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6．向盛有少量NaCl溶液的試管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列關于實驗現(xiàn)象的敘述不正確的是（　�。�
A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失
B．生成的沉淀為AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新電離成Ag+和Cl-
C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag（NH3）2]Cl
D．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，產生的現(xiàn)象也是先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失

分析 AgCl和AgOH兩個不溶于水的物質均可溶于氨水生成可溶性的配合物[Ag（NH3）2]Cl，據(jù)此回答即可．

解答 解：AgNO3中滴入NaCl，生成白色的AgCl，難溶于水，硝酸銀中滴入氨水生成AgOH，但此兩種難溶于水的物質均可溶于氨水生成可溶性的配合物[Ag（NH3）2]Cl，故此現(xiàn)象是先沉淀，后沉淀溶解，此現(xiàn)象同與直接往硝酸銀中滴氨水，故ACD正確，B錯誤；
故選：B．

點評 本題主要考查的是銀銨溶液的制取反應原理，題目較新穎，注意知識的靈活遷移．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氮元素的化合物種類繁多，性質也各不相同
（1）已知
①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+10.7KJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
寫出氣態(tài)肼和N2O4反應生成氮氣和液態(tài)水的熱化學方程式：2H2N4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1258.7kJ/mol
（2）一定溫度下，在密閉容器中可逆反應：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，下列敘述正確的是AC
A．單位時間內生成1molN2O4的同時生成2molNO2，達到平衡狀態(tài)
B．達到平衡后，其它條件不變，升高溫度，容器內氣體顏色變淺
C．置于絕熱的恒容容器中，容器中氣體顏色不變時，說明達到平衡狀態(tài)
D．加入適當?shù)拇呋瘎琋O2的轉化率可以增大
（3）在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2L的容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表的數(shù)據(jù)：
時間（min）010203040
n（NO2）/mol0.400n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
①反應開始直至10min時，N2O4的平均反應速率為：0.0025mol/L•min
②升高溫度后，平衡常數(shù)K將減低（填“增高”、“減低”或“不變”）
③若在相同情況下向該容器中只充入N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始物質的量是0.200mol
（4）亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見的食品添加劑，具有防腐和增色作用
①亞硝酸鈉中氮元素的化合價為+3，由此推斷其可能C．（填字母序號）
A．只有氧化性   B．只有還原性    C．既有氧化性，也有還原性
②已知亞硝酸屬于弱酸，則NaNO2溶液顯堿性；（填“酸性”、“中性”或“堿性”）原因是NO-+H2O?HNO2+OH-．（用離子方程式表示）
（5）肼-空氣燃燒電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%-30%的KOH溶液，放電時生成N2和水，則放電時負極電極反應式為N2H4-e-+4OH-=N2↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有八種物質：①甲烷　②苯�、劬垡蚁、芫垡胰病、�2-丁炔　⑥環(huán)己烷�、哙彾妆健、喹h(huán)己烯，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能與溴水反應使之褪色的是（　�。�
A．①④⑤⑧B．②⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．糖類物質為很多生物生命活動提供能量．
（1）已知 45g葡萄糖在人體內完全氧化為二氧化碳和水，放出701KJ的熱量，該反應的熱化學方程式C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（g）△H=-2804kJ/mol．
（2）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構如圖所示，其負極反應為：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+．電池工作過程中溶液中氫離子移動方向從負極區(qū)移向正極區(qū)（填“正”或“負”）
（3）常溫下，用上述電池惰性電極電解100L某濃的硫酸銅溶液，當溶液PH=1時停止電解，則理論上需要葡萄糖的質量為75g（假設溶液體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知某原子${\;}_{Z}^{A}$X的某能層電子排布為ns2np6nd5，下列說法中正確的是（　　）
A．若n=4，則X是第四周期元素
B．若n=3，則Z可能等于25
C．若X是第四周期元素，則具有“ns2np6nd5”排布的原子一定只有2種
D．若n=4，則X的基態(tài)原子一定有10個s電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知反應AsO${\;}_{4}^{3-}$+2I-+2H+?AsO${\;}_{3}^{3-}$+I2+H2O是可逆反應．設計如圖裝置
（C1、C2均為石墨電極），分別進行下述操作：
Ⅰ．向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸 
Ⅱ．向B燒杯中逐滴加入40%NaOH溶液
結果發(fā)現(xiàn)電流表指針均發(fā)生偏轉．據(jù)此，下列判斷正確的是（　�。�
A．操作Ⅰ過程中，C1為正極
B．操作Ⅱ過程中，鹽橋中的K+移向B燒杯溶液
C．Ⅰ操作過程中，C2棒上發(fā)生的反應為AsO${\;}_{4}^{3-}$+2H++2e-=AsO${\;}_{3}^{3-}$+H2O
D．Ⅱ操作過程中，C1棒上發(fā)生的反應為2I--2e-=I2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某有機物的結構簡式為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應（　　）
①加成；②水解；③取代；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦還原；⑧加聚．
A．①③④⑤⑥⑦⑧B．①③④⑤⑦⑧C．①③⑤⑥⑦D．②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質，而含氮化合物的用途廣泛．
（1）圖1中表示兩個常見的固氮反應：

①N2+3H2═2NH3
②N2+O2═2NO的平衡常數(shù)（lgK）與溫度的關系，
根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是D（填序號）．
A．反應②為放熱反應
B．常溫下，反應①的反應速率很大，而反應②的反應速率很小
C．升高溫度，反應①的反應速率增大，反應②的反應速率減小
D．在常溫下，利用反應①固氮和利用反應②固氮反應程度相差很大
（2）工業(yè)上也可在堿性溶液中通過電解的方法實現(xiàn)由N2制取NH3：2N2+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4NH3+3O2，通入N2的一極是陰極（填“陰極”或“陽極”），陽極的電極反應式是4OH--4e-=2H2O+O2↑ 或2H2O-4e-=O2↑+4H+．
（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應：①N2（g）+3H2O（l）═2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=a kJ/mol．
已知：②N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，則a=+765.0KJ．
（4）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1316kJ•mol-1，氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料．
①當溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，如圖2中圖象正確的是乙（填代號）．
②該燃料電池的負極反應式是2NH3-6e-+6OH-═N2↑+6H2O．
（5）工業(yè)上合成氨時，溫度過高，氨氣的產率降低，試從化學平衡移動原理的角度加以解釋：由工業(yè)合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol可知該反應的正反應為放熱反應，溫度過高時，導致平衡逆向移動，因而氨氣的產率降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氯及其化合物在合成消毒劑、藥物等方面具有廣泛用途．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，某興趣小組通過如圖裝置，對二氧化氯及氯氣的性質進行了研究：
（1）打開分液漏斗A的活塞，燒瓶中發(fā)生反應：2NaClO3+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
為使ClO2在C中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（2）ClO2處理過的飲用水會含有一定量的NaClO2．若要除去超標的NaClO2，下列物質最適宜的是d（填標號）．
a．明礬  b．碘化鉀   c．鹽酸    d．硫酸亞鐵
（3）寫出D中甲烷的第一步反應化學方程式CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$ CH3Cl+HCl
（4）E裝置的作用是cd（填編號）．
a．收集氣體       b．吸收氯氣     c．防止倒吸      d．吸收氯化氫
（5）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液．
該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為ab（填編號）．
a．CH4 b．CH3Cl     c．CH2Cl2d．CHCl3

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