解:常溫下A、B、C的單質(zhì)均為無色、無味的氣體,常見單質(zhì)均為無色無味的氣體有H
2、N
2、O
2;F單質(zhì)是目前世界上使用量最大的金屬,說明F為鐵;A是所有元素中原子半徑最小的元素,說明A是氫元素;C與E同主族,且E的原子序數(shù)為C的2倍,在主族中只有氧和硫,氧的原子序數(shù)為8,硫的原子序數(shù)為16;D的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1個(gè),A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素,C為氧,說明D在第三周期,則D原子的核外有三個(gè)電子層,第一電子層排2個(gè)電子,最外層即第三層應(yīng)排3個(gè)電子,則核外電子數(shù)為13,即為鋁.故A為H、B為N、C為O、D為Al、E為S、F為Fe.
(1)氧原子最外層排布6個(gè)電子,得到兩個(gè)電子后形成O
2-,O
2-離子結(jié)構(gòu)示意圖為
.微粒半徑大小比較看電子層數(shù),電子層數(shù)越多,半徑越大,D離子是Al
3+與E離子是S
2-,Al
3+離子結(jié)構(gòu)示意圖為
,S
2-離子結(jié)構(gòu)示意圖為
,Al
3+核外2個(gè)電子層,S
2-核外3個(gè)電子層,故離子半徑:Al
3+<S
2-,
故答案為:
;<;
(2)A是氫元素,由H與碳元素組成的原子個(gè)數(shù)比3:1的化合物的最簡式為CH
3,再結(jié)合烷烴通式:C
nH
2n+2分析:
設(shè)該化合物的分子式為(CH
3)n,n=1,分子式為CH
3,不符合烷烴通式;n=2,分子式為C
2H
6,為乙烷,符合烷烴通式;n=3,分子式為C
3H
9,不符合烷烴通式;故可確定該化合物為乙烷C
2H
6,結(jié)構(gòu)簡式為CH
3-CH
3.
故答案為:CH
3-CH
3;
(3)H與O形成的10電子陰離子是OH
-,H與S形成的18電子陰離子是HS
-,HS
-是酸式根離子,可與OH
-反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為HS
-+OH
-═S
2-+H
2O,
故答案為:HS
-+OH
-═S
2-+H
2O;
(4)B是N元素,氮的最高價(jià)氧化物的水化物是HNO
3,氮的氫化物是NH
3,HNO
3與NH
3反應(yīng)生成的鹽是NH
4NO
3,為強(qiáng)酸弱堿鹽.根據(jù)鹽類水解原理解題,強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性,所以NH
4NO
3水溶液呈酸性,pH<7.
化合物AB
3是HN
3,根據(jù)題意,受撞擊會(huì)分解成兩種單質(zhì),只能是H
2和N
2.根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出方程式再配平即得2HN
3═H
2↑+3N
2↑,
故答案為:<;2HN
3=H
2↑+3N
2↑;
(5)D單質(zhì)是Al,與氧化物F
3O
4反應(yīng)時(shí),放出大量的熱且使Fe單質(zhì)熔化,該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出方程式再配平即得8Al+3Fe
3O
44Al
2O
3+9Fe,
故答案為:8Al+3Fe
3O
44Al
2O
3+9Fe;
(6)復(fù)鹽指由兩種陽離子和一種酸根離子組成的鹽,向該鹽溶液中逐滴加入濃NaOH溶液時(shí),先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀逐漸溶解,說明含有Al
3+,反應(yīng)為Al
3++3OH
-═Al(OH)
3↓、
Al(OH)
3+OH
-═AlO
2-+2H
2O.同時(shí)有刺激性氣味的氣體放出,說明含有NH
4+,反應(yīng)為NH
4++OH
-═NH
3?H
2O.加入鹽酸酸化的BaCl
2溶液,也有白色沉淀產(chǎn)生,說明酸根離子是SO
42-,反應(yīng)為
SO
42-+Ba
2+═BaSO
4↓.故該復(fù)鹽中含NH
4+、Al
3+、SO
42-.根據(jù)三種離子個(gè)數(shù)比為1:1:2,結(jié)合化合價(jià)代數(shù)和等于零即可確定該復(fù)鹽的化學(xué)式為NH
4Al(SO
4)
2,
故答案為:NH
4Al(SO
4)
2.
分析:(1)常溫下A、B、C的常見單質(zhì)均為無色、無味的氣體,常見單質(zhì)均為無色無味的氣體有H
2、N
2、O
2;且F單質(zhì)是目前世界上使用量最大的金屬,說明F為鐵;A是所有元素中原子半徑最小的元素,說明A是氫元素;C與E同主族,且E的原子序數(shù)為C的2倍,在主族中只有氧和硫;D的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1個(gè),可說明最外層電子數(shù)為3,即為鋁;
(2)根據(jù)烷烴通式:C
nH
2n+2,結(jié)合原子個(gè)數(shù)比3:1確定最簡式,然后確定結(jié)構(gòu)簡式;
(3)電子總數(shù)為10個(gè)電子的微粒有:分子:CH
4、NH
3、H
2O、HF、Ne; 陰離子:N
3-、O
2-、F
-、OH
-、NH
2-; 陽離子:Na
+、Mg
2+、Al
3+、NH
4+、H
3O
+.
電子總數(shù)為18個(gè)電子的微粒有:SiH
4、PH
3、H
2S、HCl、Ar、CH
3-CH
3、NH
2-NH
2、HO-OH、CH
3-OH、H
2N-OH、F
2;陰離子:S
2-、O
22-、Cl
-、HS
-; 陽離子:K
+、Ca
2+、N
2H
5+、N
2H
62+;
(4)根據(jù)鹽類水解原理解題,強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性,強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性;
(5)根據(jù)鋁熱反應(yīng)確定反應(yīng)物和生成物,寫出方程式;
(6)復(fù)鹽指由兩種陽離子和一種酸根離子組成的鹽,向該鹽溶液中逐滴加入濃NaOH溶液時(shí),先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀逐漸溶解;同時(shí)有刺激性氣味的氣體放出,說明陽離子是Al
3+和
NH
4+,加入鹽酸酸化的BaCl
2溶液,也有白色沉淀產(chǎn)生,說明酸根離子是SO
42-,即可確定該復(fù)鹽的組成.
點(diǎn)評(píng):本題側(cè)重元素周期表的推斷,結(jié)合元素化合物的性質(zhì),采用定量分析等方法解題,解題的關(guān)鍵在于利用元素周期表和元素化合物性質(zhì)相結(jié)合推斷出各元素.