Question

A、B、C、X均為常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產品已略去）．

試回答：
（1）若X是強氧化性單質，則A不可能是

de

．
a．S         b．N₂         c．Na        d．Mg        e．Al
（2）若X是金屬單質，向C的水溶液中滴入AgNO₃溶液，產生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，則B的化學式為

FeCl₃

；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示）

2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺ 保證溶液中Fe²⁺為主

．檢驗此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是

向溶液中滴加少量KSCN溶液，無明顯現象，通入少量Cl₂溶液呈血紅色

．
（3）若A、B、C為含某金屬元素的無機化合物，X為強電解質，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為

Al（OH）₃

，X的化學式可能為（寫出不同類物質）

HCl

或

NaOH

．反應①的離子方程式為

AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓或Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓

．

Answer 1

分析：（1）若X是強氧化性單質，由轉化關系A

X

B

X

C知，A、B、C中含有的相同元素必須是變價元素，據此分析；
（2）若X是一種金屬單質，由轉化關系A

X

B

X

C，X為變價金屬，A為強氧化性物質，向C的水溶液中滴入AgNO₃溶液，產生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，則C中含有氯離子，則X為Fe，A為Cl₂，符合轉化關系，B為FeCl₂，C為FeCl₃；
（3）若A、B、C為含某金屬元素的無機化合物，X為強電解質，由轉化關系A

X

B

X

C，且A+C→B，考慮Al的化合物的相互轉化，
若X是一種強堿，A為鋁鹽，B為Al（OH）₃，C為偏鋁酸鹽，符合轉化關系；
若X是一種強酸，A為偏鋁酸鹽，B為Al（OH）₃，C為鋁鹽，符合轉化關系．

解答：解：（1）若X是強氧化性單質，由轉化關系A

X

B

X

C知，A、B、C中含有的相同元素必須是變價元素，
a．S和氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫，符合轉化關系A

X

B

X

C，故不選；
b．N₂ 和氧氣反應生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，符合轉化關系A

X

B

X

C，故不選；
c．Na和氧氣反應生成氧化鈉，氧化鈉和氧氣反應生成過氧化鈉，符合轉化關系A

X

B

X

C，故不選；
d．Mg和氧氣反應生成氧化鎂，氧化鎂和氧氣不反應，所以不符合轉化關系A

X

B

X

C，故選；
e．Al和氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁和氧氣不反應，所以不符合轉化關系A

X

B

X

C，故選；
故選d、e；  
（2）向C的水溶液中滴入AgNO₃溶液，產生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，則C中含有氯離子，若X是一種金屬單質，由轉化關系A

X

B

X

C，X為變價金屬鐵，A為強氧化性物質，根據元素守恒知，A是氯氣，B是氯化鐵，C是氯化亞鐵；
貯存氯化亞鐵溶液時，亞鐵離子易被氧氣氧化生成鐵離子，為防止亞鐵離子被氧化且不引進新的雜質，應該向氯化亞鐵溶液中加入鐵粉；
亞鐵離子和硫氰化鉀溶液不反應，鐵離子和硫氰化鉀溶液混合溶液呈紅色，此現象是鐵離子的特征反應，所以檢驗是否含有鐵離子的方法是：向溶液中滴加少量KSCN溶液，無明顯現象，通入少量Cl₂溶液呈血紅色；
故答案為：FeCl₃； 2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，保證溶液中Fe²⁺為主；向溶液中滴加少量KSCN溶液，無明顯現象，通入少量Cl₂溶液呈血紅色；
（3）若A、B、C為含某金屬元素的無機化合物，X為強電解質，由轉化關系A

X

B

X

C，且A+C→B，考慮Al的化合物的相互轉化，
若X是一種強堿，A為鋁鹽，B為Al（OH）₃，C為偏鋁酸鹽；
若X是一種強酸，A為偏鋁酸鹽，B為Al（OH）₃，C為鋁鹽；
通過以上分析知，B是Al（OH）₃，X是HCl或NaOH，偏鋁酸鹽和酸反應生成氫氧化鋁沉淀，鋁鹽和堿反應生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓或Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓；
故答案為：Al（OH）₃；HCl或NaOH；AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓或Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓．

點評：本題以物質轉化形式考查元素單質及其化合物之間的相互轉化關系、化學用語的書寫，旨在考查學生對知識的熟練掌握程度，根據轉化關系寫出符合條件的反應，難度較大，注意掌握歸納中學常見A

X

B

X

C轉化關系．