9．蘋果酸的結構簡式為 ，下列說法錯誤的是（　�。�
A．lmol蘋果酸可與2 molNaOH發(fā)生中和反應
B．一定條件下，蘋果酸與乙酸或乙醇均能發(fā)生酯化反應
C．與蘋果酸互為同分異構體
D．lmol蘋果酸與足量金屬Na反應生成1.5molH2

分析 由結構可知，分子中含-OH、-COOH，結合醇、羧酸的性質(zhì)來解答．

解答 解：A.2個-COOH與NaOH反應，則lmol蘋果酸可與2 molNaOH發(fā)生中和反應，故A正確；
B．含-OH與乙酸發(fā)生酯化反應，含-COOH與乙醇發(fā)生酯化反應，故B正確；
C．結構相同，組成相同，為同種物質(zhì)，故C錯誤；
D．-OH、-COOH均與Na反應生成氫氣，則lmol蘋果酸與足量金屬Na反應生成1.5molH2，故D正確；
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意羧酸、醇的性質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．用活性炭還原法處理氮氧化物．有關反應為C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．某研究小組向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
物質(zhì)濃度（mol/L）時間（min）NON2CO2
01.0000
100.580.210.21
200.400.300.30
300.400.300.30
400.320.340.17
500.320.340.17
（1）10～20min以v（CO2）表示的反應速率為0.009 mol•L-1•min-1．
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算T℃時該反應的平衡常數(shù)為0.56（保留兩位小數(shù)）．
（3）下列各項能作為判斷該反應達到平衡標志的是CD（填序號字母）．
A．容器內(nèi)壓強保持不變                     B.2v正（NO）=v逆（N2）
C．容器內(nèi)CO2的體積分數(shù)不變               D．混合氣體的密度保持不變
（4）30min時改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是分離出了二氧化碳（減小CO2的濃度）．
（5）一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．支撐“宇宙大爆炸”理論的重要事實之一是（　�。�
A．宇宙原子總數(shù)的88.6%是氫B．地球上的元素絕大多數(shù)是金屬
C．普魯特“氫是元素之母”的預言D．宇宙中存在少量稀有氣體分子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．以下反應：①木炭與水制備水煤氣②氯酸鉀分解③炸藥爆炸④酸與堿的中和反應⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥Ba（OH）2•H2O與NH4Cl，屬于放熱反應③④⑤（填序號），寫出反應⑥的化學方程式Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2 +2NH3↑+10H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期．X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少l．下列說法正確的是（　�。�
A．三種元素的氫化物中只有極性鍵沒有非極性鍵
B．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4
C．三種元素的氣態(tài)最簡單氫化物中Z的氫化物最穩(wěn)定
D．原子半徑由大到小的順序為Z＞Y＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13．X 的原子半徑比Y 的小，X與W 同主族，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說法不正確的是（　�。�
A．對應的最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞Y
B．X、Z、W三種元素形成的化合物既含離子鍵，又含共價鍵
C．元素X與Y形成的化合物中，每個原子都達到了8電子穩(wěn)定結構
D．X與Z可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某種溶液僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離與離子水解），且各種離子的物質(zhì)的量均為1mol．
陽離子K+   Ba2+   Fe2+   Al3+   Fe3+   Mg2+
陰離子OH-   HCO3-   CO32-   Cl-   NO3-   SO42-
若向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成．經(jīng)分析反應后溶液中陰離子的種類沒有變化．
（1）溶液中一定不（填“一定”、“一定不”或“可能”）含有HCO3-或CO32-，理由是HCO3-與CO32-均可與鹽酸反應生成二氧化碳，造成陰離子種類有所變化．
（2）原溶液中所含的陰離子為Cl-、NO3-、SO42-，陽離子為Fe2+、Mg2+．
（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成的離子反應方程式為3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
（4）若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥灼燒至恒重，得到固體質(zhì)量為120g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．對于反應：M+N-→P，如果溫度每升高10℃，化學反應速率提高到原來的3倍，在10℃時完成反應的10%需要81min，將溫度提高20℃，完成反應的10%需要的時間為（　�。�
A．9 minB．27 minC．13.5 minD．3 min

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．硫酸鋁溶液和過量的NaOH溶液反應：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B．Mg（OH）2與鹽酸的反應：H++OH-═H2O
C．硫化亞鐵（FeS）與鹽酸反應：S2-+2H+═H2S↑
D．鈉和冷水反應：Na+2H2O═Na++H2↑+2OH-

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