Question

將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00 mol·L-1的NaOH濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是

A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3mol

B．n(Na+):n(Cl-)可能為7：3

C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol ，則0.15＜n＜0.25

D．n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為11：2：1

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：因?yàn)榉磻?yīng)后的溶液為NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。在這幾種物質(zhì)中n(Na):n(Cl)= 1:1. n(NaOH)=0.03L×10.00 mol/L=0.3mol。所以與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3×1/2=0.15mol錯(cuò)誤。B.假設(shè)n(Na+)=7mol,若n(Na+):n(Cl-)為7：3，則n(Cl-)=3mol。在反應(yīng)的過程中電子轉(zhuǎn)移3mol,而NaClO、NaClO3的物質(zhì)的量的和為4，失去的電子的物質(zhì)的量最小值為4，不符合電子守恒。錯(cuò)誤。C.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol ，則n(Cl-)=nmol；n(NaClO)+n(NaClO3)=(0.3-n)mol。若氧化產(chǎn)物全為NaClO ，根據(jù)電子守恒可得反應(yīng)方程式：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O 可知：n(NaCl)=n(NaClO)=0.3mol÷2=0.15mol；若氧化產(chǎn)物全為NaClO3 ，根據(jù)電子守恒可得反應(yīng)方程式：3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋H2O 可知：n(NaCl)= 5n(NaClO)=0.3mol÷5/6=0.25mol；而事實(shí)上兩種氧化產(chǎn)物都存在。因此存在關(guān)系：0.15＜n＜0.25。正確。D.若物質(zhì)的關(guān)系為 n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)，則得到的電子的物質(zhì)的量為1×11=11；而失去的電子的物質(zhì)的量為1×2+1×5=7，得失電子數(shù)目不等，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查氯氣與NaOH溶液反應(yīng)原理及電子轉(zhuǎn)移的知識(shí)。