【題目】“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色、有漂白作用，它的有效成分是（ ）

A.NaOHB.Na2O2C.NaClOD.KClO3

【答案】C

【解析】

“84”消毒液是由氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)得到的消毒液，主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉，其中具有漂白性的是原因是次氯酸鈉與酸反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，所以有效成分為NaClO；

綜上所述，答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“低碳生活，綠色出行”已經(jīng)成為很多人的生活理念。CO2的捕捉和利用也成為了科學(xué)家們積極探索的熱門領(lǐng)域�；卮鹣铝袉栴}:

（1）用CO2催化加氫可制取乙烯，其能量關(guān)系如圖1，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________。

（2）以硫酸作電解質(zhì)溶液，利用太陽能電池將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的工作原理如圖2。則A為電池的___極，N極的電極反應(yīng)式為_________________________。

（3）用CO2催化加氫制取二甲醚的反應(yīng)為:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)

在恒容密閉容器中，均充入2mol.CO2和6molH2，分別以Ir和Ce作催化劑，反應(yīng)進(jìn)行相同的時(shí)間后測(cè)得的CO2的轉(zhuǎn)化率a(CO2)隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖3。

①用Ir和Ce作催化劑時(shí)，反應(yīng)的活化能更低的是_______。

②a、b、c、d和e五種狀態(tài)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________，反應(yīng)的△H ___0(填“>”、“=”或“<”)。

③從狀態(tài)a到c，CO2轉(zhuǎn)化率不斷增大的原因是________________________________。

④狀態(tài)e時(shí)，a(CO2)= 50%，若保持容器容積為10L，則此時(shí)的平衡常數(shù)K=____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知甲元索位于第IA族，原子序數(shù)為a，乙元素位于第VA族，則乙的原子序數(shù)不可能是

A.a+4B.a+15C.a+28D.a +30

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】植物細(xì)胞和動(dòng)物細(xì)胞中儲(chǔ)存能量的多糖分別是

A. 纖維素和糖原 B. 麥芽糖和乳糖

C. 淀粉和糖原 D. 葡萄糖和纖維素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式均為C5H10O2的兩種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示：

下列說法正確的是

A. 二者都能使Br2的CCl4溶液褪色

B. ①②分子中所有原子均可能處于同一平面

C. 等質(zhì)量的①和②分別與足量鈉反應(yīng)生成等質(zhì)量的H2

D. 與其互為同分異構(gòu)體的酯有8種（不考慮立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cu2O主要用于制造船底防污漆，它是一種鮮紅色粉末，幾乎不溶于水，在濕空氣中逐漸氧化成黑色氧化銅。用含NaOH的Na2SO3溶液還原CuSO4制備Cu2O的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）流程中涉及的化學(xué)反應(yīng)主要包括：

Ⅰ.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；Ⅱ.生成CuOH；Ⅲ.2CuOH=Cu2O+H2O。

寫出第Ⅱ步反應(yīng)的離子方程式： ______________________________。

（2）其他反應(yīng)條件相同時(shí)，測(cè)得反應(yīng)時(shí)間和溶液的pH對(duì)Cu2O產(chǎn)率的影響如下圖所示：

①反應(yīng)時(shí)間超過2h時(shí)，Cu2O產(chǎn)率開始降低其原因是____________________________。

②pH<5時(shí)，Cu2O產(chǎn)率隨pH減小而減小，產(chǎn)品中銅含量增加明顯，其原因是______________________（用離子方程式說明）。

（3）為測(cè)定產(chǎn)品中Cu2O的含量，稱取3.96 g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液（足量），充分反應(yīng)后用0.2000 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗50mL標(biāo)準(zhǔn)液。

①滴定時(shí)應(yīng)選用______(填“酸式”或“堿式”)滴定管，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________。

②產(chǎn)品與硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

③假定雜質(zhì)不參與反應(yīng)，產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求填空：
（1）在25℃時(shí)，若100體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合溶液中性，則混和前強(qiáng)酸pH1和強(qiáng)堿pH2應(yīng)該滿足的關(guān)系是pH1+pH2=
（2）某溫度（t℃）時(shí)，水的離子積Kw=10﹣12 ， 則該溫度（填大于、小于或等于）25℃．將此溫度下，將pH=2的硫酸溶液V1L與pH=11的氫氧化鈉溶液V2L混合： ①若所得混合液為中性，則V1：V2= ．
②若所得混合液的pH=10，則V1：V2= ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)生產(chǎn)工藝的設(shè)計(jì)，必須牢牢抓住物質(zhì)的性質(zhì)，而推斷化合物的化學(xué)性質(zhì)，常從兩個(gè)角度Ⅰ、物質(zhì)的屬類（如氧化物、酸、堿或鹽等）；Ⅱ、組成元素的化合價(jià)（是否處于最高價(jià)、中間價(jià)態(tài)或最低價(jià)）。請(qǐng)回答2

（1）已知SiO2是一種難溶于水的酸性氧化物，試寫出一個(gè)化學(xué)方程式表示該物質(zhì)具有的化學(xué)性質(zhì)：__________________________________；

（2）已知，黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等多種氧化物，工業(yè)生產(chǎn)過程中可利用該爐渣制備Fe2O3。利用爐渣制備氧化鐵的生產(chǎn)流程示意圖如下：

①若鹽酸浸泡后所得濾液用氯氣處理，反應(yīng)的離子方程式為______________________；經(jīng)“足量的NaOH溶液”處理后，存在于爐渣中的鋁元素最終以_____________形式被除去。

A．Al B．Al(OH)3 C．Al3+ D．[Al(OH)4]—

②現(xiàn)有a、稀硫酸 b、HNO3溶液 c、KSCN溶液 d、KMnO4溶液 e、NaOH溶液 f、碘水等試劑，為檢驗(yàn)原爐渣中是否含有FeO，應(yīng)該選擇上述試劑中的_________________（填試劑對(duì)應(yīng)的字母）。若存在FeO，將觀察到的現(xiàn)象是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量Q kJ(Q>0)，經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的CO2需消耗5 mol／Ｌ的KOH溶液100 mL，恰好生成正鹽，則此條件下反應(yīng)C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH為

A. ＋8Q kJ／mol B. ＋16Q kJ／mol

C. －8Q kJ／mol D. －16Q kJ／mol

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