6．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．H2S的電子式B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖C．CO2的電子式D．

分析 A．硫化氫為共價(jià)化合物，硫原子與兩個(gè)氫原子分別共用1對(duì)電子；
B．氯離子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子，有3個(gè)電子層分別容納2，8，8個(gè)電子；
C．二氧化碳中碳原子與兩個(gè)氧原子分別共用2對(duì)電子；
D．溴化銨為離子化合物，銨根離子與溴離子通過(guò)離子鍵結(jié)合．

解答 解：A．H2S為共價(jià)化合物，硫原子中最外層有8個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)H-S鍵，電子式為：，故A錯(cuò)誤；
B．Cl-是由氯原子得一個(gè)電子形成的，故核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；
C．CO2 中C分別為O形成2對(duì)共價(jià)鍵，電子式為：，故C錯(cuò)誤；
D．溴化銨為離子化合物，陽(yáng)離子為原子團(tuán)，電子式中需要標(biāo)出N、H原子的最外層電子數(shù)，溴化銨的電子式為：，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式的書寫，明確離子化合物與共價(jià)化合物的電子式的表示方法及區(qū)別是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)物質(zhì)的用途中，運(yùn)用了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的是（　�。�
A．用膠狀氫氧化鋁凝聚水中的懸浮物進(jìn)行凈水
B．用紅棕色氧化鐵制造紅色油漆
C．氫氧化鋁作為醫(yī)用的胃酸中和劑
D．用氧化鋁制造耐火坩堝和耐火管

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在恒溫、恒容下發(fā)生反應(yīng)：A（s）+B（g）=C（g）+D（g）△H＜0．則下列判斷正確的是（　　）
A．向該容器中加入少量A，反應(yīng)速率增大
B．向該容器中充入氬氣，反應(yīng)速率增大
C．將粉末狀A(yù)代替塊狀A(yù)能加快反應(yīng)
D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，無(wú)需加熱即可發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H 2O（g）?CO2（g）+H 2（g）；CO 2（g）的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO 2）與溫度T的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小
B．在T 2時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有V 正＜V 逆
C．反應(yīng)CO（g）+H 2O（g）?CO 2（g）+H 2（g） 的△H＞0
D．若T 1、T 2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K 1、K 2，則K 1＜K 2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．以下變化明顯吸熱的是（　　）
A．鹽酸與NaOH溶液混合B．固體NaCl加入水中
C．固體NH4Cl加入水中D．固體CaO加入水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．分離提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的操作，下列不能用于分離提純操作的儀器是（　�。�
A．普通漏斗B．長(zhǎng)頸漏斗C．分液漏斗D．蒸發(fā)皿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．氰化鈉（NaCN）是一種重要的化工原料、有劇毒，一旦泄露可以通過(guò)噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來(lái)處理．
已知：氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應(yīng)為：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3回答下列問(wèn)題：

（1）氰化物中碳的化合價(jià)為+2；用硫代硫酸鈉處理1mol NaCN時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為．
（2）NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是．
（3）某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），并檢測(cè)用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放．
【實(shí)驗(yàn)一】制備Na2S2O3，其實(shí)驗(yàn)室裝置如下：
①b裝置的作用是安全瓶，防止倒吸；c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，還可能有Na2SO3、Na2SO4．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在e處最好連接盛NaOH溶液（填化學(xué)式）的注射器，再關(guān)閉K2打開K1，以防拆除裝置過(guò)程中的有害氣體污染空氣．
【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量．
已知：①?gòu)U水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L；
②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先于Ag+反應(yīng)．
實(shí)驗(yàn)如下：取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL．
③滴定時(shí)1.000×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液應(yīng)用酸式滴定管（填儀器名稱）盛裝；滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是出現(xiàn)淺（黃）色沉淀，且半分鐘內(nèi)不消失．
④處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)：否（填“是”或“否”），其依據(jù)是消耗AgNO3的物質(zhì)的量為1.5×10-3L×0.0001mol/L=1.50×10-7mol，根據(jù)方程式Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，處理的廢水中氰化鈉的質(zhì)量為1.50×10-7mol×2×49g/mol=1.47×10-5g，廢水中氰化鈉的含量$\frac{1.47×1{0}^{-2}mg}{0.0200L}$=0.735mg/L＞0.50mg/L，處理后的廢水未達(dá)到達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．（用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)說(shuō)明）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B原子的M電子層有1個(gè)電子，C的氫氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，D的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，E在同周期主族元素中原子半徑最小．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．元素C位于周期表中第三周期ⅢA族
B．電解熔融化合物CE3可制取單質(zhì)C
C．D的最高價(jià)含氧酸的濃溶液與單質(zhì)A共熱時(shí)能生成三種氧化物
D．化合物B2D2中既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列變化在指定條件下通過(guò)一步反應(yīng)就能完成的是（　　）
A．S$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$SO3B．Fe$\stackrel{稀鹽酸}{→}$FeCl3C．SiO2$\stackrel{水}{→}$H2SiO3D．NO2$\stackrel{水}{→}$HNO3

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