Question

下表為元素周期表的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥			⑧	⑩
3	①	③	⑤		⑦		⑨
4	②	④

（1）這10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的元素是

 

（寫序號），得電子能力最強的原子是

 

（寫元素符號），失電子能力最強的單質(zhì)與水反應的化學方程式是

 

．
（2）元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

；
（3）⑦、⑨兩種元素最高價氧化物對應水化物的化學式分別為：

 

、

 

（4）②和⑨兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為：

 

（5）寫出⑦、⑧、⑨元素氣態(tài)氫化物的化學式并按穩(wěn)定性由強到弱排序：

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為P、⑧為F、⑨為Cl、⑩為Ne．
（1）稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)最不活潑；非金屬性越強得電子能力越強；失去元素中K的金屬性最強，失去電子能力最強，鉀與水反應生成氫氧化鉀與氫氣；
（2）Ca²⁺離子質(zhì)子數(shù)為20，核外電子數(shù)為18，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8；
（3））⑦、⑨兩種元素最高價氧化物對應水化物分別為磷酸、高氯酸；
（4）②和⑨兩種元素最高價氧化物對應的水化物分別為KOH與高氯酸，二者反應生成高氯酸鉀與水；
（5）同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為P、⑧為F、⑨為Cl、⑩為Ne．
（1）稀有氣體Ne原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)最不活潑；同周期自左而右非金屬性增強、金屬性減弱，同主族自上而下非金屬性減弱、金屬性增強，上述元素中F元素非金屬性最強，K元素金屬性最強，非金屬性越強得電子能力越強，故F得電子能力最強；上述元素中K的金屬性最強，失去電子能力最強，鉀與水反應生成氫氧化鉀與氫氣，反應方程式為：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，故答案為：⑩；F；2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；
（2）Ca²⁺離子質(zhì)子數(shù)為20，核外電子數(shù)為18，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（3）⑦、⑨兩種元素最高價氧化物對應水化物分別為磷酸、高氯酸，化學式分別為：H₃PO₄、HClO₄，故答案為：H₃PO₄；HClO₄；
（4）②和⑨兩種元素最高價氧化物對應的水化物分別為KOH與高氯酸，二者反應生成高氯酸鉀與水，反應方程式為：KOH+HClO₄═KClO₄+H₂O，故答案為：KOH+HClO₄═KClO₄+H₂O；
（5）同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性F＞Cl＞P，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞PH₃，故答案為：HF＞HCl＞PH₃．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律綜合應用，難度不大，側(cè)重對基礎知識的鞏固，注意理解掌握元素周期律．