制備Cl2需用8mol?L-1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12mol?L-1的鹽酸來(lái)配制．
①需要12mol?L-1的鹽酸的體積為
 
mL（精確到0.1mL）
②為完成配制，除玻璃棒，小燒杯外，還需要選擇的儀器為
 
．
A．100mL量筒 B．托盤天平 C．100mL容量瓶 D．50mL容量瓶E．10mL量筒 F．膠頭滴管
③在容量瓶的使用方法中，下列操作中，不正確的是
 
（填寫標(biāo)號(hào)）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
C． 配制溶液時(shí)用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1cm～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標(biāo)線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次．
考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：
分析：①依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算；
②依據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)步驟分析使用的儀器名稱；
③A．使用容量瓶前要檢查它是否漏水，防止在配制溶液過(guò)程中漏液；
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)偏大；
C．容量瓶為精密儀器，不能用來(lái)稀釋溶液；
D．依據(jù)搖勻的正確操作方法解答．
解答： 解：①設(shè)需要濃鹽酸的體積為V，依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則V×12mol?L-1=8mol?L-1×100mL，解得V=66.7mL；
故答案為：66.7；
②配制操作步驟為：計(jì)算、量取、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃杯、100ml容量瓶、膠頭滴管；除玻璃棒，小燒杯外，還需要選擇的儀器為：100mL量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：ACF；
③A．使用容量瓶前要檢查它是否漏水，防止在配制溶液過(guò)程中漏液，故A正確；
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)偏大，溶液的濃度偏大，故B錯(cuò)誤；
C．容量瓶為精密儀器，不能用來(lái)稀釋溶液，故C錯(cuò)誤；
D．搖勻時(shí)食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)反復(fù)上下?lián)u勻，故D正確；
故答案為：BC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)操作和注意事項(xiàng)，熟悉容量瓶的構(gòu)造及使用方法是解題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在不同條件下分別測(cè)得反應(yīng)SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行的最快的是（　�。�
A、v（SO2）=4 mol?L-1?min-1
B、v（O2）=3 mol?L-1?min-1
C、v（SO2）=0.1 mol?L-1?s-1
D、v（O2）=0.1 mol?L-1?s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)分類的正確組合是（　�。�
堿酸鹽酸性氧化物
A純堿HNO3NaHCO3SO2
B燒堿H2SO4NaClCO
C苛性鈉CH3COOH石灰石水
D熟石灰H2CO3純堿SO3
A、AB、BC、CD、D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)如圖的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、開關(guān)a和b相連時(shí)，溶液中SO42-移向Cu極
B、開關(guān)a和c相連時(shí)，保護(hù)Fe極不被腐蝕則為外加電流陰極保護(hù)法
C、無(wú)論開關(guān)a和c或開關(guān)a和b相連，F(xiàn)e電極反應(yīng)方程式：Fe-2e?=Fe2?
D、開關(guān)a和d相連時(shí)，形成電解池，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol H2O所放出的熱量．某學(xué)生想通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱．他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是
 
．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值
 
（填“偏大”、“偏小’、“無(wú)影響”）
（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱的數(shù)值會(huì)
 
（填“相等”或“不相等”），理由是
 
．
（4）設(shè)50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H1，25mL0.5mol/L的濃硫酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H2，50mL0.5mol/L的醋酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H3，則△H1、△H2、△H3的關(guān)系是
 
．（用“＞”“＜”或“=”連接）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知溴乙烷跟氰化鈉反應(yīng)后，產(chǎn)物再水解可以得到丙酸，
CH3CH2Br+NaCN-→CH3CH2CN+NaBr，
CH3CH2CN+H2O-→CH3CH2COOH+NH3（未配平）．
產(chǎn)物分子比原化合物分子多了一個(gè)碳原子，增長(zhǎng)了碳鏈．請(qǐng)根據(jù)如圖回答問(wèn)題．圖中F分子中含有8個(gè)原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)．
（1）反應(yīng)①、②、③中屬于取代反應(yīng)的是
 
（填反應(yīng)代號(hào)）．
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：E
 
，F(xiàn)
 
．
（3）寫出D+E-→F的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)乙酰氨基苯酚是最常用的非甾體消炎解熱鎮(zhèn)痛藥，F(xiàn)用如下路線來(lái)合成

（1）若A分子的核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰，且能使溴水褪色，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
 
，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是
 

（3）F的同分異體有多種，寫出兩種滿足下列的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①笨環(huán)上有兩個(gè)取代基
②苯環(huán)上的一鹵代物只有兩種
③能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一遇FeCl2溶液顯色
 
、
 

（4）F在NaOH溶液中水解的化學(xué)方程式為
 

（5）D的同分異構(gòu)體W結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列關(guān)于W的說(shuō)法正確的是（　�。�
a可與HBr反應(yīng)生成溴代物
b可發(fā)生消去反應(yīng)，消去產(chǎn)物有兩種
c1mol發(fā)生催化氧化反應(yīng)后的產(chǎn)物可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)
d常溫下可與Na2CO3溶液反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于某無(wú)色溶液所含離子的確定，下列判斷正確的是（　�。�
A、若加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有Cl-存在
B、若加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有SO42-或Ag+的存在
C、若通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，再加入淀粉碘化鉀溶液后溶液變藍(lán)，則原溶液可能有I-存在
D、若加入鹽酸，生成無(wú)色無(wú)味氣體且能使澄清石灰水變渾濁，可確定一定有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、明礬和Cl2常用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒，兩者的反應(yīng)原理相同
B、工業(yè)上制備鎂是用電解熔融的MgCl2來(lái)完成的
C、131I是質(zhì)子數(shù)為131的一種核素
D、用過(guò)量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3

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