衡正向移動。既壓強(qiáng)對逆反應(yīng)速率的影響程度比正反應(yīng)速率影響程度大。錯誤。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料-鐵紅(Fe2O3),具體生產(chǎn)流程如下:
試回答下列問題:
(1)步驟1若改用稀硝酸,則Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為__;
(2)實驗室實現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有____、玻璃棒和燒杯等;步驟Ⅳ中應(yīng)選用__試劑調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母編號).
A.稀硝酸 B.氫氧化鈉溶液 C.高錳酸鉀溶液 D.氨水
(3)檢驗步驟Ⅲ已經(jīng)進(jìn)行完全的試劑是__;
(4)步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__;
(5)步驟Ⅴ中,F(xiàn)eCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時,若室溫下測得溶液的pH為9.5,c(Fe2+)=1×10﹣6 mol/L.試判斷所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2, 并請通過簡單計算說明理由______.(已知:Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10﹣17)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】完成下列化學(xué)用語:
(1)書寫電離方程式:H2SO4:;NH4NO3: .
(2)從電子得失角度,用雙線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價變化的關(guān)系,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目并配平氧化還原反應(yīng)式:
K2Cr2O7+HCl=KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O
氧化劑: , 被氧化的元素:;鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)是: .
(3)工業(yè)上用電解飽和食鹽水制Cl2 , 寫出化學(xué)反應(yīng)方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】4.35g二氧化錳能與足量濃鹽酸(密度為1.19gcm﹣3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%)完全反應(yīng).求:
(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:;
(2)濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度:c(HCl)=;
(3)被氧化的HCl的物質(zhì)的量:n(HCl)=;
(4)產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積:V(Cl2)= .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一氯取代反應(yīng)后,只能生成三種沸點不同的產(chǎn)物的烷烴是( )。
A.(CH3)2CHCH2CH2CH3 B.(CH3CH2)2CHCH3
C.(CH3)2CHCH(CH3)2 D.(CH3)3CCH2CH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室中常用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣,實驗裝置如圖所示:
(1)裝濃鹽酸的儀器名稱:;
(2)為了得到純凈、干燥的氯氣,此裝置還需增加凈化裝置,請根據(jù)氣體的流動方向,依次按順序選擇所用的裝置,正確的選項是;
(3)如果將過量二氧化錳與20mL 12mol/L的鹽酸混合加熱,充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol,其主要原因有:①;② .
(4)多余的氯氣可以通過下列裝置暫時儲存后再利用,請選擇可以用作氯氣的儲氣的裝置;
(5)實驗結(jié)束清洗儀器時,為了減少燒瓶中殘留氯氣對環(huán)境的污染,可以向燒瓶中加入的一種溶液,有關(guān)的化學(xué)方程式是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置,則下列說法正確的是
A. 圖中甲池為原電池裝置,Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)
B. 實驗過程中,甲池左側(cè)燒杯中的濃度不變
C. 若用銅制U形物代替“鹽橋”,工作一段時間后取出U形物稱量,質(zhì)量會減小
D. 若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時,乙池某電極析出1.6g金屬,則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組物質(zhì)中,Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是
X | Y | Z | |
① | NaOH溶液 | Al(OH)3 | 稀硫酸 |
② | KOH溶液 | Na2CO3 | 稀鹽酸 |
③ | CO2 | Na2O2 | H2O |
④ | FeCl3溶液 | Cu | 稀硫酸 |
A. ①③B. ①④C. ②④D. ②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2 L容器中發(fā)生3A+B=2C的反應(yīng),最初加入的A、B都是4 mol,10 s 內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·s),10 s后容器內(nèi)B的物質(zhì)的量濃度為 ( )
A. 1.6 mol/L B. 1.4 mol/L C. 3.2 mol/L D. 1.8 mol/L
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