Question

9．用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）上述過程發(fā)生的化學反應有（用方程式表示）2Al+3Hg（NO₃）₂=2Al（NO₃）₃+3Hg、4Al+3O₂═2Al₂O₃
（2）該反應放出大量的熱，紅墨水柱左端下降（填“上升”或“下降”）
（3）鋁片上生成的白毛是Al₂O₃（用化學式表示）

Answer 1

分析 （1）鋁與硝酸汞的反應是鋁能置換出硝酸汞中的汞，據(jù)此寫出反應的化學方程式；
（2）反應放出熱量，溫度升高，試管中壓強增大；
（3）根據(jù)鋁和汞的化學性質進行分析．

解答 解：（1）鋁活潑性大于汞，鋁與硝酸汞溶液發(fā)生了置換反應，反應的化學方程式為：2Al+3Hg（NO₃）₂=2Al（NO₃）₃+3Hg；鋁化學性質比較活潑，而汞化學性質不活潑，所以生成的白毛為氧化鋁，反應的方程式為：4Al+3O₂═2Al₂O₃，故答案為：2Al+3Hg（NO₃）₂=2Al（NO₃）₃+3Hg；4Al+3O₂═2Al₂O₃；
（2）由于該反應是放熱反應，溫度升高后升高中的壓強增大，導致紅墨水水柱左端下降，右端升高，
故答案為：下降；
（3）鋁化學性質比較活潑，而汞化學性質不活潑，所以生成的白毛為氧化鋁，化學式為Al₂O₃，故答案為：Al₂O₃．

點評 本題考查了鋁的化學性質，主要考查物質含量的測定、對實驗原理與裝置的理解、實驗方案設計等，難度中等，理解實驗原理是解題的關鍵，是對知識的綜合考查，需要學生具有知識的基礎與綜合運用知識分析問題、解決問題的能力．