混合氣體由O2和CH4組成，測(cè)得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，則混合氣體中O2和CH4的體積之比為（　　）

　

A．

3：1

B．

1：3

C．

4：1

D．

1：2


考點(diǎn)：

物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．.

專題：

計(jì)算題．

分析：

根據(jù)M=ρVm計(jì)算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，設(shè) O2和CH4物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，利用平均摩爾質(zhì)量列方程計(jì)算解答．

解答：

解：混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，

設(shè) O2和CH4物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：

=28

整理得x：y=3：1

所以混合氣體中CH4和O2的體積比為3：1，

故選A．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查混合物計(jì)算，側(cè)重考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，可以采取十字交叉法計(jì)算．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有下列幾組反應(yīng)：

A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑            B．CO2＋H2O===H2CO3

C．S＋O2SO2                    D．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O

E．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑  F．CaCO3CaO＋CO2↑

G．CH4＋2O2CO2＋H2O            H．2KClO32KCl＋3O2↑

以上反應(yīng)中，(1)屬置換反應(yīng)的是________，(2)屬化合反應(yīng)的是________，

(3)屬分解反應(yīng)的是________，(4)屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)的是______，

(5)屬氧化還原反應(yīng)的是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉，分別與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的二氧化碳的物質(zhì)的量之比是              。等物質(zhì)的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，消耗的HCl的物質(zhì)的量之比是           ，產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量比是          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在同溫同壓下，A容器中的氧氣（O2）和B容器中的氨氣（NH3）所含的原子個(gè)數(shù)相同，則A、B兩容器中氣體的體積之比是（　　）

　

A．

1：2

B．

2：1

C．

2：3

D．

3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組物質(zhì)中互為同位素的是（　�。�

　

A．

Ca和

B．

D和T

　

C．

H2O和H2O2

D．

O3和O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有m g某氣體，它由四原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g•mol﹣1，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為　　mol．

（2）該氣體中所含的原子總數(shù)為　　個(gè)．

（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為　　L．

（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　．

（5）該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為　　mol•L﹣1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示，X、Y、Q、W 都是惰性電極，將電源接通后，W 極附近顏色逐漸加深。下列說(shuō)法中不正確的是（     ）

A、電源的 M 極為正極

B、甲裝置中溶液的 pH 減小

C、甲裝置的兩個(gè)電極上都有單質(zhì)生成且物質(zhì)的量之比為1:1

D、欲用乙裝置給銅鍍銀，U 極應(yīng)該是 Ag，電鍍液選擇 AgNO3 溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


證明生石灰中既混有石英又混有石灰石的正確方法是（    ）。

    A．加入過(guò)量的鹽酸，觀察是否有氣泡冒出

    B．加入過(guò)量的燒堿溶液，觀察是否有固體溶解

    C．加熱至高溫，觀察是否有氣泡冒出，是否有硅酸鈣生成

    D．先加過(guò)量的鹽酸攪拌，觀察是否有不溶物剩余及氣泡出現(xiàn)，若有不溶物則濾出，投入到氫氧化鈉溶液中看其是否溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置，下列說(shuō)法正確的是

A．元素原子的最外層電子數(shù)一定等于元素的最高化合價(jià)

B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高

C．P、S、Cl 得電子能力和最高價(jià)氧化物水化物的酸性均依次增強(qiáng)

D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素

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同步練習(xí)冊(cè)答案