室溫下，石灰乳懸濁液存在下列平衡向Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），此懸濁液中加入少量生石灰恢復至室溫，下列說法中正確的是（　　）
A、n（Ca2+）增大
B、c（Ca2+）減小
C、pH增大
D、c（OH-）不變
考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質
專題：
分析：室溫下，向石灰乳濁液中加入少量生石灰，CaO和水發(fā)生反應CaO+H2O=Ca（OH）2，水參加反應導致溶劑的量減少，溶質的量增大，溶液成為過飽和溶液，有部分Ca（OH）2（s）析出，據(jù)此分析解答．
解答： 解：室溫下，向石灰乳濁液中加入少量生石灰，CaO和水發(fā)生反應CaO+H2O=Ca（OH）2，水參加反應導致溶劑的量減少，溶質的量增大，溶液成為過飽和溶液，有部分Ca（OH）2（s）析出，但溶液中c（Ca2+）、c（OH-）都不變，溶液體積減小，則n（Ca2+）減小，溶液pH不變，故選D．
點評：本題考查難溶物的溶解平衡，明確“生石灰發(fā)生反應導致溶液為過飽和溶液”是解本題關鍵，但溶液中溶質濃度、pH不變，為易錯題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、1mol苯分子中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
B、2.3g甲苯和丙三醇（C3H8O3）的混合物中，含氫原子數(shù)目為0.2NA
C、1mol-OH中電子數(shù)目為10NA
D、標準狀況下，2.24 L溴乙烷中含共價鍵數(shù)目為0.7NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

對下列有機反應類型的認識中，錯誤的是（　�。�
A、；取代反應
B、CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；加成反應
C、；酯化反應
D、CH4+Cl2 
光照
 CH3Cl+HCl；置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH3．進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（光照、N2、壓強1.0×105 Pa、反應時間3h）：
T/K303313323353
NH3生成量
/10-6 mol		4.85.96.02.0
相應的熱化學方程式如下：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H=+765.2kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）請畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化的示意圖，并進行必要標注．
（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法固氮反應速率慢．請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議：（寫兩點）
 
；
 
．
（3）工業(yè)合成氨的反應為N2（g）+3H2（g）高溫、高壓催化劑
2NH3（g）．設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g），反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質的量分數(shù)（NH3的物質的量與反應體系中總的物質的量之比）為
4
7
．
計算：①該條件下N2的平衡轉化率為
 
（保留一位小數(shù)）．
②該條件下反應2NH3（g）高溫、高壓催化劑N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)
 
．
③若反應溫度不變，假如在容積為2.0L的密閉容器中起始充入0.40mol N2（g）和0.40mol H2（g），反應3min時測得體系壓強為原來的
3
4
，這段時間H2的平均反應速率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

芳香酯類化合物A、B互為同分異構體，均只含C、H、O三種元素．相同狀況下，A、B蒸氣對氫氣的密度都是97，分子中C、H原子個數(shù)相同，且C、H原子總數(shù)是氧原子數(shù)的5倍．

已知：各有機物之間存在如右圖所示轉化關系，C和D是相對分子質量相同的不同類有機物；F經(jīng)連續(xù)氧化可生成C．
（1）A的分子式為
 
；
（2）B的結構簡式是
 
；
（3）同時符合下列條件的同分異構體有
 
種；
①與A互為同分異構體；②可以水解；③苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有一種．
（4）1mol上述（3）的同分異構體中有一種有機物X，能與含4mol NaOH溶液恰好完全反應，寫出此反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3?6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）煅燒時粉碎硫鐵礦的目的是
 
，該反應的化學方程式為
 
．
（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是
 
．
（3）操作a為
 
、過濾、洗滌、干燥，獲得FeCl3?6H2O．
（4）焙燒產(chǎn)生的二氧化硫可以用來生產(chǎn)硫酸，其中利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟．壓強及溫度對SO2轉化率的影響如表：
       壓強/KPa
溫度/℃		0.10.5110
40099.2%99.6%99.7%99.9%
50093.5%96.9%97.8%99.3%
60073.7%85.8%89.5%96.4%
①根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷該反應的正向屬于
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應，理由是
 
．
②在400～500℃時，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是
 
；
（5）計算每生產(chǎn)1萬噸98%硫酸所需要含80% FeS2的
 
噸（假設反應過程中硫的利用率為90%，結果保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙兩同學研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應的情況．
步驟操作現(xiàn)象
I向2mL 1mol?L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液溶液由棕黃色變?yōu)榧t褐色，
并有少量刺激性氣味的氣體逸出
（1）常溫下，F(xiàn)eCl3溶液的pH
 
7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）分析紅褐色產(chǎn)生的原因．
①甲同學認為步驟I中溶液呈紅褐色是因為生成了Fe（OH）3，用化學平衡移動原理解釋溶液呈紅褐色的原因：
 
．
②乙同學認為可能是發(fā)生了氧化還原反應，完成并配平其反應的離子方程式：
□Fe3++□SO32-+□
 
═□Fe2+□
 
+□
 

乙同學查閱資料得知：
1．Fe2+與SO32-反應生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3；
2．墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后，溶液呈紅褐色．
（3）甲同學為了確認溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe（OH）3，設計并完成如下實驗：
步驟操作現(xiàn)象
Ⅱ用激光筆照射步驟I中的紅褐色溶液出現(xiàn)“丁達爾效應”
甲同學因此得出結論：溶液呈紅褐色是因為生成了Fe（OH）3．而乙同學認為甲同學得出結論的證據(jù)仍然不足，乙同學的理由是
 
．
（4）進一步確認Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應的情況，乙同學設計并完成如下實驗：
步驟操作現(xiàn)象
Ⅲ向1mol?L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2溶液由黃色變?yōu)榧t褐色
Ⅳ用激光筆照射步驟Ⅲ中的紅褐色溶液沒有出現(xiàn)“丁達爾效應”
①經(jīng)檢驗步驟III中紅褐色溶液含有Fe2+，檢驗Fe2+選用的試劑是
 
（填字母）．
a．K3[Fe（CN）6]溶液          b．KSCN溶液         c．KMnO4溶液
②已知H2SO3是弱酸，請結合電離方程式說明步驟Ⅲ中出現(xiàn)紅褐色的原因：
 
．
（5）結論：由上述實驗得知，甲、乙兩同學所持觀點均正確．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G四種有機物，其中B、C為不飽和烴，但是只有B能夠使溴的四氯化碳溶液褪色；A能夠在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應，其二氯取代物是D，D有兩種同分異構體；B分子符合通式CnH2n，與溴的四氯化碳溶液可以發(fā)生加成反應，加成產(chǎn)物是E，且E只有一種同分異構體F；C在FeBr3在催化劑的作用下，可以與液溴發(fā)生取代反應，取代產(chǎn)物是G，G沒有同分異構體．試根據(jù)以上事實，推斷A、B、C、D、E、F、G的結構簡式．
A
 
；B
 
；C
 
；D
 
；E
 
；F
 
；G
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl．某學生設計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液．（已知：NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O）
（1）150℃時，一定量的NH4HCO3完全分解后所得氣體的平均相對分子質量為
 
．
（2）操作③所得到的懸濁液與膠體的本質區(qū)別是
 
．
（3）進行操作②后，判斷SO42-是否已除盡方法是
 
．
（4）操作②加BaCl2溶液后生成沉淀，不必進行過濾就可進行操作③加碳酸鈉溶液，其理由是
 
．

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同步練習冊答案