在一定溫度下，把4 mol A氣體和5 mol B氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：

4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)

當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)�，F(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c、d分別為初始加入A、B、C、D的物質(zhì)的量，如果a、b、c、d取不同數(shù)值，它們必須滿足一定關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中每一種物質(zhì)的百分含量與上述平衡完全相同，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

(1)若a=0，b=0，則c=____________，d____________。

(2)若a=1，則b=____________，c=____________，d=____________。

(3)a、b、c、d的取值必須滿足的一般條件是(請(qǐng)用方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和d)___________________________。

(1)4  6  (2)1.25  3  4.5  (3)a+c=4，6b+5d=30

解析：此題是恒溫恒容條件下的有關(guān)等效平衡的問(wèn)題，根據(jù)前面所提供的解題思路，應(yīng)把各種不同的起始狀態(tài)換算成A、B的物質(zhì)的量，且必須分別等于4 mol、5 mol即可。

          4A(g)  +  5B(g)4C(g)  +  6D(g)

起始    4 mol      5 mol           0             0

(1)      0            0                 4 mol       6 mol

(2)      1 mol     1.25 mol      3 mol       4.5 mol

轉(zhuǎn)化    3 mol      3.75 mol     3 mol       4.5 mol

(3)      a            b                 c              d

轉(zhuǎn)化    4-a         5-b              c              d

由以上分析可得：=  整理得：a+c=4

=  整理得：6b+5d=30


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．在一定溫度下，把2mol N2和6mol H2通入一個(gè)體積不變的密閉容器中（如圖）發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 2NH3 （g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混和氣體為7mol．據(jù)此回答下列問(wèn)題：
保持上述反應(yīng)溫度不變，使a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的物質(zhì)的量，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混和氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時(shí)完全相同，那么：
（1）若a=1mol，c=2mol，則b=
3
3
 mol，在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向
逆
逆
方向進(jìn)行（填“正”或“逆”）
（2）若規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍是
1＜c＜4
1＜c＜4
．
（3）在上述裝置中，若需控制平衡后混和氣體的物質(zhì)的量為6.5mol，則可采取的措施是
降低溫度
降低溫度

Ⅱ．如圖所示，溫度不變時(shí)，把某容器分割成A、B兩部分，A容器體積固定不變，B有可移動(dòng)的活塞，現(xiàn)在A中充入2mol SO2和1mol O2，在B中充入2mol SO3和 1mol N2，在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）  2SO3（g）．根據(jù)下列要求填寫空白：
（1）固定活塞位置在3處不動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，設(shè)A中壓強(qiáng)為PA，B中壓強(qiáng)為PB，則PA與PB的關(guān)系是PA
＜
＜
PB（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）若要使A與B中平衡狀態(tài)相同，可移動(dòng)活塞的位置應(yīng)在
3
3
處．
（3）若活塞右移到5處，達(dá)到平衡后，B中SO3為x mol，A中SO3為y mol，則x和y 的關(guān)系是
x
＜
＜
y．（填“＜”、“=”、“＞”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)碳循環(huán)的途徑之一是：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ，在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，在兩種不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得CH3OH（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況如下圖所示：
（1）前5min內(nèi)實(shí)驗(yàn)①的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
 mol/（L?min）．
（2）能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填編號(hào)）．
a．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化
b．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol H2，同時(shí)生成1mol H2O
c．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
d．3v逆（CO2）=v正（H2）
（3）與①相比，②僅改變一種反應(yīng)條件，所改變的條件和判斷的理由分別是
 
．
（4）在一定溫度下，把2.0L CO2和6.0L H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的密閉容器中，活塞的一端與大氣相通，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體為7.0L．若需控制平衡后混合氣體為6.5L，則可采取的措施是
 
；欲使反應(yīng)的K減小，可以采取的措施是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，把4 mol A氣體和5 mol B氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：

4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。現(xiàn)在在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c、d分別代表初始加入的A、B、C、D的物質(zhì)的量(mol)，如果a、b、c、d取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中幾種物質(zhì)的百分含量仍跟上述平衡時(shí)完全相同，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

(1)若a=0,b=0,則c=________,d=________.

(2)若a=1,c=________,d=________.

(3)a、b、c、d取值必須滿足的一般條件是(請(qǐng)用方程式表示)，其中一個(gè)只含a和c,另一個(gè)只含b和d________、________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，把2.0體積的N2和6.0體積的H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2＋3H22NH3

已知平衡時(shí)NH3的濃度是c mol·L－1，現(xiàn)按下列四種配比作為起始物質(zhì)，分別充入上述容器，并保持溫度不變，則達(dá)到平衡后，NH3的濃度不為c mol·L－1的是　　　　　　　　(    )

A．1.0體積的N2和3.0體積的H2       B．2.0體積的N2、6.0體積的H2和4.0體積的NH3

C．4.0體積的NH3和1.0體積的H2     D．2.0體積的NH3

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