【題目】M分子的球棍模型如圖所示,以A為原料合成BM的路線如下:

已知:A的相對(duì)分子質(zhì)量為26。

1A的名稱為____________ ,M的分子式為____________。

2環(huán)狀烴B的核磁共振氫譜中只有一種峰,其能使溴的四氯化碳溶液褪色,則B的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

31molE完全轉(zhuǎn)化為F時(shí),需要____________ molNaOH。

4G中的含氧官能團(tuán)的名稱是____________,寫出由G反應(yīng)生成高分子的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________

5M的同分異構(gòu)體有多種,則符合以下條件的同分異構(gòu)體共有____________

能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物有兩種

FeCl3溶液不顯紫色

④1mol該有機(jī)物與足量鈉反應(yīng)生成1mol氫氣(一個(gè)碳原子上同時(shí)連接兩個(gè)-OH不穩(wěn)定)

其中有一些經(jīng)催化氧化可得三元醛,寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式____________

【答案】1乙炔;C9H10O3

2;

33;

4羥基、羧基;

54;任意一種

【解析】

試題分析:A的相對(duì)分子質(zhì)量為26,則AHC≡CH,以A為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化為烴B、烴C,烴B分子式為為C8H8,環(huán)狀烴B的核磁共振氫譜中只有一種峰,其能使溴的四氯化碳溶液褪色,則B,C的相對(duì)分子質(zhì)量為78,則C分子中碳原子最大數(shù)目為=6…6,則C分子式為C6H6,由D的取代產(chǎn)物結(jié)構(gòu),結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C,苯和丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成,則D的結(jié)構(gòu)簡式為:,被酸性高錳酸鉀氧化生成E,則EE和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成F,F酸化得到G,G與醇得到得到M,根據(jù)M分子的球棍模型知,M是對(duì)羥基苯甲酸乙酯,其分子式為:C9H10O3,則G,故F的結(jié)構(gòu)簡式為:。

1由上述分析可知,AHC≡CH,名稱為乙炔,M的分子式為C9H10O3,故答案為:乙炔;C9H10O3;

2B的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;

3E→F轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式為:1molE需要消耗3molNaOH,故答案為:3

4G,含有的官能團(tuán)為:羥基、羧基;G反應(yīng)生成高分子的化學(xué)反應(yīng)方程式為:,故答案為:羥基、羧基;;

5M是對(duì)羥基苯甲酸乙酯,M的同分異構(gòu)體有多種,符合下列條件:能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基;FeCl3溶液不顯紫色,說明不含酚羥基;④1mol該有機(jī)物與足量的鈉反應(yīng)生成1mol氫氣(一個(gè)碳原子上不同時(shí)連接兩個(gè)-OH),說明含有兩個(gè)醇羥基和一個(gè)醛基,含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物有兩種,結(jié)合上述分析,可以是苯環(huán)兩個(gè)不同的支鏈處于對(duì)位,或者含有3個(gè)取代基,且2個(gè)取代基相同,為對(duì)稱結(jié)構(gòu),則符合條件的M的同分異構(gòu)體有:,其中有一些經(jīng)催化氧化可得三元醛,結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為:4;任意一種

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2015年10月5日,從瑞典斯德哥爾摩傳來令人振奮的消息:中國女科學(xué)家屠呦呦獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。理由是她發(fā)現(xiàn)了青蒿素,這種藥品可以有效降低瘧疾患者的死亡率。青蒿素的一種化學(xué)合成部分工藝流程如下:

已知:羰基H可發(fā)生反應(yīng)應(yīng)

回答下列問題:

1青蒿素的含氧官能團(tuán)名稱: 和過氧基;

2寫出A發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;

3反應(yīng)B→C,實(shí)際上可看作兩步進(jìn)行,依次發(fā)生的反應(yīng)類型是 ;

4寫出由苯甲醛和氯乙烷為原料,制備芐基乙醛(CH2CH2CHO)的合成路線流程圖;無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例如下:CH3CH2OHH2CCH2H2C BrCH2 Br

。

5寫出E發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式

6寫出HC(OCH3)3只屬于醇的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(同一個(gè)碳原子上不能同時(shí)連接兩個(gè)羥基) 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用下圖裝置制備家用消毒液,并探究其性質(zhì)。

1)寫出裝有濃鹽酸的儀器名稱 ,A中燒瓶內(nèi)進(jìn)行的反應(yīng)中濃鹽酸體現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是 。

2寫出裝置B中發(fā)生的所有反應(yīng)化學(xué)方程式 。

3)裝置c的作用是 反應(yīng)停止后,各取洗氣瓶中無色溶液5mL分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

操作

現(xiàn)象

A測溶液pH, 并向其中滴加2酚酞

pH = 13, 溶液變紅,5min后褪色

B 向其中逐滴加入鹽酸

溶液逐漸變成黃綠色

4)查閱資料:酚酞的變色范圍為8.210,且酚酞在強(qiáng)堿性溶液中紅色會(huì)褪去,為探究操作A中溶液褪色的原因,補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn)

操作

現(xiàn)象

NaOH溶液,向其中滴加2滴酚酞

溶液變紅,30min后褪色

獲得結(jié)論:實(shí)驗(yàn)小組制備的消毒液具有漂白性。

5)操作B中溶液成黃綠色的原因 (離子方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H,

它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。其中B是地殼中含量居第一的金屬元素,C是當(dāng)今產(chǎn)量和用量最多的金屬。請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出金屬B和氣體丙的化學(xué)式 。

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

(3)沉淀H的化學(xué)式為

(4)往溶液G中滴入KSCN溶液,現(xiàn)象是——————————————————

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制取少量溴苯,試填寫下列空白。

1)在燒瓶a中裝的試劑是鐵粉、

2)請(qǐng)你推測長直導(dǎo)管b的作用: ____ 。

3)請(qǐng)你分析導(dǎo)管c的下口可否浸沒于液面中?為什么?

