【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

操作

可能的實驗現(xiàn)象

解釋

A

用硫酸做催化劑的淀粉水解液中，加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱

有紅色沉淀生成

葡萄糖含醛基

B

向酚酞溶液中加入足量Na2O2

溶液先變紅后褪色

Na2O2與水生成的堿有漂白性

C

將已氧化的Cu絲從酒精燈的外焰慢慢移向內(nèi)焰

黑色的Cu絲變紅

CuO被內(nèi)焰中的乙醇蒸氣還原

D

向飽和Na2CO3溶液中通入CO2

有晶體析出

溶解度：Na2CO3>NaHCO3

A.AB.BC.CD.D

【答案】CD

【解析】

A. 用硫酸做催化劑的淀粉水解液中，加入新制的Cu(OH)2懸濁液前，必須用NaOH中和，醛基才與Cu(OH)2反應生成紅色沉淀，A錯誤；

B. Na2O2與水反應生成NaOH，溶液呈堿性，溶液變紅，后褪色是因為Na2O2具有強氧化性，將溶液漂白，而不是生成的NaOH有漂白性，B錯誤；

C. CuO具有氧化性，乙醇有還原性和揮發(fā)性，兩者發(fā)生反應：CH3CH2OH+CuOCu+CH3CHO+H2O，故黑色的Cu絲變紅，C正確；

D. 相同溫度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，反應中又消耗部分溶劑水，且生成的NaHCO3的質(zhì)量大于Na2CO3的質(zhì)量，故向飽和Na2CO3溶液中通入CO2有晶體析出，D正確；

答案選CD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用零價鐵去除水體中的硝酸鹽已成為環(huán)境修復研究的熱點之一．

還原水體中的反應原理如圖1所示．

①作負極的物質(zhì)是______．

②正極的電極反應式是______．

將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定的去除率和pH，結(jié)果如下：

初始pH

的去除率

接近

24小時pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

時，的去除率低．其原因是______．

實驗發(fā)現(xiàn)：在初始的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的可以明顯提高的去除率．對的作用提出兩種假設：

Ⅰ直接還原；

Ⅱ破壞氧化層．

①做對比實驗，結(jié)果如圖2所示，可得到的結(jié)論是______．

②同位素示蹤法證實能與反應生成結(jié)合該反應的離子方程式，解釋加入提高去除率的原因：______．

其他條件與相同，經(jīng)1小時測定的去除率和pH，結(jié)果如表：

初始pH

的去除率

約

約

1小時pH

接近中性

接近中性

與中數(shù)據(jù)對比，解釋中初始pH不同時，去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是（ ）

A. 反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等

B. 該反應達到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ

C. 該反應達到平衡態(tài)后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ

D. 同一種反應物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡Ⅱ時濃度不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說祛正確的是

A. 蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧、氯元素組成的一類高分子化合物

B. 可以用溴水鑒別和

C. 用甲苯分別制取TNT、鄰溴甲苯和苯甲酸所涉及的反應均為取代反應

D. 的一氯代物共有5種(不考慮立體異構)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C是中學化學中最常見的三種有機物，D是高分子化合物，常用來制造食品和藥品包裝袋，已知這四種物質(zhì)之間存在如圖所示關系：

（1）寫出反應類型：①___，③____，④____。

（2）反應②的條件是____。

（3）寫出化學方程式：B→C：___，A→D：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的一組是( )

A. 甘油和乙醇互為同系物

B. CH2=CHCH2CH3 和 CH3CH=CHCH3 互為同分異構體

C. 是同一種物質(zhì)

D. O2 和 O3 互為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及鐵的化合物在生活、生產(chǎn)中具有廣泛應用，如亞鐵氰化鉀即K4[Fe(CN)6]是食鹽中常用的抗結(jié)劑、鐵基（氟摻雜鐠氧鐵砷化合物）是高溫超導材料、“愚人金”是制備硫酸的主要礦物原料。請按要求回答下列問題。

（1）K4[Fe(CN)6]配合物中存在的作用力類型有__________________________（從“金屬鍵”、“離子鍵”、“共價鍵”、“配位鍵”、“氫鍵”、“范德華力”中選填）；其中CN－中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構，其電子式為_____________，其中C原子的雜化形式是_________。

（2）鐵基化合物中氟、氧、砷三種元素中電負性值由大到小的順序是_____________（填元素符號）。其中氫化物（RH3）的某種性能（M）隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示，則縱軸M可能表示為_____________________（從“沸點”、“穩(wěn)定性”、“分子間作用力”、“R—H鍵能”中選填）。

（3）FeCl3晶體熔點為306℃，而FeF3晶體熔點高于1000℃，試解釋兩種化合物熔點差異較大的原因：____________________________________________。

（4）“愚人金”是鐵硫化合物，其晶體的晶胞如圖所示。該晶體的化學式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。現(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結(jié)束后的溶液中逐滴加入溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關系如下圖所示，下列說法不正確的是

A.稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應，其還原產(chǎn)物為硝酸銨

B.c點對應溶液的體積為

C.b點與a點的差值為

D.樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學用語正確的是 (　　)

A. NaOH的電子式：

B. I4O9(碘酸碘)中碘的化合價為＋1、＋5

C. NH5的結(jié)構與NH4Cl相似，NH5的結(jié)構式為

D. 離子結(jié)構示意圖可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

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