2．用碳棒作電極電解下列物質(zhì)的水溶液，一段時(shí)間后，加入適量括號(hào)內(nèi)物質(zhì)，可使溶液恢復(fù)原溶質(zhì)原濃度的是（　�。�
A．NaCl （NaCl ）B．MgSO4（MgO）C．CuSO4（CuO）D．CuCl2（CuCl2）

分析 在電解反應(yīng)原理中，要想使電解質(zhì)溶液恢復(fù)，遵循的原則是：電解后從溶液中減少的物質(zhì)是什么就利用元素守恒來(lái)加什么．

解答 解：A．電解NaCl溶液時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生氫氣，所以應(yīng)加氯化氫讓電解質(zhì)溶液恢復(fù)，故A錯(cuò)誤；
B．電解硫酸鎂溶液時(shí)，陽(yáng)極生成氧氣，陰極生成氫氣，同時(shí)生成氫氧化鎂沉淀，需要加入氫氧化銅，故B錯(cuò)誤；
C．電解硫酸銅溶液時(shí)，陽(yáng)極生成氧氣，陰極生成銅，需要加入CuO，故C正確；
D．電解氯化銅時(shí)，陽(yáng)極放氯氣，陰極生成金屬銅，所以應(yīng)加氯化銅讓電解質(zhì)溶液恢復(fù)，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是電解池原理，題目難度不大，依據(jù)原理分析兩個(gè)電極上產(chǎn)生的物質(zhì)，本著“出什么加什么”的思想來(lái)讓電解質(zhì)復(fù)原，屬于常考題，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH值升高，則該電解質(zhì)可能是（　�。�
A．NaOHB．H2SO4C．AgNO3D．Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．單斜硫和正交硫都是硫的單質(zhì)，正交硫在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為單斜硫并需要吸收能量．已知32g正交硫或單斜硫完全燃燒時(shí)放出的熱量依次為Q1和Q2，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Q1＜Q2
B．正交硫不如單斜硫穩(wěn)定
C．正交硫具有的能量比單斜硫低
D．等質(zhì)量的單斜硫和正交硫完全燃燒生成的二氧化硫一樣多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．新型無(wú)機(jī)材料碳化鈦（TiC）、碳化硼（B4C）、氮化硅（Si3N4）等稱為非氧化物陶瓷，合成這些物質(zhì)需在高溫下進(jìn)行，在合成工藝中必須注意（　�。�
A．通入充足的氧氣B．避免與氧氣接觸
C．可在氮?dú)鈿夥罩泻铣?/td>D．通入少量氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．某同學(xué)按如圖所示的步驟配制50mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，其中不正確的操作有①②③⑤．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各原子或離子的電子排列式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Na+  1s22s22p6B．F?1s22s22p6C．N3+ 1s22s22p6D．O2?1s22s22p6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出）
（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則物質(zhì)C中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（2）若A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行．反應(yīng)②也在水溶液中進(jìn)行，其離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；檢驗(yàn)E物質(zhì)中陽(yáng)離子的操作和現(xiàn)象滴入KSCN溶液，滴加后溶液變血紅色，A單質(zhì)與1mol/L稀硝酸160mL恰好反應(yīng)，最多消耗A單質(zhì)3.36g；
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA
B．2.4g Mg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA
C．1 L 1mol•L-1 CH3COONa溶液中存在NA個(gè)CH3COO-
D．1 mol Cn H2n+2含有（3n+2）NA個(gè)共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)前者是強(qiáng)電解質(zhì)、后者是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．KNO3  CH3COOHB．HCl  NaHSO4C．NaCl  BaSO4D．NH3•H2O  H2SO4

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