4)反應(yīng)完畢后,向錐形瓶d中滴加AgNO3溶液有 生成,

此現(xiàn)象說明這種獲得溴苯的反應(yīng)屬于: 。(填有機(jī)反應(yīng)類型)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某二元弱酸(簡寫為H2A)按下式發(fā)生一級(jí)電離、二級(jí)電離:

H2AH+HA HAH+A2-

已知相同濃度時(shí),H2A比HA電離程度大。設(shè)有下列四種溶液:

A.0.01mol·L-1 H2A溶液;

B.0.01mol·L-1 NaHA溶液;

C.0.02mol·L-1 HCl與0.04mol·L-1的NaHA溶液等體積混合;

D.0.02mol·L-1 NaOH溶液與0.02mol·L-1 NaHA溶液等體積混合,據(jù)此填寫下列空白:

(1)c(H)最大的是__________,最小的是__________。

(2)c(H2A)最大的是__________,最小的是__________。

(3)c(A2-)最大的是__________,最小的是__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4· 7H2O)俗稱綠礬,加熱至高溫會(huì)分解。某化學(xué)研究小組利用下列裝置探究FeSO4分解后的產(chǎn)物。

實(shí)驗(yàn)步驟

按圖組裝好儀器(已省略夾持儀器)并檢查裝置的氣密性,準(zhǔn)確稱取mgFeSO4固體置于硬質(zhì)玻璃管中,將E中的導(dǎo)管撤出水槽,打開活塞K,通入一段時(shí)間的N2,關(guān)閉活塞K。加熱A中的玻璃管一段時(shí)間后,將E中導(dǎo)管置于集氣瓶口收集產(chǎn)生的,用帶火星的木條檢驗(yàn)E中所收集的氣體,帶火星的木條能夠復(fù)燃。待A中固體不再分解后,停止加熱,打開K緩慢通入氮?dú)庵敛AЧ芾鋮s,得到紅棕色粉末。請(qǐng)回答下問題

1儀器甲的名稱是__________;

2B中濃硫酸的作用__________。

3實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)C中溶液顏色變淺,D中無明顯變化。寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________

4 FeSO4完全分解后,還需要通入一段時(shí)間N2的原因是__________

5C中原先加入了20mL 1.00mol/LKMnO4溶液,為了確定FeSO4分解的化學(xué)方程式,某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)

、稱量B裝置在實(shí)驗(yàn)前后增重 0.80g

、將實(shí)驗(yàn)后C中的溶液全部轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中,并加水稀釋至刻度線;

、準(zhǔn)確量取20.00mL溶液至錐形瓶中,加入足量稀硫酸酸化,用0.20mo1/L標(biāo)準(zhǔn)H2C2O4溶液滴定至終點(diǎn)

、重復(fù)實(shí)驗(yàn)3.記錄數(shù)據(jù)如下

滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象__________。

②FeSO4分解的化學(xué)方程式__________。

6請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)A中的FeSO4是否完全分解__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù),B元素基態(tài)原子有三個(gè)能級(jí)且各能級(jí)電子數(shù)相同,A與D可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H,其原子數(shù)之比分別為1:1和2:1。E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列各題(涉及元素請(qǐng)用相應(yīng)化學(xué)符號(hào)表示)

(1)BCD三種元素中電負(fù)性最大的元素其基態(tài)原子的電子排布圖為____________;

(2)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用____________形象化描述。在B的基態(tài)原子中,核外存在____________對(duì)自旋相反的電子。

(3)由E和D形成的晶胞如圖1所示,晶體中E2+周圍等距且最近的E2+有______個(gè);ED的焰色反應(yīng)為磚紅色,許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色所對(duì)應(yīng),其原因是____________;E和B可形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖2所示),但該晶體中含有的啞鈴形B22-的存在,使晶胞沿一個(gè)方向拉長。晶體中E2+的配位數(shù)為_______。該化合物的電子式為_______。

(4)用高能射線照射液態(tài)H時(shí),一個(gè)H分子能釋放出一個(gè)電子,同時(shí)產(chǎn)生一種陽離子。釋放出來的電子可以被若干H分子形成的“網(wǎng)”捕獲,你認(rèn)為H分子間能形成“網(wǎng)”的原因____________;

由H分子釋放出電子時(shí)產(chǎn)生的一種陽離子具有較強(qiáng)的氧化性,請(qǐng)寫出該陽離子與SO2的水溶液所對(duì) 應(yīng)的離子方程式________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素AB、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,其元素特征信息如表:

元素編號(hào)

元素特征信息

A

最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2

B

E同主族

C

lmo1C單質(zhì)能與冷水反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2

D

原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)

E

負(fù)一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同

1A在周期表中的位置為 。

2BC形成的化合物的電子式為

3BD簡單離子的半徑大小為 。

4)元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法,其中BE的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是 (填序號(hào))。

A.比較兩種單質(zhì)的顏色

B.比較兩種單質(zhì)與H2化合的難易程度

C.依據(jù)兩元素在周期表中的位置

D.比較對(duì)應(yīng)陰離子的還原性

e.比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

5E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價(jià)化合物,分子中的原子個(gè)數(shù)比為1∶3,相對(duì)分子質(zhì)量為120.5,則該物質(zhì)的化學(xué)式為

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同步練習(xí)冊答案