【題目】某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O3。

(1)裝置a中盛裝Na2SO3固體的儀器名稱是________。

(2)裝置b的作用是_______。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,裝置d中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3,還可能有________(填化學(xué)式)。

(4)裝置c中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,裝置c的溶液中溶質(zhì)主要是Na2S2O3,還含有Na2CO3、Na2SO3等成份。為了證明Na2CO3的存在,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。供選試劑:A品紅溶液;B酸性高錳酸鉀溶液;C BaCl2溶液;D澄清石灰水;E 稀硫酸

取C中溶液少許,滴加足量___________(填試劑標(biāo)號)。

產(chǎn)生的氣體依次通過________(填試劑標(biāo)號〉,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論為_______。

【答案】(1)圓底燒瓶(1分)(2)用作安全瓶,防倒吸(2分)

(3)Na2SO3(2)(4)Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2(2

(5)E(2分)B、A、D KMnO4溶液顏色變淺,品紅溶液不褪色,澄清石灰水變渾濁,則C溶液中含有Na2CO3。(4分)

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)儀器的構(gòu)造特點(diǎn)可知,裝置a中盛裝Na2SO3固體的儀器名稱是圓底燒瓶。

(2)根據(jù)裝置可知,a裝置是制備SO2的,c裝置是制備Na2S2O3的,則裝置b的作用是用作安全瓶,防倒吸。

(3)若反應(yīng)中有SO2剩余,SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3和水,所以實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,裝置d中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3,還可能有Na2SO3。

(4)裝置c中有Na2CO3和Na2S的混合液,通入SO2后發(fā)生反應(yīng)生成Na2S2O3和CO2,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2

(5)裝置c的溶液中溶質(zhì)主要是Na2S2O3,還含有Na2CO3、Na2SO3等成份,要證明Na2CO3的存在,需要排除SO2氣體的干擾,具體步驟是先加足量的稀硫酸,反應(yīng)生成SO2、CO2氣體,然后用酸性高錳酸鉀溶液去除SO2,用品紅溶液檢測SO2是否除盡,再用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2的存在。所以 取C中溶液少許,滴加足量E。 產(chǎn)生的氣體依次通過B、A、D,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論為KMnO4溶液顏色變淺,品紅溶液不褪色,澄清石灰水變渾濁,則C溶液中含有Na2CO3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)某種共性,可將CO2、SO2歸為一類氧化物。下列物質(zhì)中,也屬于同類氧化物的是( 。
A.CaCO3
B.SO3
C.CuO
D.KMnO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1 mol/LNaOH0.1 mol/LNH4Cl溶液等體積混合后,離子濃度大小的正確順序

A.c(Na+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+) B.c(Na+)=c(Cl)>c(OH)>c(H+)

C.c(Na+)=c(Cl)>c(H+)>c(OH) D.c(Cl)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在自來水消毒和工業(yè)上砂糖、油脂的漂白與殺菌過程中,亞氯酸鈉NaClO2發(fā)揮著重要的作用。下圖是生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:

已知:NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O;

常溫下,KspFeS=6.3×10-18;KspCuS=6.3×10-36;KspPbS=8×10-28

③Ⅲ裝置中電解硫酸鈉溶液,陽極區(qū)生成氧氣同時(shí)產(chǎn)生硫酸,陰極區(qū)生成氫氣同時(shí)產(chǎn)生氫氧化鈉。

1 I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ____________

2從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的所需操作依次是 填寫序號。

a.蒸餾 b.蒸發(fā)濃縮 c.過濾 d.冷卻結(jié)晶 e.灼燒

3印染工業(yè)常用亞氯酸鈉NaClO2漂白織物,漂白織物時(shí)真正起作用的是HClO2。下表是25時(shí)HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù):

弱酸

HClO2

HF

H2CO3

H2S

Ka/mol·L-1

1×10-2

6.3×10-4

K1=4.30×10-7

K2=5.60×10-11

K1=9.1×10-8

K2=l.1×10-12

常溫下,物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span> 用化學(xué)式表示;

Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是 ;常溫下,當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)該離子濃度為10-5mol·L-1此時(shí)體系中的S2-的濃度為 。

4裝置中若生成氣體a的體積為1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述一定正確的是( )

A. 常溫下,0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2 NA

B. 1 mol羥基中的電子數(shù)為10 NA

C. 常溫下,1mol SiC中含有Si—C鍵的數(shù)目為4 NA

D. 28g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為元素周期表短周期的一部分,Z原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. XZ氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱

B. R、W和氫三種元素形成的陰離子有2種以上

C. RY2分子中每個(gè)原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)

D. R、Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)(均在常溫下),已知電離平衡常數(shù):CH3COOH>H2CO3C6H5OH >HCO,其中不正確的是

A.pH相等的四種溶液:a.CH3COONab.C6H5ONac.NaHCO3d.NaOH,則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篸<b<c<a

BpH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na)>c(HCO3)>c(CO32-)>c(H2CO3)

CpH=2的一元酸和pH=12的二元強(qiáng)堿等體積混合:c(OH)c(H)

DpH=4濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO)+c(OH)>c(CH3COOH)+c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,不能按圖示(“→”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是

選項(xiàng)

a

b

c

A

Fe

FeCl3

FeCl2

B

H2SO4

SO2

SO3

C

Si

SiO2

H2SiO3

D

HNO3

NO

NO2

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一體積可變的密閉容器中,加入一定量的X、Y、Z,發(fā)生反 應(yīng)mXg nYg+pZs △H = Q kJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如表所示:

下列說法正確的是

氣體體積/L

cY/molL-1

溫度/℃

1

2

3

100

1.00

0.75

0.53

200

1.20

0.90

0.63

300

1.30

1.00

0.70

Am>n+p

BQ<0

C.溫度不變,壓強(qiáng)增大,Y的體積分?jǐn)?shù)減少

D.體積不變,溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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