Question

往含有0.2 mol KOH和0.1 mol Ca(OH)₂的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO₂氣體，當通入氣體的體積為6.72 L(標準狀況)時立即停止，則在這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量n和通入CO₂的體積V的關(guān)系示意圖正確的是(氣體的溶解忽略不計)（  ）

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：通入CO₂前溶液中總的離子的物質(zhì)的量為:0.2+0.2+0.1+0.1ⅹ2=0.7mol。當向溶液中通入CO₂氣體時，首先發(fā)生的反應為CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃+ H₂O，因此CO₂氣體為2.24L（即為0.1mol）時溶液中的Ca(OH)₂完全反應，此時溶液中離子的物質(zhì)的量為0.4mol。繼續(xù)通入CO₂ 2.24L發(fā)生2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O反應，此時溶液中離子的物質(zhì)的量為0.3mol，再繼續(xù)通入CO₂ 2.24L，反生CO₂+K₂CO₃+H₂O=2KHCO₃反應，此時溶液中離子的物質(zhì)的量為0.4mol，因此D圖像正確。答案選D。

考點：CO₂與堿反應

點評：本題難度較大，主要考查學生的分析能力，要注意每段發(fā)生反應的物質(zhì)就可以解決。