已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，回答下列問題：

 
溶質(zhì)的物質(zhì)的量
濃度/mol·L－1
溶液的密度/g·cm－3
硫酸
c1
ρ1
氨水
c2
ρ2
 

（1）表中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為________(不寫單位，用含c1、ρ1的代數(shù)式表示)。
（2）物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L－1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液的體積變化忽略不計)，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L－1。
（3）將物質(zhì)的量濃度分別為c2 mol·L－1和c2 mol·L－1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物質(zhì)的量濃度________ c2 mol·L－1(設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計)。

（1） %�。�2）c1/2　（3）大于　大于

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知B是常見金屬單質(zhì)，E為常見非金屬單質(zhì)，H常溫下為無色液體。根據(jù)下列關(guān)系，試回答：

⑴L的化學(xué)式：               F的電子式：            。
⑵反應(yīng)①的離子方程式：                                       。
⑶反應(yīng)②，工業(yè)上采取的反應(yīng)條件：                              。
⑷每生成1molK，反應(yīng)放出98.3kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
                                               。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

硫、氮、碳、鐵、銅等常見元素在化合物中常表現(xiàn)出多種價態(tài)，如硫有-2、-1、+2、+4、+6等價態(tài)。這些元素在化工生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用。
（1）31.2g鎂與碳粉的混合物在一定條件下恰好完全反應(yīng)，再加入足量水，得到40.6g白色沉淀，同時產(chǎn)生密度為1.4107g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的丙二烯和不飽和烴X的混合氣體。
①鎂與碳粉的反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)式為 ______________ 。
②原混合物中碳粉的物質(zhì)的量分數(shù)為 ___________。（用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）
（2）某復(fù)雜鹽由三種元素組成，含兩種陽離子和兩種陰離子。取21.76g該復(fù)雜鹽，平均分為兩份。將第一份溶于足量鹽酸酸化的氯化鋇溶液，所得沉淀中含9.32g硫酸鋇。將第二份溶于足量熱濃硝酸，再滴加足量硝酸鋇溶液，得13.98g白色沉淀，過濾后向藍色濾液中加足量燒堿溶液，過濾、洗滌、灼燒，得8.00g黑色固體。
①該復(fù)雜鹽的化學(xué)式為_____________。
②該復(fù)雜鹽中兩種陽離子的質(zhì)量比為 _________________ 。
（3）某地質(zhì)學(xué)家經(jīng)勘測發(fā)現(xiàn)一種新的磁黃鐵礦，主要成分為Fe1-xS1+x，雜質(zhì)不含F(xiàn)e、S。分析可知該磁黃鐵礦中，鐵元素中三價鐵的質(zhì)量分數(shù)為75%。取5噸 73%的該磁黃鐵礦，用接觸法制硫酸，若沸騰爐中煅燒的損耗率為4%，接觸室中反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率為94%，SO3的吸收效率為97%，則最多可制得98.3%的濃硫酸的質(zhì)量是________________。（保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

制備Cl2需用8mol·L－1的鹽酸100 mL，現(xiàn)用12 mol·L－1的鹽酸來配制。
(1)需要用量筒量取12 mol·L－1的鹽酸的體積為         mL；
(2)實驗室提供有如下儀器，為完成配制需要選擇的儀器為(填序號)         。
A．100mL量筒  B．托盤天平
C．玻璃棒  D．50mL容量瓶
E．10mL量筒  F．膠頭滴管
G．100mL燒杯  H．100mL容量瓶
(3)下列實驗操作中，不正確的是         (填寫標(biāo)號)。
A．使用容量瓶前，檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，用量筒量取濃鹽酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到距離刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低點和刻度線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某同學(xué)購買了一瓶××牌“84消毒液”，查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息：
“84消毒液”：含25%NaClO 1 000 mL、密度1.19 g·cm－3，稀釋100倍(體積比)后使用。
請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識回答下列問題：
(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L－1。
(2)該同學(xué)取100 mL該“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中
c(Na＋)＝________ mol·L－1(假設(shè)稀釋后溶液密度為1.0 g·cm－3)。
(3)某實驗需用480 mL含25%NaClO的消毒液。該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制該消毒液。
①下列說法正確的是________。

A．如上圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制
C．利用購買的商品NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D．需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g
②在配制過程中，下列操作可能使配制的溶液的濃度偏大的是________。
A．燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時，未洗滌燒杯
B．定容時，俯視刻度線
C．定容時，仰視刻度線
D．移液時，有少量液體濺出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子組成或性質(zhì)完成下列各題：
（1）臭氧發(fā)生器將氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧的反應(yīng)屬于     變化；
（2）等物質(zhì)的量的O2和O3所含分子個數(shù)比為     ，它們的質(zhì)量之比為   ；
（3）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為     ；  
（4）O3與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)分別是    和        （填分子式）；
（5）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果Ag氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g臭氧在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是       （用含NA、a、b、c的式子表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、CO32—、SO42—，現(xiàn)分別取100 mL的兩等份溶液進行如下實驗：
①第一份加過量NaOH溶液后加熱，只收集到氣體0.02 mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲。
②向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02 g固體。
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65 g固體。
(1)一定不存在的離子是________(填離子符號，下同)。
(2)由①可知存在離子為________，濃度________。由②可知存在離子為________，濃度________。
由③可知存在離子為________，濃度________。
(3)K＋是否存在？________(填“是”或“否”)，理由是___________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學(xué)購買了一瓶某品牌“84消毒液”，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息：
“84消毒液”：含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm-3，稀釋100倍（體積比）后使用。
請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識回答下列問題：
（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L-1。
（2）該同學(xué)取100 mL該品牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中
c（Na＋）≈_____mol·L-1（假設(shè)稀釋后溶液密度為1.0 g·cm-3）。
（3）該同學(xué)參閱該品牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列說法正確的是_____。

A．如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制
C．利用購買的商品NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D．需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（1）環(huán)境專家認為可以用鋁將水中的NO3﹣ 轉(zhuǎn)化為N2，從而清除污染．該反應(yīng)中涉及的粒子有：H2O、Al、OH﹣、Al（OH）3、NO3﹣、N2，請將各粒子分別填入以下空格（請將整個方程式配平后寫在答題紙上）．
NO3﹣+　  　+　  　→　          +　  　+　 ﹣　 該反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為　               　．
（2）若4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=﹣a KJ/mol   
Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe （s）△H="+b" KJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣c KJ/mol     
寫出Al與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：　                                  　．
（3）將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的鹽酸滴定，可得到沉淀量與消耗的鹽酸體積關(guān)系如圖：則反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的總體積為　        　L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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同步練習(xí)冊答案